2019-2020学年期中复习模拟试卷-高一化学必修一【含答案】.doc

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2019~2020学年上学期期中复习备考黄金讲练之名校信息卷
高一化学
考试范围：人教版必修1 第一、二章；考试时间：100分钟；
题号
一
二
三
总分
得分

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是（　　）
A．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭
B．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管
C．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗
D．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口
2．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）

①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4HSO4
3．下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．CaCO3 B．NaOH C．CH3COOH D．SO2
4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）
A． B． C． D．
5．下列关于物质的量的说法中正确的是（　　）
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
6．下列反应不能发生的是（　　）
A．KCl+NaOH＝NaCl+KOH
B．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
D．CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
8．下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
A．CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑
B．BrCl+H2O＝HCl+HBrO
C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
10．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+＝H2O
C．锌与氯化铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
D．硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓
11．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：
①2A2++B2═2A3++2B﹣
②2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
③16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（　　）
A．氧化性：XO4﹣＞B2＞A3+
B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z﹣＞A2+
D．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣
12．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）
A．MnO4﹣，K+，Na+，SO42﹣ B．Na+，K+，HCO3﹣，Cl﹣
C．Na+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣ D．Ba2+，K+，S2﹣，SO42﹣
13．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
14．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯
③制取物质时，先检查装置气密性后装药品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2点燃可燃性气体（如H2、CH4、C2H2等）时，先检验气体纯度后点燃．
A．除②以外 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正确
15．标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（　　）
A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m：n
B．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n：m
C．等质量气体X与Y所含分子数之比为n：m
D．同温同压下，等体积的X与Y质量比为m：n
16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．生成40.0LN2（标准状况）
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为2.5mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题（共4小题，满分40分）
17．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
（　　）两种物质都不是电解质
（　　）两种物质都是钠的化合物
（　　）两种物质都是氧化物
（　　）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。
①反应的化学方程式为　 　．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？　 　．
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是　 　．
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是　 　。
18．（9分）
（1）3.01×1023个OH﹣的物质的量为　 　mol，含有质子的物质的量为　 　mol，含有电子的物质的量为　 　mol，这些OH﹣和　 　g Na+含有的电子数相同。
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为　 　；
（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比　 　；氧原子个数比为　 　；
（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为　 　 mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量为　 　mol。
19．（9分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子　 　、　 　、　 　。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
①如何检验废水中含有Cl﹣？（文字叙述）　 　。
②如果在乙厂的废水中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到　 　现象，离子方程式是　 　。
20．（10分）填空
（1）按要求写出方程式：
①HNO3 （电离方程式）　 　
②Fe2(SO4)3 （电离方程式）　 　
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）　 　；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）　 　；
（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有　 　，属于非电解质的有　 　（填编号）。
（3）问铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
② 该反应中氧化剂是　 　（用化学式表示，后同），　 　元素被氧化，还原物为　 　；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：

③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有　 　 mol；
三．实验题（共1小题，满分12分，每小题12分）
盐酸
分子式：HCl
相对分子量：36.5
密度1.19g/ml
HCl质量分数：36.5%
21．（12分）表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　 　mol•L﹣1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变 化的是　 　。
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中Cl﹣的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1稀盐酸。
①该学生需要量取　 　 mL 上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　 　；
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中，然后加入少量水（约30mL），并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察　 　
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水　 　
Ⅲ、定容时仰视视刻度线　 　。

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高一化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共16小题，满分48分）
1．选C。A．不同的可燃物需要用不同的方法扑灭，如钠着火不能用水灭，应用沙土灭，故A错误；B．白磷易自燃，应保存在水中，故B错误；C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；D．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，用塞子堵住尾接管的排气口，容易产生爆炸，应对尾气处理，故D错误。
2．选D。A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，③KCl属于钾盐，不是酸式盐，④（NH4）2SO4属于铵盐，不是酸式盐，故A错误；B．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，③KCl属于钾盐，不是酸式盐，④NH4Cl属于铵盐，不是酸式盐，故B错误；C．④NH4Cl属于铵盐，不是酸式盐，故C错误；D．各项均符合，故D正确。
3．选D。A．碳酸钙熔融状态导电属于电解质，故A不符合；B．氢氧化钠溶于水导电，属于电解质，故B不符合；C．醋酸溶于水导电属于电解质，故C不符合；D．二氧化硫不能电离属于非电解质，故D符合。
4．选C。A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选。
5．选A。A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误。
6．选A。A、因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应，符合题意，故A正确；B、因AgNO3溶液与NaCl溶液相互交换成分能生成氯化银沉淀，则能反应，不符合题意，故B错误；C、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液相互交换成分能生成碳酸钡沉淀，则能反应，不符合题意，故C错误；D、碳酸盐中继续通二氧化碳会转化为可溶的碳酸氢钠，故能反应，不符和题意，故D错误。
7．选D。A．分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故C正确；D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，在氢氧化铁胶体中产生一条光亮的通路，在氯化钠溶液不出现此现象，故D错误。
8．选D。A．反应CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑中水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不选；B．反应BrCl+H2O＝HCl+HBrO中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．反应Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选。
9．选A。A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，故个数为2NA个，故A错误；B、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确；C、分子个数N＝nNA＝1mol×NA/mol＝NA，故C正确；D、物质的量n=NNA=0.5NANA/mol=0.5mol，故D正确。
10．选A。A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B正确；C．锌与氯化铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；D．硝酸钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确。
11．选C。A、①2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B﹣；②2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中氧化性：Z2＞B2，还原性：B﹣＞Z﹣；③16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中氧化性：XO4﹣＞Z2，还原性：Z﹣＞X2+；所以氧化性：XO4﹣＞B2＞A3+，故A正确；B、X2+中化合价为+2价处于中间价态，所以X2+既有还原性，又有氧化性，故B正确；C、还原性：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，所以Z﹣＜A2+，故C错误；
D、氧化性：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，根据强制弱的原理，所以溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣，故D正确。
12．选C。溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子。A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．HCO3﹣与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣之间生成难溶物硫酸钡，S2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误。
13．选C。除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，选择碳酸钠除去氯化钙，选择氯化钡除去硫酸钠，且碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的碳酸钠，则试剂及顺序为BaCl2、Na2CO3、HCl。
14．选D。①给试管加热时，为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，不能先装入药品再检查装置气密性，故③正确；④带塞子或活塞的仪器，如容量瓶、分液漏斗和滴定管等，在洗涤之前先查漏，故④正确；⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故⑤正确。
15．选B。m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，根据V＝n•Vm，则二者的物质的量相同，设物质的量为1mol，则A、根据m＝n•M可知两种气体的相对分子质量之比等于质量之比，为m：n，故A正确；B、由n=mM=VVm可知，ρ=mV=MVm，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，为m：n，故B错误；C、由n=mM=NNA可知，等质量气体X与Y所含分子数与相对分子质量成反比，即为n：m，故C正确；D、n=mM=VVm可知，同温同压下，等体积的X与Y质量之比等于相对分子质量之比，为m：n，故D正确。
16．选D。该反应中N元素化合价由-13价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO3）=1.75mol14mol×2＝0.25mol。A．生成氮气的物质的体积为：1.7514×16×22.4=44.8L，故A错误；B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；C．转移电子的物质的量为1.7514×10=1.25mol，故C错误；D．被氧化的N原子的物质的量=1.75mol14mol×30＝3.75 mol，故D正确。
二．填空题（共4小题，满分41分）
17．（12分）
（1）A、C、B、D；（每空1分）
（2）①FeCl3+3H2O△¯Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（2分）
②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功；（2分）
③a、电解质溶液氢碘酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀；（2分）
b、2Fe（OH）3+2I﹣+6H+＝2Fe2++I2+3H2O；（2分）
【解答】解：（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，故H2、CO2不是电解质，选A；
含有钠元素的化合物称为钠的化合物，故Na2O、NaCl为钠的化合物，选C；
两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2、Na2O为氧化物，选B；
盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物，故NaCl、FeCl3为盐，选D；
故答案为：A、C、B、D；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O△¯Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
故答案为：FeCl3+3H2O△¯Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
②溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，
故答案为：若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功；
③a、加入电解质后，Fe（OH）3胶体发生聚沉，电解质溶液氢碘酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀；
故答案为：电解质溶液氢碘酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀；
b、随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，发生氧化还原反应，此反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+＝2Fe2++I2+3H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+＝2Fe2++I2+3H2O；
18．（每空1分，共9分）
（1）0.5；4.5；5；11.5；
（2）64g/mol；
（3）5：4；5：5；
（4）0.2；0.04。
【解答】解：（1）n（OH﹣）＝3.01×1023÷（6.02×1023mol﹣1）＝0.5mol，含有质子物质的量为0.5mol×9＝4.5mol，含有电子物质的量为0.5mol×10＝5mol，OH﹣与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量＝0.5mol×23g/mol＝11.5g，
故答案为：0.5；4.5；5；11.5；
（2）气体的物质的量为0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，故气体的摩尔质量为1.92g÷0.03mol＝64g/mol，
故答案为：64g/mol；
（3）根据n=mM可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol＝5：4，二者含有O原子数目之比＝5×2：4×3＝5：6，
故答案为：5：4；5：5；
（4）n（CaCl2）＝11.1g÷111g/mol＝0.1mol，溶液物质的量浓度为：0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L；溶液时均一的，取出溶液中离子浓度与原溶液中离子浓度相等，即取出100mL溶液中Cl﹣的物质的量为0.1L×（0.2mol/L×2）＝0.04mol，
故答案为：0.2；0.04。
【点评】本题考查物质的量的有关计算，掌握以物质的量为中心的有关计算，注意对公式的理解掌握，理解化学式中微粒与物质的数量关系。
19．（9分）
K+；Cl﹣；OH﹣；（每空1分）
①向废水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明含有Cl﹣；（2分）
②出现沉淀（2分）；Ag++OH﹣＝AgOH↓、Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓。（2分）
【解答】解：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，
由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，故答案为：K+；Cl﹣；OH﹣；
①甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，向废水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明含有Cl﹣，故答案为：向废水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明含有Cl﹣；
②乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到产生大量的沉淀，Ag++OH﹣＝AgOH↓、Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故答案为：出现沉淀；Ag++OH﹣＝AgOH↓、Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓。
20．（11分）
（1）①HNO3＝H++NO3﹣；（1分）
②Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣；（1分）
③Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；（1分）
④CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；（1分）
（2）②③（1分）；①⑥；（1分）
（3）①NaClO；Fe；NaCl；（2分）
②（2分）
③3；（1分）
【解答】解：（1）①硝酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：HNO3＝H++NO3﹣；故答案为：HNO3＝H++NO3﹣；
②硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣；
③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液会发生反应得到碳酸钠和水，即CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；
（2）②熔融KC1③NaHSO4固体是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，①二氧化碳⑥蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质；
故答案为：②③；①⑥；
（3）①该反应中Cl的化合价降低，氧化剂是NaClO，还原产物NaCl，Fe元素化合价升高，被氧化；
故答案为：NaClO；Fe；NaCl；
②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，用单线桥标出电子转移的情况如下：，故答案为：
③当反应中有2molNaFeO4生成，转移的电子有6 mol；当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有3mol；
故答案为：3；
三．实验题（共1小题，满分11分，每小题11分）
21． （1）11.9；（2分） （2）BD；（2分） （3）①16.8；（2分）②BCAFED；（2分）
③I、偏低；（1分）II、偏低；（1分） Ⅲ、偏低。（1分）
【解答】解：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.19×36.5%36.5mol/L＝11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）A．溶液中HCl的物质的量＝nV，所以与溶液的体积有关，故A错误；
B．溶液具有均一性，浓度与体积无关，故B正确；
C．溶液中Cl﹣的数目＝nNA＝CVNA，所以与溶液的体积有关，故C错误；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积有关，故D正确；
故答案为：BD；
（3）①设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变得V×11.9mol/L＝0.400mol•L﹣1×500mL，解得V＝16.8mL，故答案为：16.8；
②配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
③I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，溶质的量减小，所以配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低，故答案为：偏低；
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
Ⅲ、定容时仰视视刻度线，导致体积偏小，浓度偏低，故答案为：偏低。

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