华师大九年级上第一章酸碱盐复习提纲第一章复习提纲.docx

资源描述

一、第一节　物质的变化 1．物理变化化学变化定义没有新物质生成的变化有新物质生成的变化特征没有新物质生成(物质本身没有改变)，物质的形态、状态、温度可能发生变化有新物质生成(物质的化学性质也发生了变化)。变化过程中伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。举例本质区别(判断依据) 联系二、酸 1、酸的定义：。 2、酸的分类：根据是否含氧分为含氧酸(读作“某酸”)和无氧酸(读作“氢某酸”)；根据可提供电离的氢离子数分为一元酸、二元酸和多元酸。强酸：盐酸(氢氯酸)HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4 　弱酸：炭酸（H2CO3） 3、酸的通性及酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液及碱的反应通式酸 + 碱 —— 例子 HCl ＋ NaOH = HCl+ Al(OH)3＝治疗胃酸过多 HCl+ Mg (OH)2 ＝ Cu(OH)2 ＋ H2SO4＝及盐的反应通式酸 + 盐 —— 例子 HCl+ CaCO3(白色固体)＝ HCl + Na2CO3＝ HCl + AgNO3= Ba(NO3)2 ＋ H2SO4＝酸及某些金属氧化物反应通式酸＋金属氧化物 → 例子 HCl + Fe2O3(红褐色固体)= FeO ＋ H2SO4＝ HCl + CuO(黑色固体) ZnO ＋ H2SO4＝酸及某些金属反应通式酸＋金属→ 例子 Zn＋H2SO4＝ 2HCl+Fe= 4、酸的个性（盐酸(氢氯酸)HCl、硫酸H2SO4）盐酸HCl 物理性质色味，有性化学性质强腐蚀性浓硫酸物理性质色味状的液体吸水性可以用来干燥气体，例如脱水性可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水浓硝酸物理性质无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，瓶口出现白雾，为硝酸小液滴化学性质硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性三、碱 1、碱的定义：。 2、碱的通性及酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液及酸的反应通式碱 + 酸 —— 例子 H2SO4 ＋ NaOH = Ba(OH)2+ H2SO4= Ca(OH)2+ HNO3 ＝ Fe(OH)3(红褐色固体) ＋ H2SO4＝及盐的反应通式碱 + 盐 —— 例子 CuCl2 + NaOH FeCl3+ NaOH= FeCl3+ Ba(OH)2= Na2CO3+ Ca(OH )2 = 碱及某些金属氧化物反应通式碱＋非金属氧化物 → 例子 CO2 + Ca(OH)2= SO2＋ NaOH＝ CO2+ NaOH= 3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2 氢氧化钠NaOH 物理性质色体，有性，易潮解，可以做干燥剂化学性质强腐蚀性氢氧化钙 Ca（OH）2 物理性质色体，易潮解，可以做干燥剂化学性质水溶液是石灰水，有腐蚀性。四、盐 1、盐的定义：。 2、盐的通性及酸的反应通式盐 + 酸 —— 及盐的反应通式碱 + 盐 —— 及盐的反应通式盐＋盐 → 例子 Na2CO3 + CaCl2 = （NH4）2SO4＋ BaCl2＝ NaCl + AgNO3 = 及金属的反应通式金属 + 盐 —— 例子 Fe + CuSO4 == Cu + AgNO3 == 3、盐的个性碳酸钠Na2CO3 物理性质色体，晶体（Na2CO3●10H2O）在干燥的空气中易风化化学性质往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液色 Na2CO3●10H2O == Na2CO3+ HCl＝ Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝碳酸钙CaCO3 物理性质色体化学性质 CaCO3+ HCl＝ CaO+H2O= 五、离子的检验加入的试剂反应方程式 Cl-的检验 SO42-的检验 CO32-的检验 NH4+的检验六、反应类型定义例子化和反应分解反应复分解反应置换反应 7、盐的制取 l 制取盐的可能途经： 1.金属＋酸→盐＋氢气　2.酸＋金属氧化物→盐＋水 3.酸＋碱→盐＋水 4.酸＋盐→新酸＋新盐 5.碱＋盐→新碱＋新盐 6.碱＋酸性氧化物→盐＋水 7.盐＋盐→新盐＋新盐金属＋盐→新金属＋新盐写出如何制取ZnCl2的四种方法八、金属 1、金属的用途是由金属的性质决定的。金属物理性质用途做装饰品做钻头、机器等拉铁丝、打锄头、做铝箔等铝丝、铜丝等做导线、电缆。铁锅、铝茶壶等永久磁铁等分离物质 2、化学性质（1）金属及氧气的反应：金属＋O2→金属氧化物（2）金属及酸反应：金属＋酸→盐＋氢气 Al+ HCl = Zn+ HCl== Mg+ H2SO4= （3）金属及盐反应：金属＋盐→新金属＋新盐 Zn + FeSO4 == 金属在金属活动性顺序表中的位置越靠前，它的活动性越强。金属的金属活动性顺序： K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　[H]　Cu　Hg　Ag　Pt　Au 钾　钙　钠　镁　铝　锌　铁　锡　铅　氢　铜　汞　银　铂　金金属活动性由强逐渐减弱九、有机物 1．有机物和无机物：通常将一类含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。碳的氧化物CO和CO2，碳酸H2CO3、碳酸盐CO32－、碳酸氢HCO3－盐归到无机物中。甲烷CH4 甲烷具有可燃性 P40实验：产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊。一、第一节　物质的变化 1．物理变化化学变化定义没有新物质生成的变化有新物质生成的变化特征没有新物质生成(物质本身没有改变)，物质的形态、状态、温度可能发生变化有新物质生成(物质的化学性质也发生了变化)。变化过程中伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。举例冰融化成水，水气化成水蒸气铁生锈，食物腐烂，木炭燃烧本质区别(判断依据) 分子间的距离发生改变。构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。在变化中是否有新物质生成联系在化学变化过程中一定伴随物理变化，如蜡烛的燃烧。在物理变化过程中不一定发生化学变化。二、酸 1、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 3、酸的通性及酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红酚酞试液无色酚酞不变色及碱的反应通式酸 + 碱 —— 盐 + 水例子 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 3HCl+ Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 治疗胃酸过多 2HCl+ Mg (OH)2 ＝ MgCl2 + 2H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O 及盐的反应通式酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐例子 2HCl + CaCO3(白色固体)＝CaCl2 + CO2 ↑+ H2O 2HCl + Na2CO3＝ 2NaCl + CO2 ↑ + H2O HCl + AgNO3= AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2 ＋ H2SO4＝ BaSO4 ↓ + 2HNO3 酸及某些金属氧化物反应通式酸＋金属氧化物 → 盐 +水例子 6HCl + Fe2O3(红褐色固体)= 2FeCl3 + 3H2O FeO ＋ H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2O 2HCl + CuO(黑色固体) = CuCl2 + H2O ZnO ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2O 酸及某些金属反应通式酸＋金属（活动性在H之前）→ 盐 + 氢气例子 Zn＋H2SO4 ＝ Zn SO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 ↑（注意：铁及酸反应制取氢气只能生成亚铁盐） 4、酸的个性（盐酸(氢氯酸)HCl、硫酸H2SO4）盐酸HCl 物理性质无色有刺激性味，有挥发性化学性质强腐蚀性浓硫酸物理性质无色粘稠，油状的液体吸水性可用来干燥气体，例CO2 、H2 、O2等不及硫酸发生反应的气体脱水性可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水浓硝酸物理性质无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，瓶口出现白雾，为硝酸小液滴化学性质硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性三、碱 1、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 2、碱的通性及酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝酚酞试液无色酚酞变红及酸的反应通式碱 + 酸 ——盐 + 水例子 H2SO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2 H2O Ca(OH)2+ 2HNO3 ＝ Ca(NO3)2 + 2 H2O 2Fe(OH)3(红褐色固体) ＋ 3H2SO4 ＝ Fe 2(SO4)3 + 6 H2O 及盐的反应通式碱（溶） + 盐（溶） —— 新碱 + 新盐例子 CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 2FeCl3+ 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 ↓ + 3BaCl2 Na2CO3+ Ca(OH )2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH 碱及某些金属氧化物反应通式碱（溶）＋非金属氧化物 → 盐 + 水例子 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O SO2＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2 氢氧化钠NaOH 物理性质白色固体，有滑腻感，易潮解，可以做干燥剂化学性质强腐蚀性氢氧化钙 Ca（OH）2 物理性质白色固体，易潮解，可以做干燥剂化学性质水溶液是石灰水，有腐蚀性。四、盐 1、盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。 2、盐的通性及酸的反应通式盐 + 酸 ——新酸 + 新盐及盐的反应通式碱（溶） + 盐（溶） ——新碱 + 新盐及盐的反应通式盐（溶）＋盐（溶） → 新盐+ 新盐例子 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl （NH4）2SO4＋ BaCl2 ＝ BaSO4 ↓ + 2 NH4Cl NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 及金属的反应通式金属1 + 盐（溶） —— 金属2 + 盐（金属活泼型：金属1 > 金属2）例子 Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag 3、盐的个性碳酸钠Na2CO3 物理性质白色粉末，晶体（Na2CO3●10H2O）在干燥的空气中易风化化学性质往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红色 Na2CO3●10H2O == Na2CO3 + 10H2O Na2CO3+ 2HCl ＝ 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ + 2NaOH 碳酸钙CaCO3 物理性质白色固体化学性质 CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑+ H2O CaO + CO2 ↑ CaO+H2O= Ca(OH)2 五、离子的检验加入的试剂反应方程式 Cl-的检验加入AgNO3溶液，白色沉淀不溶于加入的稀硝酸 HCl + AgNO3= AgCl ↓ + HNO3 SO42-的检验加入Ba(NO3)2溶液，白色沉淀不溶于加入的稀硝酸 Ba(NO3)2 ＋H2SO4＝ BaSO4 ↓ + 2HNO3 CO32-的检验加入酸（盐酸等）生成气体，该气体可以使澄清石灰水变混浊 Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2 ↑ + H2O NH4+的检验加入碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）能生成气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl＋NaOH ＝NaCl + NH3 ↑+ H2O 六、反应类型定义例子化和反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B=C CaO+H2O= Ca(OH)2 NH3 + H2O+ CO2 = NH4 HCO3 分解反应一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应C=A+B 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 === 2H2O + O2 复分解反应两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+BC CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl NH4Cl＋AgNO3= AgCl ↓ + NH4NO3 置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应A+BC=AC+B Zn＋H2SO4 ＝ Zn SO4 + H2↑ Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu 写出如何制取ZnCl2的四种方法 Zn＋2HCl＝ ZnCl2 + H2↑ ZnO ＋ 2HCl＝ ZnCl2 + H2O Zn(OH)2＋ 2HCl＝ ZnCl2 + 2H2O Zn CO3+ 2HCl ＝ ZnCl2 + CO2 ↑ + H2O 八、金属 1、金属的用途是由金属的性质决定的。金属物理性质用途金属光泽做装饰品硬度做钻头、机器等延展性拉铁丝、打锄头、做铝箔等导电性铝丝、铜丝等做导线、电缆。导热性铁锅、铝茶壶等铁磁性永久磁铁等熔、沸点分离物质 2、化学性质：（1）金属及氧气的反应：金属＋O2→金属氧化物 2CuO 2MgO （2）金属及酸反应：金属＋酸→盐＋氢气 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4= MgSO4 + H2↑ （3）金属及盐反应：金属＋盐→新金属＋新盐 Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu 15 / 15

展开阅读全文