资源描述
<p>安溪县凤城中学2020年春季防控疫情期间网课质量监测
初三年化学学科
（满分100分；考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 S-32
Zn-65 Mg-24 Na-23
第I卷 选择题
第I卷共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．多数水果都有酸味，小芳同学査得下列四种水果的pH，其中酸性最强（PH最小）的是A
A．柠檬 B．西红柿
C．橙子 D．西瓜
2.下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是D
A. NaOH 苛性钠 酸（碱）
B. CaO 熟石灰（生石灰） 氧化物
C. （小）苏打 盐 D Ca(OH)2 消石灰（或消石灰）碱
3．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是C
A．纯碱（Na2CO3） 属于碱 （盐）
B．加碘食盐属于纯净物（食盐主要成分是NaCl，本身就是混合物，而且加了碘，更是混合物）
C．硝酸钾（KNO3）属于复合肥（含钾元素称钾肥，含磷元素称磷肥，含氮元素称氮肥，含三种元素中2种或2种以上的肥料称复合肥）
D．钙属于人体必需的微（常：量多）量元素
4．下列做法对人体健康无害的是D
A．用工业石蜡（石蜡不能食用）抛光水果 B．用甲醛（有毒）浸泡水产品以保存较长时间
C．用地沟油（有毒）烹制食品可降低成本
D．蒸馒头时加入小苏打（2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑把馒头撑大，本身可以治疗胃酸过多，可以食用）使馒头松软
5．下列说法中正确的是A
A．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵（浓盐溶液，蛋白质遇到浓的盐溶液，会凝聚在一起形成沉淀，称为盐析。盐析属于 物理 变化）溶液有沉淀析出 B．水不是人体所需的营养素（蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐、水）
C．通常把pH＜7（5.6）的降水称为酸雨 D.“加铁酱油”中的“铁”指的是离子（元素）
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是B
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
CO2（氧化物）+Ca(OH)2（碱）=CaCO3↓（盐）+H2O（水）
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．有机物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物
含碳元素的化合物，除了CO、CO2、含CO3的碳酸盐如CaCO3
D．活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体（H2或CO2）的物质一定是活泼金属（与酸产生气体的物质可能是活泼金属或碳酸盐）
7．根据化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是D
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是CaCO3与酸反应生成CO2）
C．用灼烧法鉴别棉纱线（植物，烧纸味道）和羊毛线（动物，烧焦羽毛味道）
D．用氯化铵和熟石灰混合施用可增强肥（氮肥）效
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（氮元素就随着NH3↑挥发到空气中，降低肥效）
8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是B
A．图中a（PH小于7呈酸性，酸过量）点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH（HCl）
B．由a点到b点的pH变化(从酸性变成中性)过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c（PH大于7，碱性，碱过量）点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色（变红）
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（起点是PH小于7,酸，碱加入到酸中）
9.下列图象不能正确反映其对应关系的是A
A B C D
A． 向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
（刚开始加酸的时候，酸少量，氢气一样多，最终氢气镁多，看不出那种金属反应快。）
B. 等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
H2SO4+2NaOH
98 80（如果都是98g，NaOH有剩余）
C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2，溶液中的水少了，析出晶体，溶质减少。由于反应放热，Ca(OH)2温度越高，溶解度越小，溶液先升温再恢复到室温，析出的晶体先很多，然后一部分晶体又溶解。
D．向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加碳酸钠溶液至过量
（1）盐酸先与碳酸钠反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）氯化钙再与碳酸钠反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）碳酸钠过量
溶液：HCl+ CaCl2 （酸）→NaCl+ CaCl2（中）→NaCl（中）→NaCl+ Na2CO3（碱）
10、下列各组物质的溶液，不另加任何试剂（两两混合）就能将它们区别开来的是D
A．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
CuSO4（蓝色）+BaCl2→BaSO4↓+ NaCl、KNO3都无明显现象
B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
AgNO3+KCl+ HCl→AgCl↓无法鉴别
C．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl
Na2CO3+ HNO3 或HCl都有气泡生成，无法鉴别
D．Fe(NO3)3、NaOH、H2SO4、KCl
Fe(NO3)3（呈黄色）Fe(NO3)3 +NaOH→Fe(OH)3↓+ H2SO4→↓溶解，最后就是KCl
11、下列说法正确的是
A．pH等于8的溶液一定是碱（碱性）的溶液
B．空气中氧气质量（体积分数）占空气质量的21%
C．用盐水（稀盐酸或稀硫酸）除去铁剑上的锈斑
D．一定温度下，某溶质的不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
不饱和溶液变为饱和溶液的方法：（1）加溶质（2）减少溶剂 造成浓度增大
12．下列四个实验方案，无法实现实验目的的是
选项
实验目的
方案
A
鉴别稀盐酸（无明显现象）和稀硫酸（白色沉淀）
取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去CaO中的CaCO3
CaCO3=高温=CaO+CO2↑将碳酸钙变成氧化钙，高温煅烧法
高温加热到固体质量不变
D
探究Fe、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中（2盐夹1金，但是铁不是中间的金属）
13．在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉（铁可以换银、铜，无法换锌），充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生（证明铁过量）。根据上述现象，下列结论正确的是D
A．滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2 （铁全部置换出铜和银）
B．滤渣中一定有Zn（铁无法置换锌）
C．滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu (NO3)2 （铁要全部置换出铜）
D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe（铁置换铜和银，有过量）
第II卷（非选择题)
共6题共61分
14、(8分)．回答下列问题
（1）将一根锃亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质．由此判断金属的活动性：Fe ＞ Cu（选填“＞”、“=”或“＜”），写出应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是_硫酸铜__．（指的是反应物，化合价降低）
（2）写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： 配平和条件 ；
15．（5分）了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。
名称
炉具清洁剂
洁厕灵
“84”消毒液
有效成分
氢氧化钠
盐酸
次氯酸钠
(1)炉具清洁剂的pH___7(填“＞”“＜”或“＝”)，它不能与洁厕灵（炉具清洁剂+洁厕灵反应）混合使用的原因是（用化学方程式表示） HCl+NaOH 。
(2)洁厕灵与“84”清毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO=== NaCl＋H2O＋X↑，生成的气体X有毒。X的化学式为________。
16．（8分）玩转盘是同学们喜闻乐见的游戏。在如图所示的转盘中，序号①～④分别代表碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜(CuSO4)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、盐酸(HCl)四种物质中的一种，其中③和④发生的是中和反应。请在相应的序号后填入它们的化学式，使其相邻的物质间能够相互反应：Fe+CuSO4+HCl
（1）写出氢氧化钙的一种用途： 3种（我们发给大家的推断题知识点里面有） 。
（2）（写化学式）①___CuSO4 ；④___HCl __。②Na2CO3③Ca(OH)2
（3）其中②+③反应的化学方程式为： 。
（4）能替代转盘上铁的物质是 BC （填标号）Fe+CuSO4+HCl
A 银 B 铝 C 氢氧化钠 D 氯化钠
17．（11分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成份为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）写出盐酸和毒重石主要成份反应的化学方程式 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ _
（2）操作Y的名称 过滤 _（将滤液和滤渣分开）。该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒
和 漏斗 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 氯化钡 。（饱和的氯化钡溶液：氯化钡+水）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是__C_（填字母）。（将氯化钡晶体表面的杂质除去，不能溶解晶体）
A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是_提高产率__和 _减少污染_。（滤渣表面有什么物质？氯化钡溶液是有毒）
（4）取一定量的产物配成100 g 质量分数为5.2%的溶液，需要溶质的质量为_5.2___g，若量取水时俯视读数（眼高读高取量少，水少了浓了），则溶质质量分数将__偏大__（填“偏大”、“偏小”“不变”）。
18．（21分）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
（查阅资料）通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。（说明1 体积水约刚好溶解1 体积二氧化碳）
（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？
（实验设计与操作）
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH（如果PH=5.6，说明1 体积水约刚好溶解1 体积二氧化碳），判断二氧化碳在水中溶解度的体积。
靠什么气体将甲装置中的空气排出去？当然是CO2，从弹簧夹K1排出去，打开K1，关闭K2和K3，如果空气排净后，过量的CO2也会从K1出去，将燃着的木条放在K1出的导管口，木条熄灭，说明已经排净。
（1）甲装置中反应的化学方程式是___ _。
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹___、关闭弹簧夹_______，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法 _.
（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：
物质
丁装置中溶液
丙装置中溶液
pH
6.50（不是5.6，说明1体积的水没有溶解1体积CO2）
5.60（说明1体积的水溶解1体积CO2）
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积_小于_（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液（水）的总体积。
（4）实验中，乙装置的作用是 吸收氯化氢气体 。（我们是要通过丙装置的PH是不是5.6来判断1体积的水是不是溶解1体积的CO2，由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，将使得丙溶液的PH变小，酸性增强。氯化氢气体会与二氧化碳混合，使得二氧化碳不纯）若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 变小 （填“偏大或偏小或不变”）
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 (填“排空气”或“排水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 排空气法：
原来气体成分：V氧气+V其他气体=V原来
收集二氧化碳以后气体的成分：
VO2+V其他气体+VCO2=100L
VO2=100L×5.8%=5.8L
V原来=5.8L÷21%=27.6L
VCO2=100L-27.6L=72.3L（排空气法）
排水法：原来气体成分：V氧气+V其他气体=V原来
收集二氧化碳以后气体的成分：
VO2+V其他气体+VCO2=100L
VO2=100L×2.5%=2.5L
V原来=2.5L÷21.%=11.9
VCO2=100L-11.9L=88L（用排水法）
收集100L气体中，排水法比排空气法多收集
VCO2=88L-72.3L=15.7L(占15.7%)
（结论与反思）
（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳___（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是_加酸（酸性越强，二氧化碳溶解饱和，不再溶解了）升温、加压、用二氧化碳的饱和溶液（不会溶解二氧化碳），在水面上放一层植物油（不行，因为二氧化碳不是从水面上与水接触，是从水中通入） _（降低气体在水中的溶解度，温度越高，溶解量越少，气压越大，溶解量越多，（写一条即可）
19、（8分）．实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜熔液，为了测定其定量组成，小宇同学设计并进行了如图一所示的探究实验，图二为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系，发生反应的化学方程式为：
根据上述信息，请你回答下列问题：
O点还没开始反应，溶液：CuSO4
A点反应刚好结束，溶液：Na2SO4
B点氢氧化钠已经过量，溶液：Na2SO4+NaOH
（1）图2中B点对应溶液里所含的溶质为__ Na2SO4+NaOH __ （填化学式）。
（2）试计算:该硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少______?（硫酸铜质量÷硫酸铜溶液100g）
160 98
X 9.8g
160÷98=X÷9.8g
X=16g
硫酸铜溶液的溶质质量分数=16g÷100g×100%=16%
7</p>
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