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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,第二单元复习课,1/42,课时一：复习目标,知道空气组成和保护办法；,掌握空气中氧气含量测定。,2/42,：空气,空气,主要性,成份：,污染及防治,生物赖以生存必需物质,主要自然资源（,用途,）,氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质,(,氧气含量测定,）,污染物,污染危害,防治办法,知识网络,3/42,1,、法国化学家,_,用定量方法研究空气组成，他把少许汞放在密闭容器中连续加热后，发觉一部分银白色汞变成了,，同时容器内空气体积降低了,。将得到物质再加强热，得到,和氧气。将这些氧气和剩下气体混合后，所得气体性质和空气性质,_,。,拉瓦锡,粉红色粉末,1/5,体积,汞,完全一样,试验方法及原理：,2Hg+O,2,=2HgO,+2,2HgO=2Hg+O,2,一、空气中氧气含量测定,4/42,2,、空气中氧气含量测定,a,、可燃物要求：,_,b,、装置要求：气密性良好,c,、现象：,_,_,d,、结论：空气是混合物；,O,2,约占,1/5,，可支,持燃烧；,N,2,约占,4/5,，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,足量且产物是固体：选择红磷,广口瓶内液面上升约,1/5,体积。,有大量,白烟,产生,，,e,、探究：液面上升小于,1/5,原因：,_,_,装置漏气，,红磷量不足，未冷却完全。,5/42,能否用铁、铝代替红磷？,不能,原因：,_,能否用碳、硫代替红磷？,不能,原因：,_,铁、铝不能在空气中燃烧,产物是气体，不能产生压强差,红磷在空气中燃烧化学方程式：,4P+5O,2,点燃,2P,2,O,5,（白色固体）,6/42,小结：,空气中氧气含量测定试验：,（,1,）、,原理,：利用红磷燃烧，将瓶中氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压降低，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气体积。,（,2,）、,对反应物要求,：反应物只能与空气中氧气反应，不能与空气中其它成份反应。,（,3,）、,对生成物要求,：生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。,（,4,）、,试验误差分析,：（,1,）：红磷要足量，才能将瓶中氧气耗尽。（,2,）：装置气密性要强，不能漏气；（,3,）：冷却后才能打开止水夹。,7/42,1,、已知空气主要成份是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量试验，试验装置以下列图所表示。,（,1,）红磷在集气瓶中发生反应,化学方程式为：,；,该试验中红磷需稍过量。目标是,。,（,2,）待燃烧停顿，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中水进入集气瓶，瓶内水面最终靠近刻度,1,处。由此可知，氧气约占空气总体积,。由本试验还可推知氮气哪一些性质？,（,3,）若将红磷换成碳粉，该试验能否取得成功？,（填“能”或“否”）理由是：,。,检测,8/42,检测,2,：,下列图是由,A,、,B,两上注射器组成密闭系统，其中存有,30mL,空气，给装有螺旋细铜丝玻璃管加热，同时交替推进两个注射器活塞，观察到现象是,，发生反应化学方程式为：,_,。停顿加热后冷却至室温，将气体全部推至,B,注射器中，推测注射器,B,中气体体积约为,mL,（玻璃管体积能够不考虑），你结论,。,铜丝由红色,铜丝表面变黑,2Cu+O,2,=2CuO,24,空气中氧气体积约占五分之一。,9/42,二；空气是一个宝贵,自然资源,1,、空气成份和组成,空气成份,O,2,N,2,CO,2,稀有气体,其它气体和杂质,体积分数,空气中氮气和稀有气体各有什么样,性质,，,并有哪些用途,？,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,稀有气体（,He,、,Ne,、,Ar,、,Kr,、,Xe,等总称）,10/42,成份,主要性质,主要用途,化学性质不活泼,无色无味气体，,难溶于水，密度,比空气略小,惯用作保护气；,医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥主要原料等,无色无味气体，通电时能发出不一样颜色光,化学性质很不活泼,利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯光源；用于激光技术，制,造低温环境等,稀有气体,氮气,11/42,三、空气污染危害、保护：,危害：,严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,.,全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等,.,对空气造成污染主要是,_,（,CO,、,SO,2,、氮氧化物）和,_,等。当前计入空气污染指数项目为,CO,、,SO,2,、,NO,2,、,O,3,和可吸入颗粒物等。,有害气体,烟尘,12/42,当前环境污染问题,:,臭氧层破坏（氟里昂、氮氧化物等）,温室效应（,CO,2,、,CH,4,等）,酸雨（,NO,2,、,SO,2,等）,白色污染（塑料垃圾等）,保护：,加强大气质量监测，改进环境情况，使用清洁能源，工厂废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草,等。,13/42,课堂检测,1,、以下关于空气相关叙述正确是,(),（,A,）空气中大约含有,21%,氧气是指,100g,空气中含有,21g,氧气。,（,B,）人类呼吸排放二氧化碳是空气最大污染源。,（,C,）在通常情况下，无色无味气体一定是空气。,（,D,）空气主要成份比较固定，主要是由氮气和氧气组成。,D,14/42,2,、小明在商店购卖了一包“上好佳”天然薯片，发觉里面鼓鼓，充了气体。,提出问题,：里面充是什么气体？,提出猜测,：猜测一：氧气；,猜测二：氮气；,猜测三：,。,小华提出，猜测一必定不可能，他理由是：,设计试验,：验证哪种猜测是正确？,反思与应用,：你认为能充当食品保护气气体，要满足哪些条件？,二氧化碳,氧气会与食品反应，加紧食品腐蚀。,无毒；化学性质稳定不与食品反应；起源要广。,15/42,3,、氮气因为化学性质,，所以可作书画、粮食、蔬菜保护气或充填电灯泡。,4,、空气中含量最多气体是,，澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明了空气中含有,；盛有冰水杯子，放在常温空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有,。,不活泼,氮气,二氧化碳,水,16/42,课时二：复习目标,掌握氧气性质；,掌握氧气制法；,了解化合反应、分解反应、氧化反应含义及区分。,17/42,二、氧气,氧,气,性质,制法,用途,与单质反应,与化合物反应,氧化反应,猛烈氧化,迟缓氧化,试验药品,反应原理,试验装置,搜集方法,验满方法,检验方法,注意事项,供给呼吸,支持燃烧,工业制法,试验室制法,18/42,氧气是一个化学性质_气体，它能够与金属、非金属、化合物等各种特物质发生,氧化反应,。,无色无味气体，,_,溶于水。标准情况下，密度为,1.429,克,/,升，密度比空气,_,（空气密度,1.293,克,/,升）。加压降温条件下为,_,液体、,_,雪花状固体。,氧气物理性质,氧气化学性质,不易,略大,淡蓝色,淡蓝色,比较活泼,19/42,物质,现象,碳,磷,硫,镁,铁,石蜡,在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出,白光,，产生使澄清石灰水变浑浊气体。,猛烈燃烧，产生大量,白烟,(,不是白雾）,在空气中发出微弱,淡蓝色,火焰，而在氧气中发出明亮,蓝紫色,火焰，放出大量热量,并产生有,刺激性,气味气体,发出,刺眼白光,，放出热量，生成,白色固体,猛烈燃烧，,火星四射,，生成,黑色固体,(Fe,3,O,4,),在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体,20/42,2Mg+O,2,点燃,2MgO,3Fe+2O,2,点燃,Fe,3,O,4,4Al+3O,2,点燃,2Al,2,O,3,C +O,2,点燃,CO,2,4P+5O,2,点燃,2P,2,O,5,S+O,2,点燃,SO,2,化合反应,基本类型,不是基本,氧化反应,问题：,1,、做可燃物在氧气中燃烧试验时，为何要将它们慢慢伸入瓶底？,2,、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为何预先要在瓶底装些水，它们作用有何不一样？,操作注意,21/42,迟缓氧化：,化合反应与氧化反应关系,化合反应,不一定,是氧化反应，氧化反,应也,不一定,是化合反应。有氧气参加化合反应，同时也一定是一个氧化反应。,有些氧化反应进行得很慢，不轻易被觉察，这种氧化反应叫做迟缓氧化。通常无发光现象，但,会放出热量,。如：动植物呼吸、食物腐败、酒和醋酿造等。,22/42,课堂检测,1、以下属于化合反应是（），属于氧化反应（）,A.氢气+氧气 水,B.氨气+氯化氢 氯化铵,C.碱试碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳,D.甲烷+氧气 二氧化碳+水,A,、,B,A,、,D,23/42,2,将木条插入一瓶无色气体中，木条猛烈燃烧，说明这种气体是（）,A,氮气,B,空气,C,氧气,3,细铁丝在氧气中燃烧时现象（）,A,产生光彩夺目标火焰，生成黑色固体,B,产生蓝色火焰，生成黑色固体,C,猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热,D,铁丝红热，熔化,4,硫在空气中燃烧发出微弱,_,火焰，而在氧气中发出,_,色火焰，生成有,_,气味气体。,5,氧气化学性质（）,A,比较活泼，在高温下能与许多物质发生猛烈化学反应,B,很活泼，在常温下能与全部物质发生猛烈化学反应,C,不活泼，常温时不与其它物质发生化学反应,D,很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应,C,C,淡蓝色,明亮蓝紫,刺激性,A,24/42,二、氧气制备,:,2H,2,O,2,MnO2,2H,2,O+O,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,紫黑色,2KClO,3,MnO2,2KCl+3O,2,工业制氧气,分离液态空气法,试验室制氧气原理,：,（原理,:,氮气和氧气,沸点,不一样,物理改变,）,25/42,催化剂,（触媒）：在化学反应中能,_,其它物质化学反应速率，而本身,_,_,性质,在反应前后都没有发生改变物质。（一变两不变）,催化剂在化学反应中所起作用叫催化作用。,改变,质量,和化学性质,1.,催化剂只能加紧反应速率,?,2.,二氧化锰是催化剂,?,3.,没有催化剂反应不能发生,?,4.,催化剂反应前后物理性质没有发生改变,?,5.,使用催化剂能够增加生成物产量,?,26/42,试验探究：,小丽同学欲经过试验证实“二氧化锰是过氧化氢分解催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所表示探究试验：,试验操作,试验现象,试验结论或总结,结论,总结,试验一,取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星木条,有气泡产生，木条不复燃,过氧化氢产生氧气，不过 ；,反应化学方程式为,。,二氧化锰是过氧化氢分解催化剂,试验二,向盛水试管中加入二氧化锰，伸入带火星木条,没有显著现象,试验三,。,；,二氧化锰能加紧过氧化氢分解,(1),请你帮小丽同学填写上表中未填完空格,反应慢,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,二氧化锰加入水中不产生氧气。,向盛有,5mL5%,过氧化氢溶液试管中加入二氧化锰，伸入带火星木条,有大量气泡产生，带火星木条快速复燃,27/42,(2),在小丽探究试验中，“试验一”和“试验二”起作用是,。,(3),小英同学认为仅由上述试验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面探究试验，最终完成了对“命题”试验证实。,第首先试验操作中包含了两次称量，其目标是：,；,第二方面试验是利用“试验三”反应后试管内剩下物继续试验。接下来试验操作、现象、结论是：,对比,(,或对照等,),比较,MnO2,在过氧化氢分解前后质量,倾倒掉反应后液体，向剩下固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明,MnO,2,化学性质没变。,28/42,小结,催化剂探究步骤：,探究出“一变”、“二不变”,（,1,）：称量反应前该物质质量；,（,2,）：设计对比试验（控制变量），探险究该物质能否改变反应速率；,（,3,）：反应结束后，经溶解、过滤、洗涤、烘干，再次称量，经过比较探究该物质反应前后质量是否发生改变；,（,4,）：设计试验，探究该物质化学性质反应前后是否发生改变（可将反应后该物质再加入到反应物中，看能否继续改变反应速率来设计）。,29/42,例：已知化学反应：氯酸钾 氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则以下图中能表示固体混合物中二氧化锰质量分数随时间改变图像是,（）,0,时间,0,时间,0,时间,0,时间,A B C D,二氧化锰质量分数,二氧化锰质量分数,二氧化锰质量分数,二氧化锰质量分数,二氧化锰,A,30/42,气体制取与搜集装置选择,发生装置：,固固加热,型、,固液不加热,型,搜集装置：依据物质密度、溶解性,31/42,b,、注意点,试管口略向下倾斜：,药品平铺在试管底部：,铁夹夹在离管口约,导管应稍露出橡皮塞：,用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：,预防冷凝水倒流引发试管破裂,均匀受热,1/3,处,便于气体排出,预防高锰酸钾粉末进入导管,32/42,排水法搜集时，待,再搜集（刚开始排出是试管中空气）,试验结束时，,：,预防,用向上排空气法搜集气体时，导管伸到,氧气验满：,_,检验：,_,用带火星木条放在集气瓶口,用带火星木条伸入集气瓶内,气泡均匀连续冒出,时,先,移导管,再,熄灭酒精灯,水倒吸引发试管破裂,集气瓶底部,33/42,制取氧气操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例）,a,、步骤：,查,装,固,加,收,移,熄,34/42,例题：指出下列图中四处错误,35/42,课堂评价练习,1,、以下物质中属于纯净物是 （）,A,、液态氧气,B,、蔗糖水,C,、洁净空气,D,、五氧化二磷,AD,2,、,NO,是汽车尾气中一个大气污染物，它是一个无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气快速反应生成红棕色,NO,2,气体。在试验室中，搜集,NO,时可选取集气方法是 （）,A,、排水集气法,B,、向上排空气集气法,C,、向下排空气集气法,D,、排水法或向上排空气集气法,A,36/42,3,、试验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；检验装置气密性；将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管单孔塞，固定在铁夹台上；用排水法搜集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确操作次序是 （）,A,、,B,、,C,、,D,、,A,37/42,4,、现有以下,A,、,B,、,C,、,D,、,E,五种试验装置：,A B C D E,依据题意，将装置序号填入以下空格中。,加热高锰酸钾制取氧气，用,装置，搜集氧气最好用,装置。,用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用,装置。,氨气极易溶于水，且密度比空气小，试验室惯用加热固体硫酸铵和固体熟石灰混合物来制取氨气，应用,装置，搜集氨气最好用,装置。,A,C,B,A,E,38/42,5,、当打开一个装有液态空气容器盖，并将一根燃着木条置于容器口上方时，观察到（）,A,、燃烧更旺,B,、燃着木条熄灭,C,、先燃烧更旺，后熄灭,D,、无显著改变,B,6,、某同学在试管内加入二氧化锰后，再加入过氧化氢溶液，看到产生了大量气泡，用带火星木条放到试管内，末看到木条复燃，分析是什么原因？,产生氧气中含在较多水蒸汽。,39/42,7.,右图所表示装置有许多用途：,用于排空气法搜集氧气，氧气应从,_,端通入。,用于排水法搜集氧气,瓶中先装满水,氧气从,_,端通入。,瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从,_,端通入。,在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从,_,端通入。,A,B,A,A,40/42,催化剂探究：,发觉问题,：小明在用双氧水清洗伤口时，不小心将它掉在红砖块上，发觉有大量气泡产生。,提出问题,：红砖粉是否能作双氧水分解催化剂？,试验设计,：,试验步骤,试验现象,试验结论,1、取一支试管，装入5毫升质量分数为5双氧水溶液，并用一根带火星木条放入试管内。,产生少许气泡，带火星木条：,1、取一支试管，先加入少许红砖粉，再装入5毫升质量分数为5双氧水溶液，并用一根带火星木条放入试管内。,产生大量气泡，带火星木条：,试验结论,：红砖粉能作双氧水分解催化剂。,反思,：,小华认为，小明试验还不能得出红砖粉能作双氧水分解催化剂，还需要补充两个试验，请你帮小华完成试验设计。,不复燃,红砖粉能加紧双氧水分解速率。,复燃,双氧水分解速率慢。,41/42,愿同学们,42/42,
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