重庆市巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（八）化学答案.pdf

化学参考答案第 1 页（共 7 页）化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A D A A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D C D C D【解析】3乙醛会被酸性4MnO氧化，B 错误。NaAl(OH)4会与4NH发生双水解，C 错误。稀硫酸溶液中，223S O会发生歧化反应生成 S 和 SO2，D 错误。4该有机物的分子式为 C19H18O3，A 错误。该物质具有抗氧化作用，说明有还原性，故不可以长时间置于空气中，B 错误。该物质不存在手性碳原子，C 错误。7X 为 H 元素，Y 为 C 元素，Z 的基态原子有 3 个单电子，Z 为 N 元素，M 与 Z 同主族，M为 P 元素，W 是地壳中含量最多的元素，W 为 O 元素。第一电离能：NO，A 错误。简单离子半径：N3O2，B 正确。C 的氢化物有多种，若是碳原子数较多的烃，其沸点可能大于 N 的氢化物沸点，C 错误。最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3H3PO4，D 错误。8草酸溶液能还原酸性高锰酸钾从而使红色逐渐褪色，A 正确。浓硫酸与铜片需要加热才反应，B 错误。氢氧化铝不溶于氨水，故一开始就会有白色沉淀，C 错误。碳酸钠溶液滴入盐酸，因为酸过量，故开始就会有大量气体生成，D 错误。9根据晶胞图观察可知 TiFe 晶胞中，Ti 的配位数为 8，根据配位数之比等于个数的反比，则Fe 的配位数也为 8，A 正确。TiFeHy晶胞中，H 原子位于面上，若取一个平行六面体，Fe位于六面体的顶点，则 Ti 位于晶胞体内，B 正确。根据均摊法可知，TiFe 晶胞中 Fe 的个数为1个，TiFeHy晶胞中含有Fe的个数为4个，H原子为8个，1 mol TiFe完全转变为TiFeHy可以吸收的 H 原子为 2 mol，则 H2体积在标准状态下体积为 22.4 L，C 错误。TiFe 晶体中Ti 的半径为 a nm，Fe 的半径为 b nm，体对角线为(22)nmab，则 TiFe 晶胞边长为22nm3ab，D 正确。化学参考答案第 2 页（共 7 页）11该流程中 CaO 制备 Mn(OH)2的过程不是氧化还原反应，A 错误。通过上述流程将0.15 mol S2转化为24SO，理论上共需要 0.3 mol O2，B 错误。过程发生反应的离子方程式为23222S4MnO9H O=22234Mn(OH)S O10OH，C正确。过程中氧化剂O2与还原剂Mn(OH)2的物质的量之比为12，D错误。12根据电荷守恒和元素守恒可得0.1 molL1 NaHC2O4溶液中存在c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+224C O)(c，A错误。由于Ka2(H2C2O4)Ka1(H2C2O4)=103.04，根据平衡242HC O H2C2O4224C O可 以 得 出1 mol/L NaHC2O4溶 液 中 粒 子 浓 度224(C O)c近 似 等 于c(H2C2O4)=101.52 mol/L，然后再根据c(H+)=Ka1(H2C2O4)c(H2C2O4)24(HC O)c=101.23 101.521Ksp(CuC2O4)，能产生浅蓝绿色沉淀，D正确。13乙二酸制备乙醛酸（HOOCCHO）发生的是还原反应，故应该接电源的负极，故B为负极，A为电源正极，A正确。若将电极互换，则PbO2电极接电源负极，可能会发生PbO2+2e+24SO+4H+=PbSO4+2H2O，B正确。外电路通过1mol e，氢离子有1mol从左侧移向右侧，左侧减少1g，右侧增加1 g，C错误。PbO2电极上的电极反应：H2NCH2CH2CH2OH+H2O4e=H2NCH2CH2COOH+4H+，D正确。14由于催化剂不改变平衡转化率，C到B催化剂1的转化率低于催化剂2，故催化剂1此时未达到平衡，转化率降低应该是催化剂失活导致速率降低，同一时间测量转化率更小，A错误。010min内，2T温度下，转化率相同，故平均速率v(CO)的大小关系为：催化剂1=催化剂2，B错误。在催化剂2中，B、C两点无法确定是否为平衡态，故正逆反应速率不一定相等，C错误。温度为2T时，由转化率为40%可得c49Q，则平衡常数必然大于49，D正确。化学参考答案第 3 页（共 7 页）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）+2价（1分）正四面体形（2）CaSO4和SiO2 蒸发浓缩（或加热浓缩）、降温结晶（或冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥（3）X射线衍射仪（1分）（4）6H2TiO3+Na2CO3=焙烧Na2Ti6O13+CO+6H2O（5）62.5 10mol/L（6）316 【解析】钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、CaO、SiO2杂质）粉碎预处理后与硫酸和铁粉反应后，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤成为滤渣1，其他成分转化为硫酸盐进入滤液1，滤液1经过蒸发浓缩（或加热浓缩）、降温结晶（或冷却结晶）、过滤分离出绿矾（FeSO47H2O），TiOSO4进入滤液2，滤液2水解得偏钛酸，过滤后与Na2CO3焙烧得Na2Ti6O13；绿矾加入磷酸溶解并加入过氧化氢氧化，得FePO4沉淀，过滤后加入碳酸钠和草酸混合焙烧得NaFePO4。（5）根据22sp4()FePO1.2 10K，可得22317451.2 10(PO)mol/L1.2 10mol/L10c，由 317134a3342244(H)(PO)0.1 1.2 10H PO4.8 10(HPO)H()(PO)ccKcc，解 得24(HPO)2.5c 610mol/L。（6）根据晶胞中的正八面体和正四面体，可知晶体中含有4个单元NaFePO4，由图可知圆球为Na+，NaFePO4失去的Na+为棱上一个，面心上一个；棱上的为该晶胞的14，面心上为该晶胞的12；因晶体中含有4个单元NaFePO4，脱出Na为113424，则1mol 4NaFePO脱出a mol的Na，即3441a，则316a。化学参考答案第 4 页（共 7 页）16（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）控制反应速率，避免局部离子浓度过大而生成均匀、细小的FeCO3颗粒，避免大块沉淀包裹未反应的Fe2+（言之有理即可）（2）2FeCO3+2H2O+H2O2=2Fe(OH)3+2CO2（3）取少量洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则未洗净，若无白色沉淀，则已洗净 （4）冷却至室温，加入乙醇（5）A（1分）（6）当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 8.4 D 【解析】FeSO47H2O溶于水后和Na2CO3反应得到大颗粒FeCO3沉淀，易过滤和除杂，生成的FeCO3可被H2O2快速氧化为大颗粒Fe(OH)3。制备得到的Fe(OH)3与EDTA和NaOH溶于水后调pH至4.56.0，在6080oC条件下反应制得NaFeEDTA。（4）结合题目意思，NaFeEDTA是微溶于乙醇，20时水中的溶解度为4.3g，常温下溶解度低，使用乙醇溶解和降低温度都有利于其产品析出。（6）反应关系：5Fe2+41MnO，n(Fe)=0.001mol/L30103L510mol=1.5103mol，Fe质量分数：样品质量Fe质量/总质量100%=1.510356/1100%=8.4%。滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡和读数时，滴定前平视，滴定后俯视均导致标准液体积读数偏小，使测定结果偏低；盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液导致标准液浓度偏低，滴定样品时所耗体积偏高，使测定结果偏高。17（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）经 计 算573 K时173.6 kJ molG 正所 以 反 应 正 向 进 行，1373 K时121.6 kJ molG正即121.6 kJ molG 逆所以反应逆向进行（2）4g 时，主要发生反应而使接近于零（3）1122bc 24()(112)c cbbc 化学参考答案第 5 页（共 7 页）（4）CE（5）负（1分）Si4e+4H=SiH4 水溶液会与H反应，而无法传导H（1分）【解析】（1）通过 GHT S 可以分别算出573 K时173.6kJ molG 正和1373 K时121.6kJ molG正，而0G正时反应正向进行，0G正即0G逆时，反应逆向进行。（2）由图可知4g 时，主要发生反应而使接近于零。（3）Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)b 3b b b Si(s)+4HCl(g)2H2(g)+SiCl4(g)2cb 2()cb cb 2cb 3g 时，25%所以Si()44bb始 HCl()36412b始 Si HCl SiHCl3 SiCl4 H2 始 4b 12b 0 0 0 参加反应 2cbb 32()2bcbcb b 2cb c 平衡 42cbb 112bc b 2cb c 又因为2LV，1112(HCl)mol L2bcc，221144()24(mol L)(112)1122ccbc cbKbcbc（4）催化剂不会影响平衡转化率，A错误。Si为固体，其质量不影响反应速率和HCl的 化学参考答案第 6 页（共 7 页）转化率，B错误。反应为气体体积减小的反应使用恒压体系相当于恒容体系加压，所以达到相同的HCl转化率比恒容体系耗时更短，平衡转化率也更高，C正确。温度不同，平衡常数也不同，D错误。因为催化剂不影响平衡转化率，b点上方还有其他曲线说明b点还未到平衡态，即vv正逆，可以适当延长反应时间提高HCl的转化率，E正确。18（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2硝基甲苯（1分）（2）酯基、氨基（3）取代反应（1分）（4）（5）（6）保护酚羟基，以免其被氧化（7）19（8）（3分）【解析】（1）C为，系统命名法为：2硝基苯甲酸，则B为2硝基甲苯。（2）E为，所含官能团的名称为酯基、氨基。（3）E()+L()M()+H2O，反应类型是取代反应。化学参考答案第 7 页（共 7 页）（4）C()与CH3OH在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成D()和水，化学方程式为。（5）先氧化的话甲基变为羧基，而羧基为间位定位基，所以导致硝基取代于间位。（6）为保护酚羟基以免被氧化。（7）J为，满足下列条件：“能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应”的J的同分异构体中，应含有苯环、酚羟基，若剩余原子构成另一原子团，可能为COOCH3、OOCCH3、CH2OOCH，两原子团可分别位于苯环的邻、间、对位置，则异构体的数目为3 39种；该有机物可能含有3种原子团，分别为OH、CH3、OOCH，它们在苯环上可形成10种异构体，因此异构体共有91019种（不考虑立体异构）。（8）从目标有机物分子中的碳原子数分析，1，3丁二烯转化后的产物应能与2个CH2(COOH)2发生反应，则1，3丁二烯应转化为OHCCHO，也就是1，3丁二烯臭氧化生成OHCCHO，从而得出仅以OHCCHO与CH2(COOH)2为有机原料，制备己3烯二酸的合成路线为：。