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氧化还原反应配平（提高题）
1、H2S + SO2 → S + H2O

2、NO2 + H2O → HNO3 + NO

3、K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O

4、FeCl2 +H2O2 +HCl → FeCl3 + H2O

5、HClO3 + P4 + H2O → HCl + H3PO4

6、Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

7、K2Cr2O7 + C + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O

8、Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式

9、NaBH4与水反应的离子方程式

10、二氧化硫于酸性高锰酸钾溶液反应的方程式

11、As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
12、在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O＋6SO＋
14H＋；②Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 (　　)
A．Cr2O>S2O>Cl2>Sn4＋>Fe3＋ B．S2O>Cr2O>Fe3＋>Cl2>Sn4＋
C．S2O>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O>Cl2 D．S2O>Cr2O>Cl2>Fe3＋>Sn4＋
一、配平下列反应的方程式
1、 C + HNO3（浓） → CO2↑ + NO2↑ + H2O
2、 Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O
3、 Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O
4、 Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3 + H2O
5、 K2Cr2O7 + HCl（浓） → KCl+ Cl2 ↑ + CrCl3+ H2O
6、 Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4 + H2O
7、 Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4 + H2O
8、Fe + NaNO2+ NaOH → Na2FeO2 + NH3 + H2O
9、Na3AsO3 + I2 + H2O → Na3AsO4 + HI
10、H+ +NO3-+ Fe2+→Fe3++ NO+ H2O
11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4 → CuI2+I2+K2SO4+H2O  
12、Fe(CrO2)2+Na2O2 → Na2CrO4+Fe2O3+Na2O  
13、C7H8+KMnO4+H2SO4 → C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O  
14、KI+KIO3+H2 → SI2+K2SO4+H2O
15、KNO3+C+S → K2S+CO2+N2 
二、配平下列反应的离子方程式
1、 Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
2、 Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
3、 Cr2O72— + Br— + （ ） → Cr3+ + BrO3— + H2O
三、填空题
1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.
(1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O
氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________；
(2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl
HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol
2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
3．（07上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
4．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－ → NO＋2 H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
写出并配平该氧化还原反应的方程式, 标出电子转移的方向和数目

（2）被还原的元素______，还原剂是 。
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为 个。
（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 ____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。
氧化还原反应配平（提高题参考答案）
一、配平下列反应的方程式
1、1 4 1 4 2 2、1 4 1 2 2
3、4 10 4 1 5 4、4 10 4 1 3
5、1 14 2 3 2 7 6、1 14 2 10 1 6
7、3 22 6 10 3 8 8、3 1 5 3 1 1
9、1 1 1 1 2 10、4 1 3 3 1 2
11、1 12 6 1 6 6 6 12、2 7 4 1 3
13、5 6 9 5 3 6 14 14、1 5 3 3 3 3
15、2 3 1 1 3 1
二、配平下列反应的离子方程式
1、5 1 8 1 5 4 2、1 6 14H+ 2 6 7
3、1 1 8H+ 2 1 4
三、填空题
1．（1）Cl2 、Cl2 、5：1 （2）酸性和还原性、+5价的Cl、1．8
2．（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3） （4）3.36L
3．（1）KMnO4 （2）8 （3）该反应含有两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
4．（1）8HNO3+6KI(6KNO3+3I2+2NO+4H2O
（2）N , KI
（3）0.45NA ； (4)增大。