反应热考点热点.doc

反应热考点热点
题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写
1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。
变式练习1、(2005全国理综Ⅰ·13)．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳，放出热量 bkJ，则生成4mol二氧化碳，放出热量4bkJ 。 答案：A。

题型二、有关反应热的计算
（1）盖斯定律及其应用
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。例如：

可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：
H2（g）+O2（g）= H2O（g）；△H1=－241.8kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）； △H2=－44.0kJ/mol
根据盖斯定律，则△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol
其数值与用量热计测得的数据相同。

例2、(2005广东22·4) 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：
TiO2TiCl4Ti
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
答案：-80 kJ·mol-1

（2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
例3、已知：；
；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
解析：由题意可列得方程

答案： B

例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是
A.
B.
C.
D.
答案选A、C。

变式练习2、（2005江苏4）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)

(3)利用键能计算反应热
　　把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。用E表示，单位kJ/mol。
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物）。
　　例题5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
　　化学键 C－H C＝C C－C H－H
　　键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热
　　解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6 kJ/mol
　　这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。

题型三：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
例6、下列说法正确的是
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，故不难确定答案为C。

例7、在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为________________________________。
解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量。据2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）知燃烧1molH2应放出285.8kJ热量，即燃烧的热方程式为：
H2（g）+O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol

变式练习3、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明 （ 　）
　　A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应　　B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
　　C．1，3—环己二烯比苯稳定 　　 D．苯比1，3—环己二烯稳定

练习5、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 （　 ）
　　A．Z2X　　B．Z2Y　　C．W2X　　D．W2Y

练习6、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　）
　　A．10Q　　B．10Q～5Q　　C．大于10Q　　D．小于5Q

练习7、已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_______________________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为________________（用含Q的代数式表示）。

练习8、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
　　(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填”吸热”或“放热”)
　　(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。
　　(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需___kJ·mol—1热量。

练习9、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：

　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ 　）
　　 A．39.292kJ　 　B．3274.3kJ　 　C．784.92kJ　 　D．2489.44kJ
4