资源描述
绝密★考试结束前
2024学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高一年级化学学科试题
考生须知：
1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字：
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题部分
一 、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这 里的“气”是指
A. 乙 烯 B. 甲 烷 C. 二氧化硫 D. 氧气
2. 下列物质分类合理的是
A.NO 是酸性氧化物 B.Mg(OH)C1 是碱式盐
C.Al(OH)₃ 是强碱 D.CH₃CH₂O H 是一元碱
3. 下列仪器及名称不正确的是
A. 三角架 B. 坩埚 C. 容量瓶 D. 点滴板 4. 下列化学用语不正确的是
A. 硫原子的结构示意图为：
B. 羟基的电子式： ·ö:H
C.NaCl 溶液中的水合钠离子：
D. 用电子式表示NaCl 的形成过程：1Na-+.cl:→Na [:ä:]
5. 对于下列有关实验安全的说法中，不正确的是
A. 中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶
B. 对于创伤，可用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗
C. 不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭
D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO₃ 溶液冲洗
高一化学试题卷 第 1 页 共 8 页
6.2025年春晚扭秧歌机器人的传感器中使用了半导体材料，如二氧化锡(SnO₂) 。SnO₂可用于检测空
气中的CO 气体，其反应为：SnO₂+2CO=Sn+2CO₂ 。SnO₂ 的电阻随环境中的CO 浓度变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B.SnO₂ 的导电性随 CO 浓度增加而减小
C.SiO₂ 也可以作为半导体材料
D. 纳米 SnO₂ 比表面积大，测量CO 更灵敏
7. 下列说法不正确的是
A. 二氧化硫可用于漂白毛、丝等，可用于杀菌消毒，还可作食品添加剂
B.BaCl₂、Ba(OH) ₂ 等可溶性钡的化合物有毒，相关废弃物应进行无害化处理
C. 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等
D. 工业上用焦炭还原石英砂可直接制得高纯硅
8. 某有机物的结构简式为CH₃—CH=CH—CH₂OH, 下列有关说法不正确的是
A. 该有机物中所有的原子可能在同一平面上 B.1mol 该有机物完全燃烧消耗5.5 mol O₂
C. 该有机物能既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 该有机物能发生氧化、加成、加聚反应等
9. 下列关于有机物的性质、用途等说法中不正确的是
A. 可以采用加热条件下催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯
B. 煤矿中爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关，为保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施
C. 棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，塑料、涂料属于合成有机高分子材料
D. 医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
10. 下列溶液中，能大量共存的离子组是
A. 滴入石蕊试液变蓝色的溶液中：NH₄+ 、SO₄²⁻ 、Fe²+ 、NO₃
B. 无色透明的酸性溶液中：Mg²+、NH₄+、SO₄²-、CI
C. 加入小苏打产生 CO₂ 的溶液中：Ba²+ 、SO₃²⁻ 、NO₃ 、CH₃COO-
D. 溶有大量NH₃ 的溶液中：K+、Cu²+、ClO⁻、HSO₃
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向 Ca(ClO)₂ 溶液中通入少量SO₂:SO₂+Ca²++2ClO-+H₂O=CaSO₃J+2HClO B.Fe₃O₄ 可溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H+=2Fe³++Fe²++4H₂O
C.NH₄HSO₄ 溶液中加入足量NaOH 溶液：H++OH=H₂O
D.Cu 可溶于稀 H₂SO₄ 酸化的H₂O₂ 溶液：Cu+H₂O₂+2H+=Cu²++2H₂O
口
12. 高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和 CO 通过 冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：
下列说法不正确的是
A. 上述反应中，SiO₂ 既不是氧化剂又不是还原剂
B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10:1
C. 上述反应中，每失去5mol 电子可生成1mol P₄
D. 生成的白磷在热的 KOH 溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃) 和磷的含氧酸盐
13.NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L CH₄与22.4L Cl₂反应生成的 CH₃Cl 分子数为NA
B. 加热条件下，1 mol Cu 和足量硫粉充分反应后，转移电子数为NA
C. 一定条件下，1 mol N₂与足量H₂ 在密闭容器中充分反应，生成的NH₃ 分子数为2NA
D. 常温下，将56g 铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为3NA
高一化学试题卷 第 2 页 共 8 页
ComL NaOH溶液
铜丝
NaOH
溶液
硝 酸
14. 下列实验装置的有关说法正确的是
稀硫酸
NH₃
含 CO₂
的饱和 食盐水
图 1 图 2 图 3 图 4
A. 用图1装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃
B. 图2装置的优点只是节约试剂
C. 通过图3装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu
D. 图 4 量 筒 内 颜 色 变 浅 说 明Cl₂ 与 CH 发生了取代反应
15. 把 金 属X 放 入 盐Y(NO₃)₂ 的溶液中，发生如下反应： X+Y²+=X²++Y, 下列说法正确的是
A. 常 温 下 金 属X 一 定能与水反应， Y 一 定不能与水反应
B.X 与 Y 用导线连接后放入 CH₃CH₂OH 中， 一 定形成原电池
C.X 与 Y 用导线连接后放入同 一 个盛有Y(NO₃)₂ 溶液的烧杯中， 一 定有电流产生
D. 由 X 与 Y 作电极形成的原电池中， X 一 定 是 负 极 ，Y 一 定是正极
16. 某微生物燃料电池 (MFC) 工作原理如图(质子交换膜只允许H+ 通 过 ) , 下 列 说 法 正 确 的 是 a b
有机物
HS 硫氧化菌
cO₂ H+
硫酸 e→
O₂
盐 还 介质
原菌 SO² H*-
质子交换膜
A.HS 在硫氧化菌作用下参加的反应为：HS--8e+9OH⁻=SO₄²⁻+5H₂O
B. 该燃料电池在高温下进行效率更高
C. 若该电池外电路有0.4 mol 电子发生转移，则有0.2 mol H+通过质子交换膜
D. 若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电
17. 某反应的能量变化如图所示，下列表述不正确的是
A. 断开化学键的过程会吸收能量
B. 该反应不 一 定要在加热条件下进行
C. 该反应可能为碳酸氢钠与盐酸的反应
D. 若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定
18. 已知放热反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g), 若起始按 SO₂ 和 O₂ 的物质的量之比为2:1投料
反应，下列说法不正确的是
A. 反应过程中，2v正(O₂)=v 迎(SO₂)
B.SO₂ 和 O₂ 的转化率相等，不能说明反应已达到平衡
C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D. 实际生产中，该反应常在使用催化剂、控温400~500℃的条件下进行
高 一 化学试题卷 第 3 页 共 8 页
19.X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X 原子的质子数与电子层数相同，
Y、Z、M 同周期且相邻， Y 单质是空气的主要成分之一，W 原子核外电子数是M 原子最外层 电子数的2倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径：W>Y>Z>M>X
B.X 、M 两种元素形成的化合物的水溶液常保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
C.X 、Y 、 Z 三种元素形成的化合物可能同时存在离子键和共价键
D.Y、Z、W 的简单氢化物中， Z 的简单氢化物稳定性最好
20. 某硫酸厂废气中SO₂ 的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是
HSO4
过量 硫酸
废 气 氨 水 X
Y
NHQ₂SO
A.X 可能含有2种盐
B. 气 体a 可能是SO₃
C.Y 中可能含有(NH₄)₂SO₄
D. 过二硫酸铵(NH₄)₂S₂O₈ 中 S 元素的化合价不可能为+7
21. 酸性 KMnO₄ 溶液与H₂C₂O₄ (草酸， 一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn 粒子的浓度随时间变 化如下图所示。下列说法不正确的是
时间/min
A. 由图可知，Mn(III) 能够氧化H₂C₂O₄
B.0~13min, 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C.0~13min 内的平均反应速率： v(MnO₄)=7.7×10-6mol-L-1 ·min-1
D. 总反应为： 5H₂C₂O₄+2MnO₄⁻+6H+=2Mn²++10CO₂+8H₂O
22. 向等体积的不含 O₂ 的0. 1mol-L-¹BaCl₂ 溶液、含有O₂ 的0. 1mol ·L-¹BaCl₂溶液中分别通入 SO₂, 探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下(已知： pH 越小，溶液酸性越强)。下列说法不 正确的是
时间/s
溶液中是否 产生沉淀
不含O₂ 的BaCl₂溶液中没有白色沉淀， 含有O₂ 的BaCl₂溶液中产生白色沉淀。
高一化学试题卷 第 4 页 共 8 页
A.a 所示溶液的pH 降低的原因：SO₂ 与H₂O 反应生成H₂SO₃, 导致溶液的c(H+)增大
B.b 所示溶液中发生反应：2Ba²++O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H+
C.b 比 a 所示溶液的pH 小的原因：Ba²++SO₂+H₂O=BaSO₃J+2H+
D.SO₂ 通入不含O₂ 的 BaCl₂ 溶液后，再加入NaOH 溶液，产生BaSO₃ 沉淀
23. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化氧可以快速氧化 SO₂, 并释放出炭黑。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。下列说法正确的是
相对能量/eV
0.8 0.75 073 0.57
0.4 0.31 0.2
0.0
-0.2 一无水一有水 029
炭黑和氧气●氧原子○碳原子活化氧
A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV 能量
B. 有水或无水对生成活化氧的反应速率无影响
C. 氧分子的活化是C—O 的断裂与O—O 的生成过程
D. 炭黑颗粒是大气中 SO₂ 转化为SO₃ 的催化剂
24. 某活动小组利用如图所示装置，进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇的沸点为78℃,乙 醛的沸点为20.8℃。下列说法正确的是
铜网
鼓人空气
试管a
冰 水 、
热水
无水乙醇
乙
甲
A. 实验中用铜粉代替铜网，实验效果更好
B. 该实验的尾气无需收集，可以直接排放
C. 试管a 中收集的液体可能含有乙醇、乙醛、水
D. 鼓入空气的速率越快，乙醇催化氧化的速率越快
25.以下关于元素及其化合物性质的实验探究中，得出的结论正确的是
操作和现象
结论
A
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体
木炭和浓硝酸发生反应 生成NO₂
B
向盛有某溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝
原溶液中一定不含有 NH₄+
C
取少量蔗糖放入烧杯中，加水润湿，注入浓硫酸，搅拌，观察 到蔗糖先变黑后膨胀，同时闻到刺激性气味
浓硫酸既体现了脱水性 又体现了强氧化性
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用 手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气 体生成
反应过程中能量转化形 式为化学能转化为热能
高一化学试题卷 第 5 页 共 8 页
非选择题部分
二、填空题(本大题共6小题，共50分)
26. (8分)请按要求回答下列问题：
(1)乙醛的结构式 ▲ ;重晶石主要成分的化学式 ▲ o
(2)写出氯乙烯 ( CH₂=CHC 1) 发生加聚反应的化学方程式_ ▲
(3)硝酸工业尾气含有NO₂ 等氮氧化物，可用干燥的NH₃ 将其转化为无毒气体。请结合方程式 说明使用NH₃ 来处理 NO₂ 的理由_ ▲
(4)将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电 池，写出该水果电池负极的电极反应式
27 . (10分)I. 以黄铁矿(主要成分 FeS₂) 为原料生产硫酸，产生的炉渣和尾气可进行资源化综合利 用，以减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)欲得到更纯的NaHSO₃, 反应①应通入_ ▲ (填“足量”或“少量”)的SO₂ 气体。
( 2 ) 因 为Na₂S₂O₅ 具有_ ▲ 性，会导致产品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄ 。 设计实验 检验该产品中是否含有SO₄²-: ▲ o
(3)实验证实：将干燥的 SO₂ 通入品红的无水乙醇溶液中，经过一段时间后，品红仍然不褪色。 根据以上事实，分析SO₂ 使品红水溶液褪色的微粒可能有 ▲ o
II. 以 N₂ 和 H₂ 为原料直接合成NH₃ 能耗高。我国科研人员报道了一种MgCl₂ 循环法，可降低 能耗。转化关系如下：
NH₃—
H₂O
O₂
C
电解
Me
固氮
wgcl)
Mg₃N) 转 氨
(H.c)
NH₃
HC
N₂
(1)根据上面物质循环图，写出该方法的总反应方程式 ▲ o
高一化学试题卷 第 6 页 共 8 页
(2)将NH₄Cl 与 Mg₃¹⁵N₂ 混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，
28. (8分)某化学小组用如下装置(夹持、加热仪器略)探究 SO₂ 与 AgNO₃ 溶液的反应。实验过 程：制备SO₂, 并将过量SO₂ 通入AgNO₃ 溶液中。实验现象：AgNO₃ 溶液中迅速发生反应变浑 浊，过滤得到无色溶液A 和白色沉淀B 。(已知：Ag₂SO₄ 微溶于水，Ag₂SO₃难溶于水)
浓硫酸
尾气处理
Cu 片
试剂a一 0.1 mol·L¹AgNO₃溶液
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称是_ A 0
(2)试剂a 是饱和NaHSO₃ 溶液，是为了除去SO₂ 气体中的_ o
(3)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄ 或二者混合物。
①经过后续实验测得沉淀B 中含有Ag₂SO₃, 写出SO₂ 与 AgNO₃ 溶液反应生成Ag₂SO₃ 沉淀的离子方程式_ ▲ 0
②下列说法正确的是
A. 向无色溶液 A 中加入 BaCl₂ 溶液，若未出现白色沉淀，则可证明沉淀B 中不含有 Ag₂SO₄
B. 向沉淀B 中加入盐酸酸化，沉淀不能消失，则可证明沉淀B 中含有Ag₂SO₄
C.SO₂ 与 AgNO₃ 溶液可以发生氧化还原反应，还原产物可能是NO 或 Ag
D. 向无色溶液A 中滴入Na₂S 溶液，溶液会变浑浊
29. (8分)甲基丙烯酸甲酯(MMA) 可合成有机玻璃(PMMA),MMA 及PMMA 的一种合成方法如下：
请回答：
(1)PMMA 单体的分子式为_ ▲ o
(2)MMA 中官能团的名称为酯基和 ▲ 0
(3)原料 CH₃OH (甲醇)也能在加热条件下，以 Cu 作催化剂与 O₂ 发生催化氧化反应，写出该 反应的化学方程式_ ▲ _o
(4)下列说法正确的是_ ▲ 0
A.CH₃OH 和 CH₃CH₂OH 互为同系物
B.CH₃C=CH 和丙烯互为同分异构体
C.MMA 通过加聚反应生成有机玻璃
D. 该有机玻璃耐磨性好，难溶于有机溶剂
高一化学试题卷 第 7 页 共 8 页
30 . (10分)700℃时，向2L 体积恒定的密闭容器中充入一定量的N₂ 和 CO₂ 发生反应：
N₂(g)+CO₂(g)=C(s)+2NO(g); 其 中N₂ 、NO 物质的量随时间变化的曲线如下图1所示。请回答 下列问题。
tn/mol
0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 0.30 0.20
0.10
转化率
A
0.60 0.50 0.40 0.30 0.20
0.10
246810121416 t/min
246810121416 t/min
第30题图1 第30题图2
(1)0～10 min 内的 CO₂ 平均反应速率v=_ ▲
( 2 ) 图 中A 点 V正_ ▲ V 逆(填">"“<”或“=")。
(3)第10 min 时，改变的条件可能是 ▲ (填字母)。
A. 加入催化剂 B. 增 大C(s)的物质的量
C. 减 小CO₂ 的物质的量 D. 升温
(4)判断该反应达到平衡的依据是_ ▲ (填字母)。
A. 容器内气体密度恒定 B. 容器内气体总压恒定
C. 容器内各气体的分压恒定 D.2v 正(NO)=V 逆(N₂)
(5)请在上图2中画出0~10min 内 N₂ 转化率随时间变化的示意图。
31 . (6分)分别称取2 .39g(NH₄)₂SO4 和 NH₄Cl 固体混合物两份。 m/s
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)₂ 溶液，产生2 . 33 的沉淀质量与加入Ba(OH)₂ 溶液体积的关系如图。
①滴入的Ba(OH)₂ 溶液的浓度为_ ▲ mol·L-1。
②混合物中n[(NH₄)₂SO₄]:n(NH₄C1) 为_ ▲ _o 0 100 V/mL
(2)另一份固体混合物中 NH 与 Ba(OH)₂ 溶液(浓度同上)恰好完全反 第31题图 应时，溶液中c(Cl)= ▲ mol·L- ¹ (溶液体积变化忽略不计)。
高一化学试题卷 第 8 页 共 8 页
2024学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高一年级化学学科参考答案
一 、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
A
C
A
D
D
A
A
B
D
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
D
D
A
B
B
B
C
D
C
C
二、填空题(本大题共6小题，共50分)
26 . (8分)
( 2 分 )
(3)NH₃ 具有还原性，可将氮氧化物还原为N₂, 方程式为8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O (2分，说出氨气还原性给1分，方程式1分)
(4)Zn-2e=Zn²+(2 分 )
27 . (10分) I.
( 1 ) 足 量 ( 1 分 )
( 2 ) 还 原 ( 1 分 ) 取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl₂ 溶液，若有白色沉淀生 成，说明含有SO₄²-, 反之不含 SO₄²-(2 分 )
(3)H₂SO₃、HSO₃、SO₃2(2 分，写出1种给1分，写出2种或3种给2分，写SO₂ 不得分) II.
(1)2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂(2 分，反应物产物都对，没配平给1分)
(2)1/4 ( 2 分 ，NH₄Cl 与 Mg₃N₂ 反应方程式为： Mg₃N₂+6NH₄Cl=3MgCl₂+8NH₃, 即 NH₃ 中有来自Mg₃N₂, 当将 NH₄Cl 与Mg₃"N₂ 混合反应，产物中
28 . (8分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)H₂SO₄(2 分 )
(3)①2Ag++SO₂+H₂O=Ag₂SO₃J+2H+(2 分，反应物产物都对，没配平给1分)
②ACD (共3分，选对1个给1分，选对2个给2分，全对给3分，有错选不得分)
29 . (8分)
(1)C₅H₈O₂(2 分 )
(2)碳碳双键(2分，没写名称不得分)
高一化学参考答案 第 1 页 共 2 页
(3) (2分，反应物产物都对，没配平给1分)
(4)AC(2 分，选对一个给1分)
30 . (10分)
(1)0.0125mol-L-¹min-¹(2 分，没写单位得1分)
( 2 ) > ( 2 分 )
(3)AD(2 分，选对一个给1分)
(4)AC(2 分，选对一个给1分)
高一化学参考答案 第 2 页 共 2 页
(5)
0.80转化率 0.70
0.60 0.50 0.40 0.30 0.20 0.10
246810121416 /min
( 2 分 )
31 . (6分)
(1)①0 . 10(2分) ②1:2(2分)
(2)0 . 100(2分)
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
