九年级上册化学全部知识点.doc

<p>有九年级上册化学全部知识点吗
基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成 , 各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数 (即质子数 的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、 相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它 比较所得的值
某原子的相对原子质量 =
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物 的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 (不属于化学的基本反 应类型
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应 (不属于化学的基本反应类型
缓慢氧化:进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化 学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质 的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、 液体或气体; 固、 气溶于液体时, 固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的 是溶质; 当溶液中有水存在时, 不论水的量有多少, 我们习惯上都把水当成溶剂, 其它为溶质。
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化 物
碱性氧化物(属于金属氧化物:凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、 CuSO4 . 5H2O 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的 现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气 (或空气 ;③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,
二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%
2、主要的空气污染物:NO2 、 CO 、 SO2、 H2S 、 NO 等物质
3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气、 CO (一氧化碳、 CO2(二氧化 碳、 CH4(甲烷、
SO2(二氧化硫、 SO3(三氧化硫、 NO (一氧化氮、
NO2(二氧化氮、 H2S (硫化氢、 HCl (氯化氢
4、 常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根 、 NO3-(硝酸根 、 CO32-(碳酸根 、 ClO3-(氯 酸 、
MnO4-(高锰酸根 、 MnO42-(锰酸根 、 PO43-(磷酸根 、 Cl-(氯离子 、
HCO3-(碳酸氢根 、 HSO4-(硫酸氢根 、 HPO42-(磷酸氢根 、
H2PO4-(磷酸二氢根 、 OH-(氢氧根 、 HS-(硫氢根 、 S2-(硫离子 、
NH4+(铵根或铵离子 、 K+(钾离子 、 Ca2+(钙离子 、 Na+(钠离子 、
Mg2+(镁离子 、 Al3+(铝离子 、 Zn2+(锌离子 、 Fe2+(亚铁离子 、
Fe3+(铁离子 、 Cu2+(铜离子 、 Ag+(银离子 、 Ba2+(钡离子
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本 P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁, 三价铝来四价硅。 (氧 -2, 氯化物中的氯为 -1, 氟 -1, 溴为 -1 (单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0 5、化学式和化合价:
(1化学式的意义:
①宏观意义:a. 表示一种物质; b. 表示该物质的元素组成;
②微观意义:a. 表示该物质的一个分子; b. 表示该物质的分子构成;
③量的意义:a. 表示物质的一个分子中各原子个数比; b. 表示组成物质的各元 素质量比。
(2单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a. 金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等;
b. 固态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 P 等
c. 稀有气体。如:氦 (气 He 氖 (气 Ne 氩 (气 Ar 等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写 几。
如:每个氧气分子是由 2个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2
双原子分子单质化学式:O2(氧气、 N2(氮气 、 H2(氢气
F2(氟气、 Cl2(氯气、 Br2(液态溴
多原子分子单质化学式:臭氧 O3等
(3化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成 “ 某化某 ” , 如:MgO (氧化镁 、 NaCl (氯化钠 ②酸根与金属元素组成的化合物:读成 “ 某酸某 ” ,如:KMnO4(高锰酸钾、 K2MnO4(锰酸钾
MgSO4(硫酸镁、 CaCO3(碳酸钙
(4根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本 P73. 要记住这 27种元素及符号和名称。
核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图
排布规律:①每层最多排 2n2个电子(n 表示层数
②最外层电子数不超过 8个(最外层为第一层不超过 2个
③先排满内层再排外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数 &lt; 4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数 ≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有 8个电子(He 有 2个,结构稳定,性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“ 写 ” 、 “ 配 ” 、 “ 注 ”“ 等 ” 。
8、酸碱度的表示方法 —— PH 值
说明:(1 PH 值 =7,溶液呈中性; PH 值&lt;7,溶液呈酸性; ph=&quot;&quot;&gt;7,溶液呈 碱性。
(2 PH 值越接近 0,酸性越强; PH 值越接近 14,碱性越强; PH 值越接近 7, 溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
说明:(1越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置 换出该金属出来
(2排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢 气
11、化学符号的意义及书写 :
(1化学符号的意义 :a.元素符号 :①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b .化学式:本知识点的第 5点第(1小点
c .离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
d .化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字 (化合价符号没有数字 时, 此时组成符号的意义只表示该种 粒子的个数。
(2化学符号的书写 :a.原子的表示方法 :用元素符号表示
b .分子的表示方法:用化学式表示
c .离子的表示方法:用离子符号表示
d .化合价的表示方法:用化合价符号表示
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只 “1” 时,只能在符号的前面加,不能在 其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体 氧气(O2 氢气(H2 二氧化碳(CO2
药品 高锰酸钾(KMnO4或双氧水(H2O2和二氧化锰(MnO2
[固 +液 ]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固 ]或 [固 +液 ] 锌粒(Zn 和盐酸(HCl 或稀硫酸(H2SO4
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固 +液 ] 石灰石(大理石(CaCO3和稀盐酸(HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图 2-17(如 14的 A
或 P111. 图 6-10(14的 B 或 C P111. 图 6-10
(如 14的 B 或 C P111. 图 6-10
(如 14的 B 或 C
检验 用带火星的木条 , 伸进集气瓶 , 若木条复燃 , 是氧气;否则不是氧气 点燃木 条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入 澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是 CO2。
收集方法 ①排水法 (不易溶于水 ②瓶口向上排空气法 (密度比空气大 ①排水 法 (难溶于水 ②瓶口向下排空气法 (密度比空气小 ①瓶口向上排空气法 (密度 比空气大 (不能用排水法收集
验满 (验纯 用带火星的木条 , 平放在集气瓶口 , 若木条复燃 , 氧气已满 , 否则没满&lt;1&gt;用拇指堵住集满氢气的试管口;&lt;2&gt;靠近火焰 , 移开拇指点火
若 “ 噗 ” 的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条 , 平放 在集气瓶口 , 若火焰熄灭 , 则已满;否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意
②试管口要略向下倾斜 (防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破 裂
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后 , 先撤导管后撤酒精灯 (防止水槽中的水倒流 , 使试管破裂 ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的 4%— 74.2%点燃会爆炸。 ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质
物质 物理性质
(通常状况下 化学性质 用途
氧气
(O2 无色无味的气体 , 不易溶于水 , 密度比空气略大
① C + O2==CO2(发出白光,放出热量
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
② S + O2 ==SO2 (空气中 — 淡蓝色火焰;氧气中 — 紫蓝色火焰
③ 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体 P2O5
④ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧, 火星四射, 放出大量的热, 生成黑色固体 ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
(H2 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 ① 可燃 性:
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性 4、提炼金属(还原性
② 还原性:
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳(CO2 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的 CO2叫 “ 干冰 ” 。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性
(H2CO3 === H2O + CO2↑ (不稳定
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别 CO2
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性:CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑ (工业制 CO2
一氧化碳(CO 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性:2CO + O2 == 2CO2
②还原性:
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力
解题技巧和说明:
一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色, 多数固体化合物为白色, 多数溶液为无 色。
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、 CuO 、 Fe3O4、 C 、 FeS (硫化亚铁
蓝色:CuSO4•5H2O 、 Cu(OH2、 CuCO3、含 Cu2+ 溶液、
液态固态 O2(淡蓝色
红色:Cu (亮红色、 Fe2O3(红棕色、红磷(暗红色
黄色:硫磺(单质 S 、含 Fe3+ 的溶液(棕黄色
绿色:FeSO4•7H2O 、 含 Fe2+ 的溶液 (浅绿色 、 碱式碳酸铜 [Cu2(OH2CO3]
无色气体:N2、 CO2、 CO 、 O2、 H2、 CH4
有色气体:Cl2(黄绿色、 NO2(红棕色
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色 、 SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、 AgCl (就这两种物质 ② 蓝色沉淀:Cu(OH2、 CuCO3
③ 红褐色沉淀:Fe(OH3
Fe(OH2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fe(OH3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水, 否则不能发 生此反应
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH2 CaO + H2O == Ca(OH2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH2 == MgO + H2O Cu(OH2 == CuO + H2O
2Fe(OH3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、 CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验 杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色 → 蓝色 、生石灰等
② 除 CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2、 NaOH 溶液、
KOH 溶液、碱石灰等
③ 除 HCl 气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无 HCl 、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH 溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应, 但不能吸收或跟有效成份 反应,或者生成新的杂质。
(二、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体 (如 H2、 CO 、 CH4 或用 CO 、 H2还原 CuO 、 Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO 、 SO2、 NO2的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉;
SO2、 NO2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用 NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制 O2要除的杂质:水蒸气(H2O
2、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质:水蒸气(H2O 、氯化氢气体(HCl ,盐酸 酸雾(用稀硫酸没此杂质
3、制 CO2要除的杂质:水蒸气(H2O 、氯化氢气体(HCl
除水蒸气的试剂:浓流酸、 CaCl2固体、 碱石灰 (主要成份是 NaOH 和 CaO 、 生石灰、 无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气, 有则颜色由白色 → 蓝色 等
除 HCl 气体的试剂:AgNO3溶液 (并可检验出杂质中有无 HCl 、 澄清石灰水、 NaOH 溶液(或固体、 KOH 溶液(或固体
[生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 ]
(五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有 CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉 将混合气体通入灼热的 CuO , 再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。 现象:黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有 H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉
将混合气体通入灼热的 CuO ,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象:黑色 CuO 变成红色,且无水 CuSO4变蓝色。
3、有 CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑 浊。
(六、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃, 在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明 蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛 有碳元素
2、试设计一个实验来证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图,点燃蜡烛,再沿 烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭, 上层的后灭。 证明 CO2具有不支持燃 烧和密度比空气大的性质
三、解计算题:
计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
(一、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
(二、化合物(纯净物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数 = ╳ 100%
(三、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数 = ╳ 100%
(四、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数 = ╳ 100%
或:某元素质量分数 = 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 (五、解题技巧
1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方 程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤:
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答。
初中化学知识小辑
一:化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
学全部知识点</p><!--2--><!--1--><!--7,溶液呈酸性;-->