化学计量在实验中的应用练习题附答案.doc

第二节 化学计量在实验中的应用

一、选择题(只有1个正确答案;共６小题,每小题３分，共１8分。)
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是ﻩﻩﻩ( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ｍoｌ
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
２．下列有关阿佛加德罗常数（NA)的说法错误的是　　 　 　 　 　 　 　　 (　　 　)
A．3２克O2所含的原子数目为NA　
B.0.5moｌＨ2O含有的原子数目为1．５ＮA
C.1mｏlH2O含有的Ｈ２Ｏ分子数目为NＡ
Ｄ．0.5ＮA个氯气分子的物质的量是０．5ｍoｌ
4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 　 　 　 　 　　 　　 　 　　　 　　　 　(　 　)
Ａ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
Ｂ.通常状况下的气体摩尔体积约为２２．４L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Ｌ　
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
５.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的　　 　 　 ( )
Ａ.②④⑥ 　 ﻩB.③⑤⑥ 　 　 ﻩC.①②④ 　　　　　 Ｄ.①③⑤
6.２moｌCl2和2ｍolCO2相比较，下列叙述中正确的是 　 　 　　 　 　 ﻩ（ 　 )
Ａ．分子数相等 ﻩB.原子数相等　 ﻩC．体积相等 　ﻩD．质量相等
二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分,计40分。)
7．下列物质中氧原子数目与1１．７g Ｎa2Ｏ２中氧原子数一定相等的是　　 　 ﻩ( 　 　)
A.６.72L CＯ 　 ﻩB．6.6ｇ CＯ2ﻩC.8 g ＳO3　 　 　　 ﻩD.9.6ｇ H２SO4
8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mｇ。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 　　 　　 　 　　 　　 ﻩ( 　 )
A．２．５×１019个 　 ﻩＢ．2．５×１022个 　ﻩC.５×１０１9个 ﻩD．　5×１022个
9．将VLHCl气体(SＴＰ)溶于水制得10００ｍL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为ﻩ( )
A.Ｖ/2２４00ｍｏl／Ｌ 　　ﻩＢ.１000Ｖ／22.4mol/Ｌ 　
C.V/22.4mｏl／Ｌ ﻩﻩＤ.V／１１.2ｍol/L
１0.下列叙述正确的是 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　　 　ﻩ（ 　　 ）
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1Ｌ氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等,则质量一定相等
11．有一种气体的质量是１4.2g,体积是４.４8升（ＳTＰ）,该气体的摩尔质量是 　ﻩ( )
A.28.4 　 ﻩB.28.4ｇ·mol－1 ﻩＣ.７1 　　　 　 　ﻩD.71g·ｍｏｌ-１
1２．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ａ　ｇ，1２C的原子质量是b　g,NＡ是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 　　 　　 　　 　 　　　 　　ﻩ( ）
A.该原子的摩尔质量是aNＡ
B. Wg该原子的物质的量一定是
C.Wｇ该原子中含有　　个该原子
D.由已知信息可得：
13．下列溶液中的氯离子数目与50 ｍＬ　1 moｌ·Ｌ-１的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是ﻩ（　　　 )
Ａ.１５０ mＬ　１ moｌ·L-１的NaＣl 　ﻩB.75　mＬ 2　moｌ·Ｌ－1的NＨ4Cl
Ｃ．150 mL 3 moｌ·L-1的ＫCl 　 ﻩＤ．75　mL ２　ｍoｌ·L-１的CaＣｌ２
１４.某１０% NａOH溶液,加热蒸发掉１0０g水后得到80ｍＬ２０%的溶液,则该２０% NaOH溶液的物质的量浓度为 　 　　　 　 （　 ）　 　　 　　 　　 　　　 　　 　 　 　 　 　 　 　　　 　 　　 A.６．２５mｏｌ／L　ﻩB．12.5ｍol/Ｌ 　 ﻩＣ．７mol/Ｌ　 　ﻩＤ.7．5mol/L　
15．实验室中需要配制2mｏｌ／L的NａＣl溶液9５０ｍL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的ＮａＣｌ质量分别是 　　 　　( 　　) 　 　 　 　 　　　 　　　 　 　　 　　 　 　　　 　　 　 A.95０ｍL，１11.２g 　 　 　 ﻩＢ．50０mL，117g
Ｃ.1０00mL，11７g 　 ﻩＤ.任意规格,1１1.2ｇ
1６.要配制物质的量浓度约为２mol·L-１ NａOＨ溶液１00mＬ,下面的操作正确的是( 　 　)
A.称取８g　ＮaOH固体,放入25０mＬ烧杯中,用１００mL量筒量取10０mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
Ｂ.称取８g ＮａOH固体,放入1０0ｍＬ量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至1０0mL
C.称取8g ＮaOH固体，放入１0０mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D．用10０ｍL量筒量取40ｍL 5moｌ·L－１NaＯH溶液,倒入250ｍL烧杯中，再用同一量筒取60ｍＬ蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
三、填空题(计34分）
1７.(15分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mｏｌ－１。若阿伏加德罗常数用NＡ表示,则：
(１)该气体的物质的量为＿_____＿_ｍoｌ。
（2）该气体所含原子总数为＿__＿＿_＿ _个。
(3)该气体在标准状况下的体积为______＿_＿___L。
(4）该气体溶于1Ｌ水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__＿__＿　 　　_。
(5）该气体溶于水后形成ＶＬ溶液,其溶液的物质的量浓度为＿_＿＿_ g·mｏl－1。
１8．(8分)　2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5Ｋ下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Nａ０.35CoO2 •　1.3Ｈ2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 　 　　 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是　 　　　 　;钴原子与氧原子的个数之比是 　 　 　　 　;1ｍｏl该晶体中含有的氧原子数目是 　　 　 　 　 　。(比值可以用小数表示）
19.(1１分)实验室用氯化钠固体配制１.０0mｏｌ/L的ＮａCl溶液0．5L，回答下列问题
(１）请写出该实验的实验步骤
①　 　　，②　 　 　 　　,③ 　 ,④ 　 　　　，⑤　 　 　 　。
(2)所需仪器为:容量瓶 （规格:　 　 　）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 　 　　 　 　 　 　 　 　 。
(３)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 　 　 ，原因是: 　 　 　 　 　 　 　
　　　 　　　 　 　　 　 　 　 　 　　 　。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 　 　 ,原因是: 　 　　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　
　　 　 　 　　　 　 　 　。
四、计算题(8分)
２０.据“网易新闻中心”报道，200３年1２月１3日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件,三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的１0月3０日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强?它是一种含有C、Ｈ、Ｏ、Ｎ、Ｓ的有机物,其摩尔质量为2４0ｇ·mｏl-1 ，其中所含碳元素的质量分数为2０%,所含氢元素的质量分数为３．３%，所含氧元素的质量分数为２6．７%,所含氮元素的质量分数为２3．３%,所含硫元素的质量分数为２6.7%。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

参 考 答 案

一、选择题1.B 2.A 3.D　　4.C　 ５.D ６.A
二、选择题7.ＢC 　８.A 9．Ｃ １0.BD　1１．D 　12．BＣ 1３.AB　 14.A 　15.Ｃ １6．ＡD(提示:这是２003年广东高考化学试卷中的一道试题,题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L-1，只要是2 mｏl·L-1左右就可以,所以可以直接在烧杯中配制）
三、填空题
17.(每空３分)（1)m/M(2)2ｍNＡ/M 　（3)2２.4m/M(4)ｍ/(m+１0０0)
(５)m/MV
18．(每空2分)1２２ g·ｍol-１ 　;1:3.３ ；1:3．3 ；1.９９×1024 个
19.(每空１分)（１) ①计算 ②称量 　③溶解转移 　④洗涤转移　　⑤定容摇匀(２）５00ｍL 、　烧杯 、药匙、　　玻璃棒、 胶头滴管 　(３）①偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于５０0mL ②降低 因为溶液体积大于50０ｍL
四、计算题
2０　．物质的量之比：C:H:O:Ｎ:Ｓ=2:４:２：2:1
化学式为：C４H8O4Ｎ4S２。

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