初中化学第七章溶液（四）能力反馈.doc

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第七章溶液(四)
(单元复习)
唐荣德

能力反馈

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．以下是一些关于溶液的说法：① 无色，② 混合物，③ 化合物，④ 均一，⑤ 稳定，⑥ 各部分性质相同。其中正确的是 ( )
A. ①③④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
2．下列说法中正确的是 ( )
A. 含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B. 饱和溶液一定是浓溶液
C. 不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液
D. 有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液
3．50 g l0%的硫酸溶液与30 g 20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为 ( )
A. 30％ B. 15% C. 20％ D. 13.75％
4．20℃时，某物质的饱和溶液质量分数为15%，则这种物质属于 ( )
A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶
5．下列说法中正确的是 ( )
A. 在100 g水里溶解36 g NaCl达到饱和，则NaC1的溶解度是36 g
B. 20℃时，100 g水里溶解了40 g NaNO3，则20℃时NaNO3的溶解度是40 g
C. t℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有24 g KNO3 ，则t℃时KNO3的溶解度是24 g
D. 10℃时，240 g NH4NO3饱和溶液中含有NH4NO3 140 g，则10℃时NH4NO3溶解度是140 g
6．溶质的质量分数为10%的盐酸溶液10 g，加水稀释成25 g，从中取出5 g，则此、溶液中溶质的质量分数是 ( )
A. 3% B. 10% C. 4% D. 0.4%
7．用质量分数为30％的硫酸溶液与质量分数为10%的硫酸溶液混合配制成质量分数为20%的硫酸溶液，其两种硫酸溶液的质量比是 ( )
A. 1∶6 B. 1∶l C. 1∶4 D. 1∶3
8．将6.5 g锌和5.6 g铁分别和20％的硫酸溶液反应，若反应后生成的氢气质量相同，则反应中消耗硫酸溶液的质量比为 ( )
A. 65∶56 B. 1∶1 C. 56∶65 D. 无法确定
9．有20℃时的KNO3饱和溶液100 g．欲改变此溶液溶质的质量分数，下列措施可行的是 ( )
A. 加入5 g KNO3固体 B. 取出5 g原溶液
C. 升高温度至60℃ D. 加入5 g水
10．在一定温度下，某物质的质量分数为a％，饱和溶液的质量分数为b％，溶解度为c g，则它们之间的关系可能是 ( )
A. b＞a＞c B. c＞b＞a C. c＞b＝a D. a＞b＞c
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)
11．按溶解、过滤、洗涤沉淀的操作顺序可以除去各组中杂质的是 ( )
A. KCl中混有少量MnO2 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠
C. CaCO3中混有少量Na2CO3 D. 铜粉中混有铁粉
12．某饱和溶液降低温度时，有晶体析出，此时溶液 ( )
A. 仍是饱和溶液 B. 变成不饱和溶液
C. 溶质的溶解度不变 D. 溶液中溶质的质量分数变小。
13．将三氧化硫溶于水，反应的化学方程式为：SO3＋H2O＝H2SO4，若把10 g三氧化硫溶于90 g水中，所得硫酸溶液中溶质的质量分数 ( )
A. 等于10％ B. 大于10％ C. 小于10％ D. 无法判断
14．恒温下，加水稀释NaCl溶液，不变的是 ( )
A. 溶液质量 B. 溶质质量
C. 溶质的质量分数 D. 溶质的溶解度
15．某物质m g，完全溶在水中，配成密度是d g / cm3的饱和溶液V L，则该饱和溶液中溶质的质量分数是 ( )
A. % B. ×100% C. % D.
三、填空题
16．选择合适的词语填空。（填序号即可）
① 分解，② 溶解，③ 蒸发，④ 结晶，⑤ 化合，⑥ 挥发
(1) 蔗糖放入水中逐渐消失
（2）铜绿受热后质量减少
（3）敞口放置酒精或浓盐酸会逐渐减少
（4）饱和的KNO3溶液降温，出现晶体
（5）镁条燃烧后生成白色粉末氧化镁
（6）加热食盐水有食盐析出
17．下表是NH4C1、NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：
溶解度 温度
/ g / ℃
物质

0

10

20

30

40

50

60

70

80

NH4C1
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
NaC1
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
138
169
(1) 写出NH4C1和NaCl具有相近溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间)
(2) 50℃时，50 g水中溶解 g NaCl即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100 g水中加入90 g KNO3，充分溶解后得到硝酸钾溶液 g。
(3) 60℃时配制的硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大为
(4) 若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是
18．将足量的铁片放人氯化铁溶液中，可发生下面的反应：2FeCl3＋Fe＝3FeC12，当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的溶质质量分数相等时，已参加反应的氯化铁和剩余氯化铁的质量比为
19．根据下图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：

(1) 温度在 范围内，B物质的溶解度大于A物质的溶解度。
(2) A、B两物质溶解度相等时的温度是 ℃。
(3) t1℃时，B物质的溶解度是 g；t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数是
(4) 若将t1℃时的（100＋a）g A物质的饱和溶液升温至t2℃，应再加入A物质 g。
20．a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热到不再放出氧气为止，得固体剩余物c g，溶于d g水，滤除不溶物后得到无色透明的溶液，其中溶质的化学式为 ；溶质质量是 g，溶质的质量分数是 。
四、实验题
21．(1) 配制50 g溶质的质量分数为5％的氯化钠溶液，需氯化钠 g，水 g。下图是配制过程的一些操作：

写出①～⑤仪器的名称：① ，② ，③ ，④ ，⑤
用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序：
（2）如用5％的氯化钠溶液（密度为1.03 g／cm3）配制50 g溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需5％的氯化钠溶液 mL，需水 mL （水的密度约为1 g／cm3）。配制过程不必使用上图①～⑤仪器中的 （填名称）。
五、计算题
22．在20℃时，给盛有400 mL水的烧杯内缓缓地注入溶质质量分数为98%的密度为1.84 g / cm3的浓硫酸100 mL，并不断搅拌，冷却至20℃，测得溶液的密度为1.22 g / cm3。求：
(1) 该溶液中溶质的质量分数是多少？
(2) 该溶液的体积大约为多少毫升？
23．139 mL密度为1.05 g / cm3的盐酸与含杂质的石灰石25 g恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8 g二氧化碳，求：
（1）盐酸中溶质的质量分数；
（2）生成物溶液中溶质的质量分数。

答 案
一、1. B 2. D 3. D 4. A 5. D 6. C 7. B 8. B 9. D 10. B
二、11. CD 12. AD 13. B 14. BD 15. A
三、16. (1) ② （2）① （3）⑥ （4）④ （5）⑤ （6）③④
17. (1) 10℃～20℃ (2) 18.5；185.5 (3) 52.4% (4) 冷却热饱和溶液
18. 325∶381
19. (1) ＜t1℃ (2) t1 (3) a；×100% (4) a
20. KCl；c－b；×100%
四、21. (1) 2.5；47.5；烧杯；量筒；药匙；玻璃棒；托盘天平；CEABD
(2) 9.7；40；托盘天平；药匙
五、22. 解：(1) 浓硫酸溶液的质量为：100 mL×1.84 g / cm3＝184 g
浓硫酸中H2SO4的质量为：184 g×98%180.3 g
400 mL水为400 g
稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝30.9%
(2) 稀硫酸的体积为：＝478.7 mL
答：(1) 溶质的质量分数是30.9% (2) 溶液的体积大约为478.7 mL
23. 解：(1)设反应的HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，反应的CaCO3为z，
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 71 111 44
z x y 8.8 g
解之，得：x＝14.2 g
盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝9.7%
(2) y＝22.2 g z＝20 g
生成物溶液中溶质的质量分数为：×100%＝14.1%
答：(1) 盐酸中溶质的质量分数为9.7% (2) 生成物溶液中溶质的质量分数为14.1%

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