通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式易错知识点总结(精选试题附答案).docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式易错知识点总结

1

单选题
1、下列化学方程式书写完全正确的是（   ）
A．CO+CuO加热Cu+CO2↑B．2P+5O2点燃2P2O5
C．3Fe+2O2点燃Fe3O4D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
答案：C
分析：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
A、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：CO+CuOΔCu+CO2，不符合题意；
B、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O2点燃2P2O5，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2点燃Fe3O4，符合题意；
D、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合题意。故选C。
2、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量（g）
3.2
X
5.8
0.4
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
答案：B
试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。
考点：质量守恒定律及其应用
3、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
答案：D
A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O2MnO2O2↑+2H2O，选项错误；
B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，选项错误；
C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，选项错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。
故选D。
4、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（   ）

A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
答案：A
A、由图可知，反应方程式为： A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1，选项A不正确；
B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；
C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。
5、下列关于2CO+O2点燃2CO2的说法不正确的是（  ）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
答案：B
A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确；
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故选项说法错误；
C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确；
D、微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故选项说法正确。
故选B。
6、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（   ）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
答案：A
分析：根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前、后各物质的质量分数，反应后减少的是反应物，反应后增加的是生成物，据此结合题意进行分析作答。
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选A。
7、下列反应的化学方程式书写正确的是
A．铁在氧气中燃烧： 4Fe+3O2点燃__2Fe2O3
B．实验室用过氧化氢溶液制氧气： 2H2O2MnO2__2H2↑+O2↑
C．镁条在空气中燃烧： 2Mg+O2点燃__2MgO
D．红磷在空气中燃烧： 4P+5O2↑点燃__2P2O5
答案：C
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；
B、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，错误；
C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，正确；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，氧气是反应物，不标气体符号，错误。
故选C。
8、化学反应前后一定发生变化的是（　　）
A．原子数目B．分子数目
C．物质种类D．反应前后物质的总质量
答案：C
化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。故选C。
小提示：理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子离解→ 原子重新组合→ 新的微粒）是正确解答本题的关键。
9、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A．H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO3
答案：D
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。
故选D。
10、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
答案：D
A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确； 
B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确； 
C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确；
D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。
故选D。
11、下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是
A．B．
C．D．
答案：B
分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果反应生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器。
A、镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故B正确；
C、食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故C错误；
D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故D错误。
故选B。
12、下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条燃烧：Mg+O2点燃MgO
B．铜绿分解：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+CO2↑
C．氨水中和硫酸：NH3⋅H2O+H2SO4=NH4SO4+H2O
D．酒精完全燃烧：C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O
答案：D
A、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO，故A错误；
B、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑，故B错误；
C、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2NH3⋅H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，故C错误；
D、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故D正确。
故选D。
13、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
答案：C
分析：根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2O催化剂H2+CO2
A、该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。
故选C。
小提示：此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
14、某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是
①该物质中一定含有氧元素；   ②该物质中一定不含氧元素；   ③该物质中一定含有碳、氢元素；   ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；   ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A．①②③④⑤
B．②③④
C．③④⑤
D．②③④⑤
答案：B
某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该物质中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×1212+16×2×100%=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×22+16×100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中一定不含氧元素；故①错误；②③正确；
④设该物质的化学式为：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4，正确；
⑤该物质中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1，故碳元素的质量分数最大，错误。
故正确的是：②③④。
故选B。
15、某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化过程中N的化合价有三种
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成
答案：B
分析：由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2一定条件2NO2；
转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：2NO2+2N2H4一定条件3N2+4H2O。
A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；
B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；
C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；
D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选B。
多选题
16、闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前关数据如下表，关于此反应说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
A．该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14D．反应中甲与丙变化的质量比7:4
答案：AD
分析：化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物：丁的质量减少了35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律可知，甲一定是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。
A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，正确；
B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的杂质，错误；
C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，错误；
D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14：8=7：4，正确。
故选AD。
17、下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．C+O2CO2B．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
答案：AD
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，选项正确；B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，没有配平化学计量数，选项错误；C、铁能和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，前后均有固体，无需加沉淀符号，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项错误；D、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20，选项正确。故本题选AD。
18、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量 / g
10
3
90
0
反应后质量 / g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质B．Y可能是催化剂
C．该反应是化合反应D．反应后Z物质的质量为86.4g
答案：CD
根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后Z物质的质量为93.6g，Y质量不变，则Y可能是催化剂，也可能没有参加反应，故该反应可以表示为X→一定条件YW+Z；
A、分解反应可以生成单质，故说法正确，不符合题意；
B、Y质量不变，则Y可能是催化剂，也可能没有参加反应，说法正确，不符合题意；
C、该反应一种物质生成两种物质属于分解反应，说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后Z物质的质量为93.6g，说法错误，符合题意；
故选CD。
19、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是
A．物质的量比为1∶1的C和O2
B．分子数比为1∶1的CO和O2
C．质量比为1∶5的CH4和O2
D．质量比为3∶4的C和O2
答案：AD
A、物质的量比为1∶1的C和O2，发生反应：C+O2点燃CO2，反应后只有二氧化碳一种物质，属于纯净物， 此选项符合题意；
B、一氧化碳与氧气恰好反应时的分子个数比为2:1，2CO+O2点燃2CO2当分子数比为1∶1的CO和O2反应时，得到的是二氧化碳与氧气的混合气体，属于混合物，此选项不符合题意；
C、CH4+2O2点燃CO2+2H2O根据化学方程式可知，甲烷与氧气恰好反应时的质量比为1:4，当质量比为1∶5的CH4和O2发生反应，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为二氧化碳与氧气的混合气体，此选项不符合题意；
D、2C+O2点燃2CO，该反应中C和O2的质量比为3∶4，反应后只有一氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意。
故选AD。
20、某化工厂以煤（主要含碳）、空气、水为原料合成氮肥与液氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是

A．氨气变为液氨是放热过程
B．设备1中有复分解反应发生
C．设备2中发生的反应NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
答案：BD
A、氨气变为液氮为液化，需要放热，为放热过程，不符合题意；
B、空气主要成分是氮气和氧气，设备1中加入碳、氮气、氧气和水，排出了一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气，发生的主要反应为碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，为化合反应，碳和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，属于置换反应，不发生复分解反应，符合题意；
C、设备2中氨气、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢铵，发生的反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，不符合题意；
D、设备3中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H2一定条件2NH3，参加反应的N2和H2的质量比为28：（3×2）=14：3，符合题意。故选BD。
21、关于分子和原子的说法正确的是
A．原子不能直接构成物质B．同种原子能构成不同的分子
C．同种分子能构成混合物D．化学变化中原子的个数一定不会变
答案：BD
A、分子和原子均是构成物质的粒子，分子能直接构成物质，如水是水分子构成的，原子也能直接构成物质，如金属和稀有气体；错误。
B、同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子、臭氧分子；正确。
C、同种分子构成的是纯净物，如氧分子构成的是氧气，氧气是纯净物；错误。
D、根据质量守恒定律，化学变化中原子的个数一定是不会变化的；正确。
故选BD。
22、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
答案：AC
A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；
B、 K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑444.4g
由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：
Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑445.73g
由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；
C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；
D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的
2HCl737.3g∼CO2↑444.4g
由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%，错误。
故选AC。
23、工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是

A．膜反应器中反应的化学方程式为：2HI=H2+l2
B．分离器中分离出的副产品是硫酸
C．生产流程中能被循环利用的物质是H2
D．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染
答案：BD
分析：由图可知，反应器中的反应是：二氧化硫+水+X→硫酸+碘化氢，膜反应器中的反应是2HI500℃H2+X，据此分析。
A、膜反应器中反应的化学方程式为：2HI500℃H2+I2，故该选项说法错误；
B、H2SO4和HI的混合物通过膜分离器，得到副产品H2SO4，HI进入膜反应器发生分解反应，得到H2和I2，故该选项说法正确；
C、根据B的分析可知，X为I2，因此生产流程中能被循环利用的物质是I2，故该选项说法错误；
D、采用该流程能够消耗二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，因此采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染，故该选项说法正确；
故选BD。
小提示：本题考查根据工艺流程图获取信息的能力，以及化学方程式的书写、酸雨的形成等知识，难度不大。
24、（双选）在密闭容器内有一种未知物W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（    ）
物质
W
氧气
二氧化碳
水蒸气
反应前质量/g
46
128
1
0
反应后质量/g
0
待测
89
54
A．根据质量守恒定律，待测的值应为30
B．反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为2∶3
C．物质W只含碳、氢两种元素
D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
答案：BD
A. 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，待测的值应为46g+128g+1g-89g-54g=32g，选项错误；
B. 反应后生成二氧化碳的质量为88g、生成水的质量为54g，二氧化碳和水的分子个数比为88g44：54g18=2:3，选项正确；
C.反应前后元素的种类、质量不变，未知物W中碳元素的质量：88g×1244×100%=24g，氢元素的质量为：54g×218×100%=6g，碳、氧元素的质量和为24g+6g<46g；物质W含碳、氢、氧三种元素，选项错误；
D. 由上述分析可知物质W一定含碳、氢、氧三种元素，选项正确。
故选BD。
25、室温时，往盛有21.2g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到216.8g该温度下的不饱和溶液，则下列判断正确的是（    ）
A．生成CO2的质量为4.4gB．原固体混合物中钙元素为10g
C．所得溶液中溶质的质量为30gD．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%
答案：AD
A、反应前后烧杯内总物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为21.2g+200g-216.8g=4.4g，故A正确。
B、设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
则氧化钙的质量为21.2g-10g=11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量为10g×40100×100%+11.2g ×4056×100%=12g，故B错误。
C、碳酸钙和氧化钙都能与稀盐酸反应生成氯化钙，所以所得溶液的溶质为氯化钙，氯化钙中钙元素的质量即为原固体混合物中钙元素的质量，则所得溶液中溶质质量为12g÷40111×100%=33.3g，故C错误。
D、生成氯化钙中氯元素的质量与盐酸中氯元素的质量相等，则盐酸中溶质氯化氢的质量为33.3g×71111×100%÷35.536.5×100%=21.9g，则盐酸的溶质质量分数为21.9g200g×100%=10.95%，故D正确。
故选AD。
填空题
26、某反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是__________，其中由原子直接构成的物质是___________。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识__________。

答案：     SiCl4+2H2高温4HCl+Si     Si     反应前后原子的种类、数目、质量均不变
分析：由微观示意图可知此反应是四氯化硅与氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，所以反应的化学方程式为：SiCl4+2H2高温4HCl+Si。
由分析可知：此反应是四氯化硅与氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2高温4HCl+Si，由微观示意图可知：其中直接由原子构成的是硅。任何化学反应都遵守质量守恒定律，从微观的角度来看是因为在化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
小提示：要充分根据反应前后的粒子关系来判断相关的化学反应方程式，再利用质量守恒定律来解答本题。
27、从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整_________。
（2）A到B变化的微观实质是：_______________。
（3）画出氧原子的结构示意图___________。
答案：          在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子     
（1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子的模型图：图片为；
（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；
（3）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，所以结构示意图可以表示为：。
28、某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如图，请回答下列问题。

(1)该反应中生成物丙的化学式为 _____；
(2)该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为 _____。
答案：(1)SO2
(2)2:3
分析：如图所示，该反应是甲（H2S）和乙（O2）点燃生成丙（SO2）和丁（H2O），化学方程式为：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O，据此分析。
（1）根据图示可知，生成物丙的化学式为SO2；
（2）根据分析可知，该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3。
29、配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。
(1)_____NH3＋_____Cl2点燃_____N2＋_____HCl
(2)_____C2H4＋_____O2点燃_____CO2＋_____H2O
(3)_____Fe2O3＋_____CO高温_____Fe＋_____CO2
(4)_____Na2SO4＋_____BaCl2=_____NaCl＋_____BaSO4↓
答案：     2     3     1     6     1     3     2     2     1     3     2     3     1     1     2     1
分析：根据化学反应前后原子的种类、数目、质量不发生改变配平化学方程式。
(1)利用观察法，根据一个氮气分子的原子个数2，氨气前面为2，反应前一共有6个氢原子，氯化氢前面为6，反应后一共有6个氯原子，氯气前面为3，即2NH3＋3Cl2点燃__1N2＋6HCl。
(2)利用奇数变偶法，水中氧原子个数为奇数，变为2，产物中有4个氢原子，C2H4前面为1，反应前有2个碳原子，二氧化碳为2，产物中一共有6个氧原子，氧气前面为3，即1C2H4＋3O2点燃__2CO2＋2H2O。
(3) 利用定“1”法，氧化铁前面定为1，1个氧化铁分子中有2个铁原子和3个氧原子，其他物质遇到铁原子为2，遇到氧原子为3，即1Fe2O3＋3CO高温__2Fe＋3CO2
(4) 利用最小公倍数法配平，原子团作为一个整体看待，即1Na2SO4＋1BaCl2=2NaCl＋1BaSO4↓。
30、从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
（1）下图是某反应的微观示意图：

B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。此反应的化学方程式为________________，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）写出下图A所示的反应化学方程式 ________________ ，该反应前后，溶液减少的离子是 _____________。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是________________。

答案：     ②     2H2S+3O2=2SO2+2H2O     原子     2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O     H+ 、OH -     Zn2+ 、 SO42-
（1）B框中的分子是同种分子，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，故选 ②。根据微观示意图，该反应是：2H2S+3O2 点燃2SO2+2H2O  ，在化学变化前后，原子的种类不变。 （2）据图可知，反应的化学方程式为： 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，该反应前后，溶液减少的离子是H+ 、OH - 。图B中反应为：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，Cu2+所形成的溶液为蓝色，故图B中反应溶液变为无色时，溶液中存在的离子是 Zn2+ 、 SO42-。
点睛：熟知微观示意图表示的化学信息。

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