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溶质的质量分数练习

　　篇一：溶质质量分数的计算练习题
　　溶质质量分数的计算
　　1．t℃时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5gA物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是 （ ） A．％ B．20％C．％D．％
　　2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（ ） A、880克B、800克C、88克 D、100克
　　3、将98%（密度 为 g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是 （ ） A、 （10××98%）/（100×1+10×）×100%B、（10×98%）/（100×1+10×98%）×100% C、（10××98%）/（100×1+10××98%）×100% D 10/（100+10）×100%
　　4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 /cm3）为 （） A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升
　　5. 溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量 （ ） A. 30gB. 40g C. 50g D. 70g
　　6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） ℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同
　　B.将a的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变 C.当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A；
　　D.在t2℃时，将均含100g水的A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体量相等
　　7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（） A．硝酸铵 B．氢氧化钠C．氧化钙 D．氯化钠
　　8.图2为A物质的溶解度曲线，回答下列问题：
　　⑴30℃时，A的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为 。 ⑵40℃时，20gA溶于 g水中，可配制成饱和溶液。 ⑶40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数为 ⑷40℃时，60gA可配成 g饱和溶液
　　⑸140g40℃的饱和溶液,冷却至30℃时,可析出g A，
　　20gA溶于200g水中，再加入g A，才能配成30℃时的饱和溶液。
　　9.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
　　（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A； （3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中， 充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中， A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。（填“变大”或“变小”或“不变”） (4) 在t1℃时，将50g A物质、50g B物质分别加入到盛有100 g水
　　溶解度(g)
　　图2
　　温度(℃)
　　的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数A%B%（选填“大于”、“小于”或“等于”） 10.用质量分数为P1%的浓硫酸（密度为ρ1 g/cm3）V1毫升配制质量分数为P2%的稀硫酸V2 毫升，需加水（4℃）的体积为多少亳升。
　　11.在1mL浓硫酸(溶质的质量分数为98％，密度为/cm3)中，含H2SO4的质量是为多少g；若将此浓硫酸1mL跟4mL水混合，配成1：4的稀硫酸，该稀酸溶液中溶质的质量分数为多少。
　　12.实验室需配制100毫升质量分数为10%的硫酸溶液，需要质量分数为98%硫酸多少毫升？需水多少毫升？（硫酸的密度：10%的为 g/cm3，98%的为 g/cm3）
　　13.将150mL稀盐酸（密度为 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g ，（计算保留一位小数）。 计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
　　（3）生成物溶液中溶质的质量分数。
　　篇二：九年级化学溶质的质量分数练习题附答案
　　第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习
　　1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有 g。
　　2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是 。
　　3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 /mL）的质量是 ，其中含溶质H2SO4，含溶剂水 g。
　　4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
　　（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为。
　　（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
　　（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
　　（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；
　　（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；
　　（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；
　　5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
　　A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤
　　6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）
　　A、加入固体氢氧化钠
　　1 B、将溶液中溶剂水蒸发一半
　　C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水E、加入50g40%的氢氧化钠溶液
　　7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是
　　（ ） A
　　B
　　C
　　D
　　量分数8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl后再加入14g水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质
　　为 。
　　9、下图是某同学配制一定质量的%生理盐水的全过程：
　　（1）请找出上图中的错误：
　　①；② 。
　　（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
　　① ②③
　　10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为/cm3）配制该稀硫酸。问：
　　⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为。
　　⑵将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。
　　11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
　　2
　　篇三：溶质的质量分数同步练习
　　溶质的质量分数
　　班级学号姓名
　　1. 对5%的食盐溶液含义的解释错误的是
　　克水中溶解了5克食盐 克食盐溶液中含有5克食盐
　　C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
　　2. 从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为
　　%%% %
　　3. 将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为 ×100% B.×100%C.×100%D.×100% MM?mM?mM
　　4. 在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
　　5. 根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是
　　A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
　　mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸
　　g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%
　　mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
　　6. 用密度为 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为
　　A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解
　　7. 下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是
　　%的酒精溶液 %的盐酸
　　%的食盐水 %的硫酸铜溶液
　　8. 将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是(
　　)
　　9. 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是
　　克 克 克 克
　　10. 要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为
　　∶3 ∶5 ∶6 ∶4
　　11. 10毫升密度为 g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是 10??98%10?98%?100%B.?100% 10??20?110?20
　　10??98%10??100%D.?100% ??98%?20?110??20?1A.
　　12. 配制30％的浓硫酸溶液500 g，需密度为 g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？
　　13. 实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是
　　A.①②③④⑤B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦D.全部
　　14. 在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为
　　g g
　　15. 为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为%)1000 g，下列配制过程正确的是
　　A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9 g氯化钠
　　C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水
　　16. 在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：
　　(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
　　(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
　　(3)70 mL
　　酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
　　18. 现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。
　　19. 在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：
　　(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________ g，溶剂是____________，其质量为____________g。
　　(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________ g。
　　(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________ g，溶质的化学式是____________，其质量为____________ g，溶质的质量分数为____________。
　　20. 下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：
　　请完成下列问题：
　　(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______________________________。
　　(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。
　　(3)E操作的目的是____________________________________。

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