人教初中化学九上10课题2溶解度.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,课题2 溶解度,3.溶液的构成-溶剂、溶质,1.溶液的定义-一种或几个扩散到另外一种,2.溶液的特性-均一、稳定、混合物,4.洗涤剂除油污的原理,-,乳化现象,5.汽油除油污的原理,-,相似相溶,6.溶于水后使液体温度升高的物质有：,；,降温的有,。,温故而知新：,复习,1、写出下列溶液中溶质的化学式：,1、食盐水,；,2、盐酸,；,3、,澄清,石灰水,；,4、稀硫酸,；,碘酒,；,5、酒精溶液,；,6、硝酸铜和硝酸银的混合溶液,;,NaCl,HCl,Ca,（,OH,）,2,H,2,SO,4,C,2,H,5,OH,I,2,Cu(NO,3,),2、,AgNO,3,教 学 目录,饱和溶液与不饱和溶液,结晶,溶解度,溶解度曲线,阅读教材P33，实验9-5，思考：一杯水是不是能够无限的溶解溶质呢？,在常温下，向装有,20ml,水的烧杯中加入,5g,氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入,5g,，搅拌，观察现象。然后再加入,10ml,水，搅拌，观察现象。,操作,加入5g 氯化钠,，,搅拌,再,加入5g 氯化钠，搅拌,加入,5ml,水，搅拌,现象,结论,全部溶解,部分不溶,部分不溶NaCl,又能溶解,5gNaCl能溶解,在20mL水中,10gNaCl不能,全部溶解,加入溶剂，此溶液,又能继续溶解溶质,操作,现象,结论,加入,5g,硝酸钾搅拌,再加,5g,硝酸钾搅拌,加热,再加,5g,硝酸钾搅拌,冷却,全部溶解,在一定温度下，一定量的溶剂里，固体在水里的能溶解的量不是无限的。,有固体不溶物,全部溶解,析出晶体,固体全部溶解,全部溶解,升高温度能够溶解更多的硝酸钾,减少温度能够溶解硝酸钾的量变少。,活动与探究 实验9-6,物质无法再一定量的溶剂里无限制的溶解。,但是若变化条件（温度、溶剂的量）能够使物质继续溶解。,饱和溶液：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的,饱和溶液,；,不饱和溶液：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，,还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的,不饱和溶液,。,饱和溶液二要素：“一定量的溶剂”和“一定温度下”,只有在指明“一定量的溶剂”和“在一定温度下”，饱和和不饱和才有拟定的意义。如20时，100g水中溶解了31.6g硝酸钾达成饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和的溶液就变不饱和了。,思考：,20,时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入,5g,食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（）,A,溶剂的质量,B,溶质的质量,C,溶液的质量,D,溶剂、溶质、溶液的质量,饱和溶液,不涉及未溶解的固体！,D,思考：有一瓶靠近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的办法有哪些？,加入溶质、蒸发溶剂、减少温度,加入硝酸钾、蒸发掉某些水、减少温度,思考：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的办法有哪些？,增加溶剂、升高温度,5,克硝酸钾,继续加至不再溶解,20,毫升水中加入,饱和溶液,加 水,加 热,不饱和溶液,不饱和溶液,降 温,加,KNO,3,普通状况下：,饱和,溶液,不,饱和溶,液,增加溶质,蒸发溶剂,增加溶剂,升高温度,减少温度,变化温度时熟石灰例外.Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少,加热后有晶体析出溶液还是饱和溶液,饱和溶液减少温度会出现什么样的状况呢？还是饱和溶液吗？,硝酸钾晶体,结晶,：,热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出,。,阅读教材P35，思考：,1.除了用冷却热的饱和溶液之外，尚有什么办法获得晶体？,2.用海水晒盐有哪些过程？,3.生活中常说了苦卤指的是？,为什么采用饱和氯化钠溶液重复冲洗粗盐，能够除去粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质，达成精制食盐的目的？,1,、饱和溶液是指,（）,A,、浓度较大的溶液,B,、还能继续溶解某种溶质的溶液,C,、不能再溶解某种溶质的溶液,D,、在一定的温度下，在一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液,D,2、在一定的温度下，使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液一定能成功的办法是（）,A.减少温度 B.升高温度,C.加入溶剂 D.蒸发溶剂,D,溶解度,饱和溶液与不饱和溶液之间的转化办法：,饱和,溶液,不饱和溶液,增加,溶剂,升高,温度,增加,溶质,蒸发,溶剂,减少,温度,变化温度时熟石灰例外,判断题,1饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液。,2、溶液降温析出晶体后，剩余的溶液还是饱和溶液。,3,同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大；,现有下列办法：,1、升高温度 2、减少温度 3、增加硝酸钾 4、减少硝酸钾 5、增加水 6、蒸发水，能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的是（）,A、1 3 6 B、2 3 6 C、1 3 5 D、2 4 6,B,溶解性,：,与溶质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力,表达办法：,溶解性能力的大小惯用溶解度来表达,溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达成饱和状态下所溶解的质量。,注释：如果说不指名溶剂，普通所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。,1.定义：,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达成饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。,一定温度,100克溶剂 (普通指水）,饱和状态,溶液状态：,条件：,标准：,单位：,质量 （克）,2.固体的溶解度的四要素：,例:硝酸钾在20是的溶解度是31.6,g。,在20时，100g水中最多可溶解,溶质的质量为31.6g,。,在20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达成饱和。,(重要受温度影响),固体的溶解度,从溶解度获得信息：,1.在20时，36.0g的NaCl在100g中溶解达成饱和状态。,2.在20时，100g水中最多能溶解溶质36.0gNaCl。,3.溶剂的质量为100g,溶质的质量为36.0g,溶液的质量为136.0g。,4.此时的NaCl溶液是饱和的。溶解的程度为易溶。,5.溶质的质量分数为：36g/136g x 100%=26.5%,在20,时，食盐的溶解度（S）为36g.,2、溶解度与溶解性的关系,溶解性,溶解度/g,(20,),易溶,可溶,微溶,难(不)溶,10,g,1,g10g,0.01,1,g,AB,A,Ca(OH),2,或,CO,2,等气体,溶解度克,温度（,t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线的应用,一、降温结晶,（又叫冷却热饱和溶液法）,合用于溶解度随温度变化较大的物质,分离NaCl和KNO3的混合物,操作环节,1、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体重要是 KNO3,2、过滤，重要得到KNO3晶体,3、蒸发滤液重要得到NaCl晶体。,二、蒸发溶剂法,（蒸发结晶）,合用于溶解度随温度变化较小的物质,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,溶解度,/,g,三、升温结晶,合用于溶解度随温度增大而减小的物质,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？,为什么？,变浑浊，由于熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,固体溶解度曲线的应用,注意：,思考类似题型的时候，一定要注意,熟石灰,【,Ca(OH),2,】这个特殊的例子！,甲、乙两种固体的溶解度曲线以下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部都有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说,法对的的是.（）,A.甲溶液中溶质的质量分数增大,B.乙溶液中剩余的固体减少,C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大,D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,B,右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题,(1)t1C时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=),(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。,（3）当A、B两物质的溶液靠近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、减少温度的办法能够达成饱和的是 物质的溶液。,t,2,A,