2019届安徽专版中考化学复习第十单元酸和碱讲义.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十单元酸和碱,真题体验,真题体验,当堂检测,当堂检测,考点聚焦,考点聚焦,考向探究,考向探究,|,考试要求,|,1,掌握常见酸和碱的主要性质和用途。,(C),2,认识酸、碱的腐蚀性。,(A),3,初步学习稀释常见的酸、碱溶液。,(B/A,*,),4,会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。,(B/B,*,),5,了解酸碱中和反应的实质，能用指示剂判断中和反应的发生。,(B),6,会用,pH,试纸测定溶液的酸碱度。,(B/B,*,),7,知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。,(A),当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,考点聚焦,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,考点,1,酸碱指示剂,【注意】,指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。,第十单元,酸和碱,红,蓝,酸碱指示剂,酸性溶液,碱性溶液,紫色石蕊溶液,变为,_,色,变为,_,色,无色酚酞溶液,_,色,变为,_,色,不变,红,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,考点,2,常见酸的性质与用途,1,浓盐酸、浓硫酸的性质,(1),浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成,_,，有腐蚀性。,(2),浓硫酸易溶于水，具有,_,性、,_,性、腐蚀性。,【注意】,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，即,“,酸入水、沿器壁、不断搅。,”,如果将水倒入浓硫酸中，稀释时放出大量的热，会使液体向四周飞溅，发生危险。,白雾,吸水,脱水,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。,敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要,密封保存,。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,2,稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,由于盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出,_,，所以化学性质相似。,化学性质,稀盐酸,(HCl),稀硫酸,(H,2,SO,4,),与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液变,_,无色酚酞溶液,_,紫色石蕊溶液变,_,无色酚酞溶液,_,H,红,不变色,红,不变色,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,(,续表,),化学性质,稀盐酸,(HCl),稀硫酸,(H,2,SO,4,),与活泼金属反应生成氢气,Zn,_HCl=_,Fe,_HCl=_,Zn,H,2,SO,4,=,_,Fe,H,2,SO,4,=,_,与金属氧化物反应生成盐和水,Fe,2,O,3,_HCl=,_,Fe,2,O,3,_H,2,SO,4,=_,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,与碱反应生成盐和水,NaOHHCl=_,_NaOH,H,2,SO,4,=_,跟某些盐的反应,CaCO,3,_HCl=_,HCl,AgNO,3,=,_,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,=,_,H,2,SO,4,BaCl,2,=,_,用途,化工产品、除锈等；胃液中含有盐酸，可帮助消化,化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈；精炼石油等,（续表）,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,考点,3,常见碱的性质与用途,1,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钠：白色固体，,_,溶于水并放出大量的热；易吸收水分而,_,，有强烈的腐蚀性。,氢氧化钙：白色粉末状固体，,_,溶于水，有腐蚀性。,【注意】,氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也同样要密封保存。,极易,潮解,微,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,，,此反应能放出大量的热,，,反应的化学方程式是,CaO,H,2,O=_,。,如果不慎将碱液沾到皮肤上,，,要用大量水冲洗,，,再涂上硼酸溶液。,氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：,氧化钙,(CaO),俗称：生石灰。,氢氧化钙,Ca(OH),2,俗称：熟石灰、消石灰。,Ca(OH),2,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,2,氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出,_,，所以化学性质相似。,OH,蓝,红,蓝,红,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,（续表）,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,3.,氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,_,探索是否变质,CO,2,2NaOH=,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,Ca(OH),2,=,CaCO,3,H,2,O,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,_,（续表）,气泡,白色沉淀,白色沉淀,气泡,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,白色沉淀,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,考点,4,酸碱中和反应,1,中和反应,酸和碱作用生成,_,和,_,的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的,H,与碱中解离出的,OH,反应生成水：,H,OH,=H,2,O,。,【注意】,不少中和反应没有明显的实验现象,(,如,NaOH,溶液与稀盐酸的反应,),，,常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液,，,使溶液显红色,，,在滴加酸的过程中,，,溶液由红色刚好变为无色时,，,说明酸碱,恰好完全反应,。,发生中和反应时,，,会放出热量。,中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。,盐,水,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,2,中和反应的应用,(1),调节土壤的酸碱性,根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的,_,加入土壤，以中和其酸性。,(2),处理工厂的废水,生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。,熟石灰,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,(3),用于医药,人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质,如,Al(OH),3,的药物以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水、牙膏等碱性物质则可以中和蚊虫分泌的蚁酸。,【提示】,不能用氢氧化钠中和胃酸，因为它有较强的腐蚀性，会损害肠胃。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,考点,5,溶液酸碱度的测定及应用,1,溶液的酸碱度可用,pH,表示。,2,pH,与溶液酸碱性的关系,(1)pH,7,，溶液显,_,性，,pH,越,_,，,酸性越强；,(2)pH,7,，溶液显,_,性；,(3)pH,7,，溶液显,_,性，,pH,越,_,，,碱性越强。,图,10,2,酸,小,中,碱,大,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,3,pH,的测定方法：在,_,上放一小片,pH,试纸，用,_,蘸取待测液，滴到,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与,_,比较。,【注意】,用,pH,试纸测溶液的,pH,时，,pH,试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。,不能将,pH,试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。,白瓷板,(,或玻璃片,),玻璃棒,标准比色卡,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,4,溶液酸碱度的重要意义,(1),化工生产中许多反应必须控制在一定,pH,范围内。,(2),农作物适宜在,pH,为,_,或接近,_,的土壤中生长。,(3),测定雨水的,pH(,酸雨的,pH,小于,_),，可以了解空气的污染情况。,(4),测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,7,7,5.6,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,易错点归纳,1,误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。,2,滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。,3,把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。,4,稀释浓硫酸时，不能掌握浓硫酸和水的倾倒顺序。,5,中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。,6,测溶液的酸碱度时，,pH,试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，测得的,pH,只能为正整数，不能为小数。,7,因氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，而误认为可用氢氧化钠来治疗胃酸过多症。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,化学方程式构建,1,常见酸,(HCl,、,H,2,SO,4,),的反应,图,10,3,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,2,常见碱,NaOH,、,Ca(OH),2,的反应,图,10,4,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,A.CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,HCl,NaOH=NaCl,H,2,O,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O,不反应,CuSO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,Cu(OH),2,B,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,2HCl,Ca(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O,H,2,SO,4,Ca(OH),2,=CaSO,4,2H,2,O,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=2NaOH,CaCO,3,CuSO,4,Ca(OH),2,=CaSO,4,Cu(OH),2,类型,1,酸碱指示剂,例,1,【,2017,枣庄】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品,(,),A,食盐,B,味精,C,食醋,D,香油,考向探究,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第九单元,溶液,C,解析,由题中信息可知，花青素遇酸性溶液变成红色，食盐、味精的溶液都显中性，香油不溶于水；食醋中含有醋酸，水溶液显酸性，能使花青素变成红色。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,类型,2,常见酸的性质与用途,例,2,下列变化前后的数据关系不符合,a,b,的是,(,),A,一瓶浓盐酸的质量为,a,，敞口放置一段时间后的质量为,b,B,一瓶浓硫酸的质量为,a,，敞口放置一段时间后的质量为,b,C,氢氧化钠固体的质量为,a,，露置在空气中一段时间后的质量为,b,D,水的温度为,a,，加入一定量生石灰后水的温度为,b,解析,浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后溶液质量会减小；浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液的质量会变大；氢氧化钠易潮解，且露置在空气中易与二氧化碳反应而变质使质量变大；生石灰与水反应放热而使温度升高。,A,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,例,3,【,2017,常州】图,10,5,表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是,(,),图,10,5,A,若,X,是稀硫酸，,a,可能是紫色石蕊溶液,B,若,X,是稀硫酸，,b,可能是氧化物,C,若,X,是稀盐酸，,c,不可能是单质,D,若,X,是稀盐酸，,d,不可能是单质,C,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,解析,若无色溶液,X,是稀硫酸，,a,可能是紫色石蕊溶液；若无色溶液,X,是稀硫酸，则,b,可能是氧化铁；若无色溶液,X,是稀盐酸，,c,是单质铁；若无色溶液,X,是稀盐酸，,d,不能是单质铜，因为铜不能和稀盐酸反应。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,类型,3,常见碱的性质与用途,例,4,有关物质性质与应用的叙述不正确的是,(,),A,盐酸具有酸性，可用来洗涤油污,B,氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气,C,氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂,D,熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤,解析,盐酸具有酸性，用盐酸洗涤油污效果不好，应用碱性物质来洗涤油污；氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气；氢氧化钠潮解是吸收空气中的水蒸气，所以可用作干燥剂；因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，所以可用来改良酸性土壤。,A,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,例,5,【,2017,埇桥三模】化学课上要学习碱的性质，老师让两位同学和他共同实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液里吹气，如图,10,6,中,所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳能和氢氧化钠溶液或澄清石灰水反应。,图,10,6,同学们在吹气后观察到,中澄清石灰水变浑浊，,中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师总结，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用,_,，原理是,_(,用化学方程式表示,),。,澄清石灰水,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,针对,中的情况，师生共同开始探究之旅。,(1),小明设计了如图所示的,两个实验。,实验现象：,中的软塑料瓶变瘪，,中,_,。,(2),小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强减小，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，原因是,_,_,。若仍利用该装置，需要补做的对比实验是,_,_,。,(3),小光的设计是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：,气球变大,二氧化碳能与水反应或溶,于水，也能使容器内气体减少，压强减小,将氢氧化钠溶液换成等体积的水进行实,验，并与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,实验步骤,实验现象,实验结论,取,(1),实验后的溶液少许，再向其中加,_,_,_,验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,实验结论,二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。,反思拓展,探究结束，老师说：,“,通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：,通过,_,证明反应发生；,通过,_,证明反应发生。,”,CaCl,2,(,或,BaCl,2,),溶液,出现白色沉,淀,(,合理即可,),检验反应物的减少,检验生成物,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,应用,通过反应可以知道氢氧化钠要密封保存，若一瓶氢氧化钠长期敞口放置，其中碳酸钠的质量分数为,A,，则氢氧化钠的质量分数,_(,填,“,大于,”“,小于,”,或,“,等于,”,)1,A,。若要证明氢氧化钠是部分变质，先加入过量的,_(,填序号,),溶液，出现沉淀，过滤，再加入酚酞溶液即可，若溶液变红，则证明部分变质。,硝酸钙,氢氧化钙,硝酸钡,氢氧化钡,小于,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,解析,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳，化学方程式为：,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,。,(1),实验中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大。,(2),二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小明的设计不严谨，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水再重复实验，并与加入氢氧化钠溶液的现象,(,软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同,),对比推导出正确的结论。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,(3),用氯化钙溶液或氯化钡溶液来检验碳酸根离子的存在。,反思拓展,通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法来验证反应是否发生。,应用,部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠、碳酸钠和水的混合物，则样品中氢氧化钠的质量分数小于,(1,A,),；由于碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡反应都会生成氢氧化钠，无法判断氢氧化钠是否完全变质；碳酸钠能与硝酸钙、硝酸钡等反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以可先向样品中加入过量的硝酸钙或硝酸钡溶液，出现沉淀，然后过滤，再加入酚酞溶液，若溶液变红，则说明溶液中存在氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,类型,4,氢氧化钠变质的探究,例,6,【,2017,云南】某同学发现上个月用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了如下探究。,提出猜想,猜想,：没有变质；,猜想,：,_,；,猜想,：完全变质。,方案讨论,为了验证猜想,或猜想,，甲、乙、丙分别提出了以下方案：,甲：向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则猜想,成立，否则猜想,成立。同学们认为此方案不合理，理由是,_,。,部分变质,碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,乙：先向溶液中滴加足量的,Ba(OH),2,溶液，再滴入酚酞溶液，根据现象不同判断猜想,成立还是猜想,成立，同学们认为此方案不合理，理由是,_,。,丙：先向溶液中滴加足量的,BaCl,2,溶液，再滴入酚酞溶液，根据现象不同判断猜想,成立还是猜想,成立，同学们通过分析认为此方案合理。,氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能判断原溶,液中有无氢氧化钠,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,实验验证,实验步骤,实验现象,实验结论,取少量待测液于试管中，向其中滴加稀盐酸,有气泡产生,猜想,_,不成立,取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的,BaCl,2,溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液,有,_,_,_,_,猜想,_,成立,反思与交流,敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要,_,保存。,白色沉淀生成，加入酚,酞溶液后溶液变为红色,(,或白色沉淀生成，加,入酚酞溶液后不变色,),(,或,),密封,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,解析,提出猜想,可以猜想氢氧化钠部分变质。,方案讨论,因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，故加入酚酞溶液变红不能确定氢氧化钠部分变质；由于加入的氢氧化钡能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠。,实验验证,加入盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠，故证明猜想,不成立；氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红，故若产生白色沉淀，加入酚酞后溶液变红，则说明猜想,成立；若产生白色沉淀，加入酚酞后溶液不变红，则说明猜想,成立。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,类型,5,酸碱中和反应,例,7,【,2017,襄阳】某校化学兴趣小组利用,pH,计探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的,pH,随滴加液体体积变化的曲线如图,10,7,所示。下列说法正确的是,(,),A,图中,a,点所示溶液中，含有的溶质是,NaCl,和,NaOH,B,由,a,点到,b,点的,pH,变化过程证明酸和碱发生了中和反应,C,向图中,c,点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色,D,该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,图,10,7,B,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,解析,图中,a,点所示溶液中,pH,7,，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，含有的溶质是,NaCl,和,HCl,；由,a,点到,b,点的,pH,变化是从小于,7,逐渐到等于,7,，可以说明酸和碱发生了中和反应；图中,c,点所示溶液的,pH,7,，溶液显碱性，向,c,点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红；由图像可知，,pH,从开始时的小于,7,逐渐增大到等于,7,然后大于,7,，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使,pH,增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,例,8,【,2017,兰州】某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：,探究,：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴加几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到,_,时，就可以说明两种物质能发生反应。,探究,：废液中溶质的成分是什么？,作出猜想,猜想一：,CaCl,2,；,猜想二：,CaCl,2,、,HCl,；,猜想三：,CaCl,2,、,HCl,、,Ca(OH),2,；,你的猜想：,_,。,溶液红色褪去,CaCl,2,、,Ca(OH),2,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,丙同学认为猜想三是错误的，理由是,_(,用化学方程式解释,),。,实验设计,设计者,实验操作,实验现象,实验结论,丁同学,取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,猜想一正确,戊同学,取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液,_,猜想二正确,2HCl,Ca(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O,有无色气体产生,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,评价与反思,请判断以上设计的两个方案中，,_,同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：,_,_,。,表达与交流,若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是,_(,填一点,),。,因为溶液中一定含有产物氯化钙，加入碳酸钠溶液都会,产生白色沉淀,戊,腐蚀下水管道,(,合理即可,),当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,解析,HCl,和,Ca(OH),2,因发生中和反应而不共存，因此猜想三是错误的。如果加入的盐酸的量不足，则溶液中含有的就是生成的氯化钙和未反应的,Ca(OH),2,，若加入的盐酸过量，则加入锌粒就会发生反应生成氢气，现象为有无色气体生成。因为溶液中一定含有产物氯化钙，故加入碳酸钠溶液都会产生白色沉淀。如果猜想二正确，则废液中含有盐酸，若不经处理直接倒入下水道会腐蚀下水管道并污染水资源。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,类型,6,溶液酸碱度的测定及应用,例,9,【,2016,芜湖二模】如图,10,8,表示的是常见物质的近似,pH,，这些物质中酸性最强的是,(,),A,醋,B,苹果汁,C,西瓜汁,D,肥皂水,图,10,8,A,真题体验,D,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第九单元,溶液,1,【,2015,安徽】研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是,(,),选项,方法,示例,A,实验法,用磷做,“,测定空气中氧气含量,”,的实验,B,分类法,根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物,C,归纳法,根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性,D,类比法,根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,解析,铝能和盐酸反应说明铝的金属活动性强于氢，但不能推测出铜的活动性也强于氢。铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,2.,【,2011,安徽】科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是,(,),选项,实验事实,实验结论,A,某溶液使酚酞溶液变红,该溶液一定是,NaOH,溶液,B,某物质可以导电,该物质一定是金属单质,C,常温下，测得某溶液的,pH,3,该溶液一定呈酸性,D,某气体不能使带火星的木条复燃,该气体一定不含氧气,C,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,解析,某溶液能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，但不一定是,NaOH,溶液，还可能是其他碱溶液，或显碱性的盐溶液；某物质可以导电，则该物质可能是金属单质或有自由移动离子的溶液等；,pH7,的溶液一定呈酸性；某气体不能使带火星的木条复燃，说明该气体不是纯净的氧气，但可能含有较少的氧气。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,3.,【,2013,安徽】,“,五一,”,假期，小兵对,“,锌与硫酸反应快慢的影响因素,”,进行了探究。,提出问题,锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？,猜想与假设,a,可能与硫酸的质量分数有关；,b.,可能与锌的形状有关。,设计并实验,小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验：,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,实验,编号,硫酸的质量分数,(,均取,20 mL),锌的形状,(,均取,1 g),氢气的体积,/mL(,均收集,3 min),20%,锌粒,31.7,20%,锌片,50.9,30%,锌粒,61.7,30%,锌片,79.9,(1),写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：,_,。,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,(2),小兵用如图,10,9,所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是,_,，氢气应从,_(,填,“,e,”“,f,”,或,“,g,”,),管通入。,图,10,9,收集证据,(3),要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是,_,。,得出结论,(4),结论是,_,_,。,测量进入量筒中水的体积，即生成氢气的体积,f,(,或,),硫酸的质量分数越大，反应速率,越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,评价与反思,(5),下表是小兵第,组实验的详细数据。,时段,(,均为,1 min),H,2,的体积,/mL,第,1 min,3.1,第,2 min,16.7,第,3 min,11.9,第,4 min,9.6,第,5 min,7.6,第,6 min,6.0,请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因：,_,_,_,。,第,1 min,放出,H,2,的速率很慢，是因为刚开始时锌粒表面有氧化膜、油污等覆盖。从第,2 min,以后，随着反应的进行，,H,2,SO,4,的质量分数减小，反应速率逐渐慢,(,合理答案均可,),当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,(6),锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证：,_,。,可能还受温度影响。验证方法：取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间,(,答案合理即可,),当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,4,【,2014,安徽】某研究性学习小组在验证,“,碱使酚酞溶液变红,”,的实验时，发现一个意外现象：将酚酞溶液滴入某,NaOH,溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。,提出问题,是什么原因导致滴有酚酞的,NaOH,溶液由红色变为无色？,猜想与假设,他们分别对这种意外现象做如下猜想：,甲同学：可能是酚酞与,O,2,发生了反应。,乙同学：可能是,NaOH,溶液与空气中的,CO,2,发生了反应。,丙同学：可能与,NaOH,溶液浓度大小有关。,你认为可能还与,_,_,有关,(,写一条即可,),。,设计实验,三位同学分别设计实验验证自己的猜想。,仪器不干净，含有酸性物质,(,或从试剂,用量、温度等角度考虑，合理答案均可,),当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,(1),甲同学设计了如下实验，请你填写下表。,实验步骤,设计这,一步骤,的目的,实验现象,实验结论,将,NaOH,溶液加热煮沸,_,溶液变红，过一会儿红色消失,甲同学的猜想,_,（填,“,正确,”,或,“,不正确,”,）,向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方,_,除去,NaOH,溶液,中溶解的氧气,隔绝空气,(,或,隔绝氧气,),不正确,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,(2),乙同学设计如图,10,10,所示装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定,图,10,10,自己的猜想正确。请写出,CO,2,与,NaOH,溶液反应的化学方程式：,_,。,甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是,_,。,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红,色也能褪去,(,合理答案均可,),当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,(3),丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在,a,、,b,、,c,三个比色皿中分别加入等量,5%,、,10%,、,20%,的,NaOH,溶液，然后各滴加,2,滴酚酞溶液。溶液颜色的变化曲线如图,10,11,所示。,说明：溶液无色时色度值,(,透过率,),为,100%,请你观察图像回答问题。,图,10,11,写出两条规律性结论：,_,_,。,氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快,氢氧化钠溶液的浓度越小，起始色度值越大，即起始,溶液颜色越浅,(,或氢氧化钠溶液的浓度越大，起始色度,值越小，即起始溶液颜色越深，其他合理答案均可,),当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,推测,5%,的,NaOH,溶液滴加,2,滴酚酞溶液后褪为无色的时间约为,_,。,A,小于,30 s B,30,90 s,C,90,140 s D,140,180 s,E,180,280 s F,大于,280 s,F,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,5,【,2017,安徽】某兴趣小组用图,10,12,中,(,一,),装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。,图,10,12,(1),写出甲装置中发生反应的化学方程式：,_,；石灰水变浑浊是因为生成了,_(,填化学式,),。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,CaCO,3,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,(2),为探究,“,饱和石灰水浑浊后变澄清的原因,”,，该小组同学开展了如下活动：,查阅文献,碳酸钙,(,碳酸钠等,),与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙,(,碳酸氢钠等,),。,提出假设,假设,1,：挥发出的,HCl,使浑浊变澄清；,假设,2,：,_,。,设计实验,为除去,CO,2,中的,HCl,，小华在图,(,一,),中甲、乙装置之间增加图,(,二,),装置，装置的连接顺序是甲,_,_(,均填字母序号,),乙；其中盛放的试剂合理的是,_(,填选项序号,),。,A,浓硫酸,C,饱和,Na,2,CO,3,溶液,B,NaOH,溶液,D,饱和,NaHCO,3,溶液,产生的二氧化碳使浑浊变澄清,(,或,HCl,和,CO,2,共同作用使浑浊,变澄清,),b,a,D,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,实验现象,饱和石灰水变浑浊后，继续通入足量,CO,2,，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。,得出结论,由以上探究可得出的结论是,_,。,(3),该兴趣小组在老师指导下，用,pH,传感器测得图乙烧杯中溶液的,pH,随通入气体时间的变化曲线如图,10,13,。,图,10,13,挥发出来的,HCl,使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化,碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄,清,(,其他合理答案均可,),当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,AB,段,pH,不变的可能原因是,_,；,D,点所得溶液的成分除,H,2,O,外还有,_,。,BC,段发生反应的化学方程式主要有,_,。,先排出的是装置内的空气，不会使溶液的,pH,明显变化,氯化钙、氯化氢,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,、,Ca(OH),2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,解析,(1),甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,。二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙，其化学式为,CaCO,3,。,(2),提出假设,由文献资料可知，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则可提出假设产生的二氧化碳使浑浊变澄清。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,设计实验,图,(,二,),装置起洗气功能时，进气管与出气管的方向是,“,长进短出,”,，小华在图,(,一,),中甲、乙装置之间增加图,(,二,),装置，装置的连接顺序是甲,ba,乙；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，同时碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，符合除杂原则。,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,得出结论,饱和石灰水变浑浊后，继续通入足量,CO,2,，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发出来的氯化氢能使石灰水产生的浑浊最终变澄清；说明二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清。,(3),刚开始排出的气体是空气，故,AB,段,pH,几乎不变。,D,点溶液的,pH,小于,5,，所得澄清溶液的成分除,H,2,O,外，还有氯化氢以及氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙。,BC,段发生的主要反应有二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,、,Ca(OH),2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,。,当堂检测,C,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第九单元,溶液,1,在滴加了酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是,(,),A,红色蓝色,B,蓝色红色,C,红色无色,D,无色红色,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,2,下列是人体内一些体液的正常,pH,范围，其中酸性最强的体液是,(,),体液,唾液,胃液,胆汁,胰液,pH,6.6,7.1,0.9,1.5,7.1,7.3,7.5,8.0,A.,胃液,B,唾液,C,胆汁,D,胰液,A,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,3,醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为,CH,3,COOH,。下列有关叙述错误的是,(,),A,醋酸的水溶液呈酸性，其,pH,大于,7,，能使紫色石蕊溶液显蓝色,B,醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应,C,用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢,D,醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由,8,个原子构成,A,当堂检测,真题体验,考向探究,考点聚焦,第十单元,酸和碱,4,类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是,(,),A,NaOH,和,KOH,都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀,B,N,2,和,O,2,都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼,C,盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发,D,CaO,和,Fe,2,O,3,都是金属氧化物，两者都能与水反应生