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化学初三笔记大全

序言：化学使世界变得更加绚丽多彩
一、 什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、 为什学化学？
三、 怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业

第一单元 走进化学实验

课题一 物质的变化和性质
一、 物质的变化
1. 物理变化：没有生成其他物质的变化
2. 化学变化：生成其他物质的变化
3. 化学反应的现象：有新物质生成（伴随能量变化——吸热，放热）
4. 化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.
5. 两种变化的区别： 看起变化中是否有新物质生成
6. 两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化
符号用语： C H O N Cl S P

F Cl Br I

He Ne Ar Si

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

Wu Mn Ba

科学家的贡献：
（1） 道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成（原子分子论）
（2） 门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表
（3） 张青莲：测定相对原子质量
（4） 侯德榜：发明联合制碱法
（5） 拉瓦锡：研究了空气的成分
（6） 纳米：是长度单位，现代高科技。
二、 物质的性质
1. 化学性质：物质在化学变化中发生的变化 如：可燃性，还原性，稳定性
2. 物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质 如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性）
化合价用语：
K Na H Ag 正一价
F Cl Br I 负一价
Ca Zn Ba Mg 正二价
通常氧是负二价
三铝、四硅、五价磷
2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全
铜,汞二价最常见

课题二 化学是一门以实验为基础的科学
一、 实验探究的环节
1. 提出问题
2. 猜想与假设
3. 制定计划
4. 进行试验
5. 观察现象，分析，得出结论
6. 表达与交流
7. 反思与评价
二、 探究实验：
1、 对蜡烛及其燃烧的探究  2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究
学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象

课题三 走进化学实验室

注意：常见化学仪器的介绍见书第150页
药品的区拥挤说明见书第152页
一、药品的取用原则：
　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
　　二、固体药品的取用：
　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
　　三、液体药品（存放在细口瓶）的取用：
　　1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
　　3、量筒的使用：
　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
　　四、酒精灯的使用：
　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
　　2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
　　五、洗涤仪器：
　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元 我们周围的空气

课题一 空气
一、 空气的成分
2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2
实验得出：空气是有氢气和氧气组成的，测定了空气的成分
1. 测定空气中氧气含量实验步骤
（1） 在机器瓶中加入少量水，加紧弹簧夹
（2） 点燃红磷，立即深入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象
（3） 待红磷熄灭后并且冷却后，打开弹簧夹观察现象
现象：红磷燃烧后产生大量白烟
烧杯内的水倒吸进集气瓶，瓶内页面上升约五分之一的体积
分析：集气瓶内液面上升，说明氧气被消耗。
结论：氧气约占空气总体积的五分之一。
书P27讨论
（1） 氧气体积小于五分之一的原因：红磷量不足，瓶内的氧气没有耗尽
温度没有冷却到室温就打开弹簧夹
装置漏气【装置气密性不好】
（2） 试验成功关键：红磷量足，瓶内的氧气耗尽
温度冷却到室温打开弹簧夹
装置不漏气【装置气密性良好】
（3） 注意：该试验不能用碳代替红磷，因为碳或硫的产物是气体，反应前后气体压强差变化不大
不能用铁代替，铁在空气中不能燃烧
（4） 实验改进：集气瓶中的水换成澄清的石灰水
2.空气的组成
体积分数：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他物质0.03%
氧气：氮气 1:4
3.物质的分类：
（1） 混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如：海水，空气，糖水，盐水
（2） 纯净物：由一种物质组成的物质。如：氧气，氮气，水，二氧化碳，氯酸钾，高锰酸钾，氯化钾，二氧化锰，锰酸钾，双氧水
二、 空气是一种宝贵的资源：
1. 氧气的用途：动植物的呼吸，动植物的呼吸，金属的切割
2. 氮气的用途：超导试验车，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保护气（焊接，填充灯泡）
3. 稀有气体（混合物）：氦、氖、氩、氪、氙
三、 保护空气：
1. 空气污染：粉尘【烟尘，沙尘】 有害气体【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】
2. 空气污染的危害：温室效应，酸雨，臭氧空洞
3. 保护空气：加强大气监测，使用清洁能源，植树造林
4. 绿色化学：书P32
　四、空气的污染：（空气质量日报、预报）
　　（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
　　（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2  CO  氮的氧化物等。

课题二 氧气
一、 氧气的物理性质
1、 氧气是无色、无味的气体
2、 氧气的密度比空气大（空气1.293g/L,氧气1.429g/L）
3、 氧气不易溶于水
4、 氧气不易液化—183摄氏度呈液态氧【淡蓝色液体】
二、 氧气的化学性质
1、 氧气供给呼吸
2、 氧气支持燃烧【氧气能使带火星木条复燃】
三、 【1】木炭在氧气中燃烧 C+O2==CO
现象：白光，放出热量，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
结论：碳和氧气反应生成二氧化碳
【2】硫在氧气中燃烧 S + O2 ==SO2
现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性的气体(二氧化硫)
结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体
【3】磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 == 2P2O5
现象：产生大量白烟，放热，生成白色固体五氧化二磷
结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
【4】铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 == Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁
结论：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
【5】镁在氧气中燃烧
现象：产生耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末氧化镁
【6】铜在氧气中燃烧
注意:贴在空气中不燃烧，氧气的化学性质比较活泼，许多物质能在氧气中燃烧，同时放出大量的热，氧气具有氧化性，可以做氧化剂
四、 化合反应：
把有两种物质（或两种以上）生成一种物质的反应叫做化合反应
五、 氧化反应：
物质与氧气发生的反应叫做氧化反应
六、 缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种反应叫做缓慢氧化。燃烧、爆炸，都属于缓慢氧化，缓慢氧化都属于氧化反应都放热只是剧烈程度不同。

课题三 制取氧气
一、 氧气的实验室制法
1． 在实验室里，常采用过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气
药品（1）过氧化氢溶液和二氧化锰
(2)氯酸钾和二氧化锰
（3）高锰酸钾
2.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂【特征，“一变”“二不变”
3.催化作用：催化剂在化学反应中起催化作用
硫酸铜溶液：氧化铁等物质对过氧化氢分解也有催化作用
4.反应原理：化学方程（1）过氧化氢 水+氧气（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气     （导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
5.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
6.实验装置：发生装置 ‘据药品状态及条件’
收集装置‘据气体的密度及溶解性
【1】 密度比空气小：向下排空气法
【2】 密度比空气大：向上排空气法
【3】 溶解性——气体不溶于水也不与水反应：排水法
二、 实验装置的选择
【1】 加热二氧化锰或氯酸钾制取氧气
仪器：酒精灯、试管、铁架台（带铁架）、导管、水槽、集气瓶、玻璃片
【2】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
仪器：锥形瓶、导管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片
【3】 制取并验证氧气
【4】 加热氯酸钾或二氧化锰的方法制取氧气
（1） 步骤：连—检—装—订—热—收—拆
连：连接仪器
检：检查装置的气密性
装:装药
订：将导管口略向下倾斜，固定在铁架台上（防止冷凝水倒流进骤热的试管底部炸裂试管
热：加热，先均匀后固定（先预热）外焰对着药品加热
收：用排水法或向上排空气法收集氧气
拆：先撤导管后撤酒精灯（防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管）
（2） 收集方法:【1】排水法：氧气不易溶于水，纯净
【2】向上排空气法：氧气的密度比空气略大，干燥
（3） 检验：将带火星木条置于瓶中，若复燃，证明是氧气
（4） 验满：将带火星木条置于瓶口，若复燃，证明氧气已满
（5） 放置：正放在桌子上【氧气的密度比空气略大】
（6） 注意事项：【1】导口有气泡放出时不应立即收集，刚开始时冒出的是空气，氧气不纯，待气泡连续均匀放出时再收集。
【2】用排水法收集氧气时应先撤导管后撤酒精灯，防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管。
【3】 导管不宜伸进试管过长，以免气体难以倒出，以刚露出胶塞为宜。
三、用双氧水制取氧气
1、 检验装置的气密性：关闭弹簧夹，想长颈漏斗中加水至形成一股水柱，静置水柱高度保持不变说明装置不漏气。
2、 加药：先固后液
3、 长颈漏斗下端的管口应插入液面以下
考题：1、如果得到的氧气不纯的原因是甚么？
答：排水法收集氧气刚冒泡就立即收集
排水法收集时集气瓶中的水没装满
用高锰酸钾收集时试管口没有塞棉花
向上排空气法收集氧气时导管口没有插到集气瓶底部
2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时试管炸裂原因？
答：试管外壁有水珠没有擦干
试管口没向下倾斜固定在铁架台上
加热时没有给试管预热
先撤酒精灯后撤的导管冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管
烧的很热的试管立即用冷水冲洗
四、 工业制取氧气
【1】原理：把空气加压降温变为液态空气，利用沸点不同进行蒸发，氮气先挥发，余下的是液态氧
【2】膜分离技术

第三单元 自然界的水
课题一 水的组成
一、 水的组成
电解水的实验：（负氢正氧）
1、 现象：【1】电极上出现气泡
【2】负极：气体能够燃烧产生淡蓝色火焰——氢气
正极：气体能使带火星木条复燃——氧气
体积比：氢气：氧气==1：2
质量比：氢气：氧气==1:8
推算：原子个数：质量除以相对原子质量
氢：氧==2:1
水的化学式：H2O
结论：谁在直流电的作用下生成氢气和氧气
2、 反应式：水——氢气+氧气【分解反应】
3、 （1）实验证明：【1】水由氢元素和氧元素组成
【2】在化学反应中分子可以再分，原子不能再分
（2）水的组成：水由氢元素和氧元素组成【宏观】
在化学反应中分子可以再分，原子不能再分【微观】
4、 分子是由原子构成的
【1】 水分子是由氢原子和氧原子构成的
【2】 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
5、 电解水的反应中，发生变化的是水分子，没变的是氢原子和氧原子，新生成的是氢分子和氧分子。
水属于纯净物、化合物、氧化物　
6、水的性质：（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、 物质的分类
1、纯净物：由一种物质组成的物质
2、混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。
3、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质
4、化合物：由不同种元素组成的纯净物
5、氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物

课题二 分子和原子
物质是由分子原子和离子等微粒构成的。
一、 分子
1、 分子的性质：分子的质量、体积都很小
分子是不断运动的
分子间有间隔
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同
2、 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、 化学反应实质：分子——原子——性的分子
4、 用分子的观点解释两种变化的区别
（1）物理变化：分子不变【如：水变水蒸气】
化学变化：分子改变【如：水的电解】
（2）混合物和纯净物的区别
纯净物：有同种分子构成
混合物：由不同种分子构成
二、 原子
1、 原子：原子是化学变化中最小粒子。
2、 原子的性质：
【1】 原子很小
【2】 原子在不断运动
【3】 原子间有间隔
【4】 同种原子性质相同
3、 原子和分子的区别和联系：
区别：在化学反应中分子可以再分原子不能再分
联系：分子可以再分为原子，原子可以构成分子，分子是由原子构成的
4、 单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的。

课题三 水的净化
一、 水的净化方法
1、 静置沉淀
2、 过滤：将不溶于水的固体和液体分离的方法
书第55页实验：将河水净化
河水——（1）明矾【絮凝剂】作用：吸附水中悬浮的杂质，使之沉降。{化学变化}——静置【过滤】澄清的水——【吸附】{活性炭}吸附可溶性杂质
3、 吸附
4、 蒸馏：净化程度最高 蒸馏水——纯净物
5、 消毒
过律师应注意的问题：【1】“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
【2】“二低”：倾倒液体时，液面应低于滤纸边缘；滤纸的边缘应低于漏斗口边缘
【3】“三靠”漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅；玻璃棒轻轻斜靠在有三成滤纸一边;液滴应沿着玻璃棒倒进过滤器
作用：引流
考题：过滤后液体仍浑浊的原因？
答：【1】滤纸破损
【2】液面高于滤纸边缘
【3】接收滤液的烧杯不干净
措施：应该再过滤一遍直到澄清为止
6、 滤液澄清透明但仍旧是混合物还含有可溶性的杂质的微生物
7、 活性碳具有吸附作用【水中不溶性及可溶性杂质】，假如
二、 硬水和软水
1定义：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水【混合物】 ；不含较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水。
2硬水和软水鉴别：（1）肥皂水：取等量的两种水加入等量的肥皂水，泡沫较少有浮渣的水是硬水，泡沫较多没浮渣的水是软水。
（2）蒸发
3硬水的危害：（1）长期饮用硬水对人体健康，洗衣服洗不干净都有影响。
（2）锅炉烧水，水垢过多浪费燃料，引起爆炸。
4硬水的软化方法：
【1】生活：煮沸 【2】实验室：蒸馏

课题三 爱护水资源
一、 人类拥有的水资源
1存在：江、河、湖、海占地球的71%
2缺水原因：【1】淡水很少
【2】科技发展，用水量增多
【3】水资源污染
【4】 淡水资源分布不均匀
二、 爱护水资源
1要节约用水：生活中、农业喷灌、工业用水重复利用
2防止水体污染：
【1】 水体污染的途径：工业污染（废水、废渣、废气 俗称“工业三废”）
农业上农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放。
【2】 预防和消除水体污染的措施：减少污染物的生产；对工业污水进行处理；农业合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放。

拓展：氢气的性质及用途
一、 氢气的性质
1物理性质：氢气是无色无味的气体
氢气的密度比空气小（0.089g/L）最轻的气体（向下排空气法）证明：用氢气吹肥皂泡，氢气球
氢气难溶于水（排水法）
氢气难液化
2化学性质：【1】氢气有可燃性：纯净的氢气——点燃（氢气在空气中——安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠，放出大量的热）
【2】不纯的氢气：可能发生爆炸（氢气中含有氧气），所以点燃会爆炸
【3】氢气具有还原性：例如氢气还原氧化铜 现象（1）黑色的氧化铜逐渐变为红色的铜 （2）试管内壁有水珠
3氢气的用途：【1】可燃——高能燃料（火箭）
【2】还原性——冶炼金属
二、 氢气的实验室制法
1、 实验室制法
【1】药品：书P143实验室常用锌粒（铁、镁、铝）和稀硫酸（稀盐酸）制取氢气
锌和稀硫酸——现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解生成无色溶液
【2】原理：（1）原子团 （2）置换反应：单质化合物生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应。
【3】实验装置：（1）发生装置：反应物是固体和液体，且无需加热
（2）收集装置：向下排空气法或排水法
【4】收集方法：向下排空气法或排水法
【5】放置：倒放在桌子上（氢气的密度比空气小）
【6】检验：燃着的木条放入集气瓶里，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰证明是氢气
【7】不能验满
【8】步骤：连---检----装-----收
第四单元: 物质构成的奥妙
　　一、原子的构成：
　 　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）
　 　中子：不带电原子不带电
　　 电子：1个电子带1个单位负电荷
　 　1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
　　 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
考题：　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
　答：　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。　　 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
　　注意事项：
　【1】　相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
　【2】　它的单位是  1，省略不写。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.
　　三、元素：
　　1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
　　2、地壳中各元素含量顺序：O  Si  Al  Fe
　　3、元素、原子的区别和联系
　　4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子
　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素
　　6、元素的分类非金属元素  液态  固态  气态  稀有气体元素
　　7、元素周期表
　　四、离子
　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
　　3、元素的性质与最外层电子数的关系:
　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式:
　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
　　2、意义：
　　（1）．表示一种物质；
　　（2）．表示组成这种物质的元素；
　　（3）．表示各种元素原子的个数比；
　　（4）．表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。
　　例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
　　水是由水分子构成的；
　　水分子是由氢原子和氧原子构成；
　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
　　六、化合价:
　　1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.
　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
　　4、记住常见元素的化合价
　　七、数字表示意义:
　　1、元素符号前的数字：表示原子个数  2N
　　2、化学式前面的数字：表示分子个数  2H2O
　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数
　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数  Mg2+
　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
　　八、相对分子质量：
　　化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　如： H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18       CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44 
　　 NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5       KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5
　　根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。
　　如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8  
　　CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8
　　如：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数　
　　1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80
　　2．再计算氮元素的质量分数：

第五单元：碳和碳的氧化物
　一、碳的几种单质:
　　1.金刚石（色散性好，坚硬）
　　2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）
　　3.C60（由分子构成）
　 碳的性质：
　　1.常温下不活泼
　　2.可燃性C+ O2==（点燃） CO2       2C+ O2== 2CO
　　3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2
　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭  炼钢 3.炭黑  颜料
　　二、CO2的实验室制法：
　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O== H2CO3　与石灰水反应CO2+Ca（OH）2==CaCO3+ H2O
　　2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
　　3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
　　4.实验装置：固液常温下收集方法 向上排空气法
　　5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
　　三、CO的性质：
　物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2还原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒

第六单元：燃料及其作用
一、 燃烧的条件：
　　1. 可燃物
　　2. 氧气（或空气）
　　3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
　　二、 灭火的原理和方法：
　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下
　　三、 化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
　　四、 清洁燃料：乙醇和天然气
　　五、 能源
　　1.化石能源  2.氢能 3.太阳能  4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

第七单元：金属和金属材料
　　一、 金属活动顺序表：
　　K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg  Ag  Pt  Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱
　 　二、金属材料：
　　1.纯金属 铜 铁 铝 钛
　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
　　 三、金属性质：
　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
　　2.化学性质：
　　金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ；
　　2Mg+O2==2MgO  ；2Cu+O2==2CuO
　　金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑  2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2（SO4）3+3H2↑  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑  Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑    Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　　　
　　金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu    
　　 四、金属资源的利用：
　　1.铁的冶炼：（1）原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石（2）原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（3）设备：高炉
　　2.金属的腐蚀和防护：
　　（1）铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
　　（2）防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构
　　3.金属资源保护措施：（1）防止金属腐蚀；（2）金属的回收利用；（3）有计划合理的开采矿物；（4）寻找金属的代替品

 初中化学基础知识总结和常用口诀
一、物质的学名、俗名及化学式：
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态：
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性：
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最：
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“