原子结构与元素性质同步练习.doc

第二节 原子结构与元素性质
【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表）
一、选择题
1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (    )
A  四周期ⅦB族
B  五周期ⅢB族
C  六周期ⅦB族
D  六周期ⅢB族
2． 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）

A ⅢA族
B ⅣA族
C ⅤA族
D ⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )
A 只有x+1
B 可能是x+8或x+18
C 可能是x+2
D 可能是x+1或x+11或x+25
4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大
D Na、K、Rb的金属性依次增强

二、填空题
5.元素的分区和族
1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;
2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;
3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;
4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);
5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.
6. 判断半径大小并说明原因：
1）Sr 与Ba
2）Ca 与Sc

7．周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。
【课外提升】
一、 选择题
1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A 在化合物中呈+2价
B 单质使水分解、放出氢气
C 氢氧化物呈两性
D 碳酸盐难溶于水
A
B
C
D
E
2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素
的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）
A 5Z
B 5Z+18
C 5Z+10
D 5Z+8
二填空题
3.看表填空。
族 元
素

周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
(1)

(2)
2

(3)
(4)
(5)
(6)

3
(7)
(8)

(9)
(10)

（A）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。
（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。
（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______形成_______化合物。
（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。
（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。
（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。
（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。
（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。
（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。
（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。
（K）10种元素中化学性质最不活泼的是________。
（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。
4.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：
(1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。
(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____性（酸、两性、碱）
(3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。

【高考链接】
一、 往年高考
（05年上海）（A）

⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线
⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的
绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。
⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。
（B）

⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
（a）A （b）B
（c）C （d）D
⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。
⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），
可以验证该结论的实验是_____________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

二、高考模拟题
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
4
⑩
11
12

11
族
周期
(1) 写出下列元素符号①_____⑥_____⑦_____ _____;
(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是______；
(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间相互反应的化学方程式_____；
12
(4) 在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；
(5) 在③与④中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？在⑧与 中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？

【课内巩固】第二课时（元素周期律：原子半径，电离能，电负性）
一、 选择题
1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）
A  Be
B  B
C  C
D  N
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (    )
A  ns2np3
B  ns2np5
C  ns2np4
D  ns2np6
3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）
A Na、K、Rb
B F、Cl、Br
C Mg2+、Al2+、Zn2+
D Cl-、Br-、I-
4、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B 第一电离能可能Y小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
二、 填空题
5. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是 ，另一个因素是 。
6. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐 。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。
7．除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是________.

【课外提升】
一、 选择题
1．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的( )
A  从大变小
B  从小变大
C  从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降
D  没有多大变化
2．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 (    )
A  Na+
B  Al3+
C  S2-
D  Cl-
二填空题
3． 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：
As、F、S、Ca、Zn

4．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。

【高考链接】
一、 往年高考
（03年上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:

锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子

9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

二、高考模拟题
设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：
单质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
熔点/℃
-150
550
160
210
-50
370
450
300
260
250
与水反应

√

√
√
√

与酸反应

√

√

√
√
√

√
与氧气反应

√
√
√

√
√
√
√
√
不发生化学反应
√

√

对于A元素
的原子质量
1.0
8.0
15.6
17.1
23.8
31.8
20.0
29.6
3.9
18.0
按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

A

B

H

参考答案
第二节 原子结构与元素性质
【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表）
一、选择题
1 D 2 B 3 D 4 C
二、填空题
5 1）ns IA IIA 2）np IIIA-VIIA以及 0 3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII
4）ns IB-IIB 5）镧系和锕系
6 答 : （1）Ba> Sr 同族元素Ba比Sr多一电子层。
（2）Ca>Sc 同周期元素，Sc核电荷多
7 Fr F 5 Tc
【课外提升】
一、 选择题
1C 2分析：本题给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点D、B、E不能是IA, IIA和IIIA族元素，且分别位于二、三、四周期; 根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A: Z-1, C:Z+1, D: Z-8, E: Z+8或Z+18, 因此五种元素的核电荷数之和可能为5Z或5Z+10 答案：A、C
二填空题
3 （A）H He C N O F Na Mg S Cl 7
（B）共价 H+ SO42-
（C）静电作用 离子
（D）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠
（E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共价
（F）6号元素－氟（F）
（G）碱 酸
（H）离子 纯碱 正盐
（I）2 H2S、HCl HF H2O NH3 CH4
（J）MgO H2O
（K）2号元素－He
（L）（7）＞（3）＞（9），即NaOH＞H2CO3＞H2SO4
4 (1)七，ⅣA，金属； (2)XO2、X(OH)4，碱性； (3)XCl2，XCl4
【高考链接】
一、 往年高考
（A）⑴ 右表中
⑵ IVA
⑶ ① 右表中
② 氯
H2S + Cl2→2HCl + S↓
（B）
⑴ b
⑵ H
⑶ ① 右表中
② 镁
b、c

二、高考模拟题
分析：解答本题关键；①掌握1~20号元素的名称及符号；②掌握元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析判断。
答案：(1) N；Si；S；Ca;
(2) K；F；Ar
(3) HClO4；KOH；Al(OH)3;
3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOH＝KClO4+H2O
KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O
(4) K; F
(5) ③Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸 水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明： 溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

【课内巩固】第二课时（元素周期律：原子半径，电离能，电负性）
一、 选择题
1 D 2 C 3AD 4 C
二、 填空题
5 电子的能层数 核电核数 6 减小 7 C
【课外提升】
一、 选择题
1 B 2 C
二填空题
3解：F、S、As、Zn、Ca
1) 同周期中, 从左——向右， 分两个方面看:
① Z — 增大，对电子吸引力增大， r — 减小，
② Z — 增大，电子增加，之间排斥力增大，r — 增大。
这是一对矛盾， 以哪方面为主？ 以 ①为主。
2) 同族中半径变化, 自上而下:
① Z — 增大，对电子吸引力增大， r — 减小，
② e — 增多，电子层增加， r — 增大。
这是一对矛盾， 以哪方面为主？ 以 ②为主
4硼: 电子结构为: [He], 失去 的一个电子, 达到 全充满的稳定结构, 所以, I1 比较小.
N 氮:电子结构为: [He], 为半充满结构, 比较稳定, 不易失去其上的电子, I1 突然增大.
O 氧:电子结构为: [He], 失去的一个电子, 即可达到半充满稳定结构, 所以 I1 有所降低.(反而小于氮的第一电离能)
【高考链接】
一、 往年高考
（1）①④
（2）①Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②a Na2O和Na2O2 ③IIIA或第三主族 ④m
二、高考模拟题
答案：

A

I

B

C
D
J

G

E

H
F