北京中考化学课本知识.docx

序言、第一单元
3、物质的变化、性质：
（1）物理变化和化学变化。两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。

物理变化
化学变化（化学反应）
定义
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
特征
没有新物质生成
有新物质生成
从分子、原子角度
分子本身不变，原子也不变但分子、原子间隔发生改变
分子发生改变，但原子不发生改变，但原子重新组合
联系
在化学变化过程中一定伴随有物理变化，而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。
4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较
（一）蜡烛与其燃烧的探究
（二）、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入空气
呼出气体
结论
加入澄清的石灰水
无明显浑浊
明显浑浊，产生白色沉淀
呼出气体中CO2含量比吸入空气多
伸入燃着的木条
木条继续燃烧
木条熄灭
呼出气体中O2比吸入空气少
对玻璃片呼气
表面干燥
玻璃片上出现水雾
呼出气体中水蒸气比吸入空气多

6、常用仪器与使用方法
（一）容器。①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；
（二）测容器——量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。量筒的精确度为0.1毫升。在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。
（三）称量器——托盘天平。（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）使用前先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯或表面皿中称量；
（四）加热器——酒精灯。酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应与时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。
（六）分离物质与加液的仪器——漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用原则,固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。
3、固体药品的取用：①粉末状与小颗粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状与条状药品：用镊子夹取。
4、液体药品的取用：①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置与装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热：①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
（五）蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元 我们周围的空气
一、空气
1、空气的成分：
①200多年前法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5；
②按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；
2、空气主要成分的性质与用途：
①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。
②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。
③稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途——保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。
3、空气污染与保护：
①污染物：有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘
②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。
二、氧气
1、性质：物理性质——无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。
2、氧气的实验室制法：
①原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。
MnO2

MnO2
△
2KClO3 2KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ；
②反应装置：分为发生装置和收集装置。
③收集方法：排水集气法，向上排空气法。
3、氧气的工业制法：分离液态空气——利用各组份的沸点不同。
三、相关实验
1、空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧实验）：
涉与反应：4P+5O22P2O5
①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂；②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧；③红磷要足量，以利于将氧气耗尽；④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止气体散逸到空气中去；⑤观察红磷燃烧时最明显的现象是：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。⑥实验成败的关键主要有以下几点：a、装置气密性要好；b、可燃物要能在空气中燃烧，且燃烧不能有气体生成；c、可燃物要稍过量；d、操作要迅速；e、反应后气体要冷却至室温。
2、硫在氧气中燃烧：
要注意在集气瓶底放置少量的水，用于吸收反应产生的二氧化硫。
3、铁丝在氧气中燃烧：
①铁丝要打磨光亮；②铁丝要绕成螺旋状，为了聚集热量、提高温度；③待火柴快要燃尽时才能插入集气瓶中；④插入集气瓶时要从上向下缓慢地插入；⑤集气瓶底要事先放置少量的水或沙（防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）；⑥燃烧的铁丝要注意不要碰到集气瓶内壁。
4、实验室制取氧气：
①实验步骤：a、连接仪器，检查装置气密性；b、添加药品；c、预热并用酒精灯外焰加热；d、收集气体；e、取出导管，停止加热。
②注意事项：a、要用酒精灯外焰加热；b、试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c、用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d、导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e、试管外壁要保持干燥；f、加热前要先预热；g、待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h、停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。
5、不同物质在氧气中燃烧：
①所涉与反应：2Mg+O22MgO；4P+5O22P2O5； C+O2CO2； S+O2SO2； 2Hg+O22HgO； 3Fe+2O2Fe3O4
②所涉与现象：木炭——在空气中红热，在氧气中发出白光，两种情况均无火焰，都放出热量，都生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。铁——在空气中缓慢氧化，生成红褐色物质；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，两种情况均无火焰。硫——在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。两种情况均放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。磷——在空气中有大量白烟生成,并放出热。
四、相关概念：
1、纯净物：宏观上由一种物质组成，微观上由同种分子或原子构成。
2、混合物：宏观上由两种或两种以上纯净物组成，微观上由多种分子或原子构成。（这些物质相互间不反应，混合物里各物质都保持原来的性质）
3、催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（二氧化锰、一些金属氧化物等）
4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
6、氧化反应：物质与氧发生的反应。提供氧的为氧化剂，氧气是最典型的氧化剂。
7、缓慢氧化：进行地很慢的氧化反应，不易被察觉，放热但不发光。
8、比较剧烈氧化与缓慢氧化

相同点
不同点
举例
剧烈氧化
有氧气参加，都发生氧化反应，都放出热量
发光，剧烈
红磷燃烧
缓慢氧化
不发光，缓慢不易擦觉
动植物呼吸、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、食物腐败

第三单元 自然界的水
一、水的性质与组成
1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。
2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；
3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：①实验现象： 正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O2H2↑+ O2↑。④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。⑤实验注意事项：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
二、自然界的水（混合物）
1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。
2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。③硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。④硬水软化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）
三、水的净化
1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。
2、过滤（除去水中不溶性的杂质）：①含义：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固—液型的混合物。 ②过滤所需仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒。③注意事项（一贴、二低、三靠）
3、吸附（除去水中一些可溶性杂质，如臭味，色素等）：①常用吸附剂：活性炭；②活性炭净水器入水口在下端的优点：a、水在净水器内存留时间较长，利于充分除去杂质；b、不溶性杂质沉淀在净水器底部，不易堵塞活性炭层中的间隙。
4、蒸馏（除去水中不溶性和可溶性的杂质）：①原理：利用物质的沸点不同来加以分离。②蒸馏所需仪器：蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。③注意事项：a、蒸馏时，要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸；b、先给冷凝管中通冷水，再给蒸馏瓶加热，防止冷凝管骤冷炸裂；c、冷凝水流动的方向是自下而上，否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝。
5、净化程度由低到高：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。）
6、自来水厂水净化处理过程分析：①加絮凝剂：如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；②反应沉淀池：沉淀水中不溶性杂质；③过滤池：除去水中不溶性杂质；④活性炭吸附池：滤去未过滤掉的不溶性杂质，吸附掉一些可溶性的杂质，除去异味、色素等；⑤投药消毒：杀灭残存的细菌。
四、氢气
1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水、在相同状况下密度最小的气体。
2、氢气的化学性质：①可燃性（化合反应）：2H2 + O2 2H2O a、纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；b、混有空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。所以，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。氢气纯度的检验方法：将试管口向下移近火焰，点火听声音，声音很小则表示氢气较纯，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯。②还原性：H2 + CuOCu+H2O
3、氢气的优点：放热多、来源广、无污染。
4、氢能源目前难以推广的主要原因： ①制备氢气耗能大，成本高；②贮存困难；③使用的安全性问题难以解决。
5、氢气的实验室制法：①原理：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；②装置图：如右图所示。用实验室制取CO2的发生装置，可以采用向下排空气法或排水法收集。
五、理论知识
１、分子和原子

分子
原子
相似点
①质量和体积都很小；②粒子间有间隔；③总在不断地运动；
④同种粒子，性质相同，不同种粒子，性质不同；
⑤同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。
联系
①分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子；
②分子和原子都可以直接构成物质。
区别
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子肯定分裂，分子可分。
原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可分，反应前后不变。
注：学会用分子、原子的理论去解释一些常见现象，如能闻到花香、衣服变干、热胀冷缩等；知道化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
2、化合物和单质
①化合物：由不同种（多种）元素组成的纯净物。
②单质：由同种（一种）元素组成的纯净物。
③氧化物：由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。
六、人类拥有的水资源概括与水资源的保护
1、水资源概况：地球表面约71%被水覆盖，
第四单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成

其中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
2、相对原子质量：（符号为Ar）
（1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般不写。
相对原子质量（Ar）＝
（2）表达式： 某原子的实际质量(kg)
标准碳原子的质量（kg）×1/12
（3）相对原子质量＝质子数＋中子数
3、相对分子质量：（符号为Mr）
①相对分子质量的定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。它与相对原子质量采用的是同一个标准，它是一个比值，单位为“1”，符号为Mr，一般不写。
②计算相对分子质量：相对分子质量＝各原子相对原子质量的总和。
4、元素：
（1）元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素。
（2）元素与原子的区别和联系
名称
元素
原子
区别
只表示一类原子的总称（质子数相同）
只表示种类，不论个数，是宏观概念
原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义
化学变化中，元素的种类不变，但形态可能发生变化
化学变化中，原子种类数量不变，但最外层电子数可能发生变化
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
（3）元素符号：元素用元素符号表示，元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
（4）元素符号的意义：①元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子；②如果元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。③对于用元素符号表示的化学式，它的含义还包括物质与物质的组成。

（5）常见元素的名称与化学符号
氧
氢
氮
氯
碳
磷
硫
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
铜
汞
银
锰
钡
O
H
N
Cl
C
P
S
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
Hg
Ag
Mn
Ba
（6）地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
（7）人体中的元素：凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。

（8）常见物质的俗名、学名、化学式
俗名
水银
干冰
煤气
沼气天然气
生石灰
熟石灰消石灰石灰浆石灰水
石灰石大理石
学名
汞
二氧化碳
一氧化碳
甲烷
氧化钙
氢氧化钙
碳酸钙
化学式
Hg
CO2
CO
CH4
CaO
Ca(OH) 2
CaCO3
俗名
PP粉灰锰氧
酒精
铁锈赤铁矿
小苏打
纯碱、苏打
烧碱、苛性钠
盐酸
学名
高锰酸钾
乙醇
三氧化二铁
碳酸氢钠
碳酸钠
氢氧化钠
氢氯酸
化学式
KMnO4
C2H5OH
Fe2O3
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
HCl
俗名
硫铵
碳铵
硝铵
草木灰
铜绿
钡餐
食盐
学名
硫酸铵
碳酸氢铵
硝酸铵
碳酸钾
碱式碳酸铜
硫酸钡
氯化钠
化学式
(NH4) 2SO4
NH4HCO3
NH4NO3
K2CO3
Cu2 (OH) 2CO3
BaSO4
NaCl
得失电子
得失电子
同一类原
子总称
构 成
组 成
构 成
构 成
构
成
5、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系
注意：
宏观概念：只表示种类，不表示个数；
微观概念：既表示种类，又表示个数；

元素 物质

离子原子 分子

6、离子：
①带电的原子或原子团叫离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
②常见的原子团：
7、分子、原子、离子构成的物质：
①分子：非金属气态单质：Ｏ2　　；非金属与非金属组成的化合物：ＣＯ２
②原子：金属、稀有气体、碳单质（除了C60和纳米碳管，它们由分子构成）；
③离子：金属（包括铵根离子——NH4+）与非金属组成的化合物:ＮaCl
8、核外电子排布的初步知识与规律：
①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第一、二、三、四、五、六、七层（分别对应K、L、M、N、O、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高；
②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为电子层序数，第一层n＝1）
③最外层有８个电子（或最外层是第一层时有２个电子）的结构是稳定结构；
④最外层电子数：稀有气体元素＝８或２（较稳定）、金属元素＜４（易失去最外层电子）、非金属元素≥４（易得到电子）；
9、原子
（1）结构示意图
圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。

（2）原子结构知识中的八种决定关系
决定关系
原因
质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
原子中质子数＝核电荷数
质子数决定元素的种类

质子数、中子数决定原子的相对原子质量
原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量
电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近
离核越近的电子能量越低，越远的能量越高
原子最外层的电子数决定元素的类别
原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
原子最外层的电子数决定元素的化学性质
原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定
原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
10、元素周期表：每一个横行叫一个周期，共7个周期；每一个纵行叫一个族，共16个族。规律：①同一横行电子层数相同，最外层电子数由左向右递增；②同一纵行最外层电子数相同，电子层数由上向下递增。
11、化合价：
①概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质。化合价有正负之分。注意：化合价是元素的性质，因此通常称为元素的化合价。
②常见元素的化合价：
H
K
Na
Ag
Ca
Mg
Zn
Ba
Cu
Al
Fe(FeO)
Fe(Fe2O3)
O
+1
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+2
+2
+3
+2
+3
-2
NH4
OH
NO3
Cl
CO3
SO4
SO3
PO4
HCO3
MnO4
MnO4
+1
-1
-1
-1
-2
-2
-2
-3
-1
-1
-2
12、化学式
①概念：用元素符号表示物质组成的式子。
②化学式的写法：a、单质化学式的写法：稀有气体和金属都是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符号表示。常温为固态的大多数非金属单质，由于它们的结构非常复杂，因此化学式也用元素符号来表示，如硫、磷、碳等的化学式可用S、P、C来表示；还有一些物质是由双原子分子或多原子分子构成，因此要在元素符号右下角标出原子个数来表示它们的化学式，如H2—氢气，O2—氧气，N2—氮气，Cl2—氯气。b、化合物化学式的写法：正左负右，然后根据正负化合价代数和为零标出脚标的数字。
③化学式的读法：习惯上从右向左读，中间用“化”字相连，有时需要读出原子个数。
④化学式的涵义
宏观
化学式的涵义
以H2O为例
①表示一种物质
表示水这种物质
②表示该物质由哪些元素组成
表示水由氢元素和氧元素组成
微观
③由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子
表示1个水分子
④表示构成物质的1个分子中所含的原子个数
表示1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子
⑤化合价的一般规律：单质中元素化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
13、化学符号中数字的含义：
数字位置
含义
举例
元素符号前
表示原子个数
2H表示2个氢原子
化学式前
表示分子的个数
2CO表示2个一氧化碳分子
离子符号前
表示离子的个数
2Na+表示2个钠离子
元素符号左上方
表示原子的质量
2H表示这种氢原子的质量数是2
元素符号正上方
表示元素（或原子团）化合价的数目
表示硫酸锌元素为+2价，硫酸根为-2价。
元素符号右上角
表示离子所带正（或负）电荷数
Mg2+ 表示镁离子或1个镁离子。数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷

元素符号右下角
表示构成1个分子的原子个数或化合物中离子个数
H2表示氢气或1个氢气分子等。数字“2”表示构成1个氢分子的氢原子个数（或1个氢分子是由2个氢原子构成）
元素符号左下角
表示原子的核电荷数（或质子数）
2He表示氦原子的核电荷数（或质子数）是2
原子结构示意图
表示电子层上的电子数

第五单元 化学方程式
1、质量守恒定律
（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。所以，质量守恒。
（3）应用
①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。
（4）注意的问题
①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用
2、化学方程式
（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。
（3）读法：（以C + O2CO2为例）
①碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（4）书写原则：
①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
（5）书写步骤：
①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号(箭号)，并注意标注向上或向下的箭头。
（6）配平
在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
3、根据化学方程式的计算：
（1）步骤：①解设未知量，求什么就设什么（也可以间接设未知量）；②正确完整地写出相应的化学方程式；③根据化学方程式写出相关的各物质的相对分子质量，标在化学式下面；④把题目中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量的下面；⑤列比例式求解；⑥简明地写出答案。
（2）注意：①化学方程式要配平；②关系式中的数据与物质的化学式要对齐；③六个步骤要完整；④已知量要带单位进行运算；⑤体积要换算成质量；⑥化学方程式中各量都是纯净物质的质量关系，有杂质需除掉；⑦一般结果保留到小数点后一位。
（3）常用的公式：
①密度公式：密度＝质量÷体积；②纯度公式：物质的纯度＝纯物质的质量÷不纯物质的质量×100％；纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度；物质的纯度＝化合物中某元素的实际质量分数÷化合物中该元素的理论质量分数×100％；③分解百分率：分解百分率＝已分解的物质的质量÷未分解时该物质的总质量×100％。
第六单元 碳和碳的氧化物
1、碳的单质
（1）金刚石：①物理性质：金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，不导热。②用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。
（2）石墨：①物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性，导热性，润滑性。②用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。
（3）几种无定形碳的比较：

颜色、状态
制法
用途
木炭
灰黑色的多孔性固体
木材隔绝空气加强热
作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭，有吸附作用
活性炭
灰黑色的多孔颗粒状固体
木炭在高温下用水蒸气处理
净化多种气体和液体，作防毒面具，有吸附作用
焦炭
浅灰色多孔性固体
烟煤隔绝空气加强热
冶炼金属
炭黑
极细的黑色粉末
含碳物质不完全燃烧
制造墨、油墨、油漆、鞋油、颜料等，作橡胶制品的填料
（4）其他碳单质：①C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。②碳纳米管：由碳原子构成的管状分子。
2、碳的化学性质
　（1）在常温下，具有稳定性。
　（2）碳跟氧气反应：①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量；②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
（3）碳跟某些氧化物的反应（还原性）：
木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。
注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温；②操作时注意试管口要略向下倾斜；③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
（4）常见的反应：C + 2CuO 2Cu + CO2↑； C + CO2 2CO。
3、氧化－还原反应
有得失氧的反应叫做氧化-还原反应。得到氧的为还原剂，还原剂被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物；失去（提供）氧的为氧化剂，氧化剂被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；
4、实验室制取气体实验的设计思路与方法
（1）需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。
（2）需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置：a．反应物的状态：固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应。b．反应条件：常温；加热；加催化剂等。
②气体收集装置：a．排空气法：密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法。b．排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。
（3）二氧化碳和氧气制取实验与相关性质的比较

反应物状态
反应条件
气体密度与空气相比
是否与水反应
二氧化碳
固体和液体
无
比空气大
是
氧气
固体
加热
比空气大
否
固体和液体
无
比空气大
否
5、实验室制取二氧化碳
（1）反应药品：稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）反应。
（2）反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）发生装置的选择：由于反应物是块状的大理石火石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，常用大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶。
（4）收集装置的选择：因为二氧化碳溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。
（5）实验步骤：①检查装置的气密性；②装块状药品大理石或石灰石；③塞紧双空胶塞；④由长颈漏斗加液体；⑤收集气体。
（6）注意事项：①长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸散；②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；③不加热；④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。
（7）验满、检验与净化： ①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。③净化：若制取二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）。
6、二氧化碳的工业制法：
高温

（1）原理：高温煅烧石灰石，产生生石灰，副产品是二氧化碳。
（2）化学方程式：CaCO3 　　 CaO＋CO2↑
7、二氧化碳的性质：①物理性质：一般情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体,沸点为-78.5℃,密度比空气大,能溶于水。②化学性质：二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸，二氧化碳与水反应能生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊。
8、二氧化碳的用途与对环境的影响：
（1）灭火：因为二氧化碳不能燃烧又不支持燃烧(化学性质)，同时二氧化碳的密度又比空气大（物理性质），因此常用二氧化碳灭火。
（2）干冰：固态的二氧化碳叫干冰，可用作制冷剂和人工降雨。
（3）绿色植物的光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
（4）温室效应：①大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。 ②导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。③温室效应会使两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市，会使土地沙漠化加快，农业减产。④防止温室效应的措施有：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、水能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
9、一氧化碳的性质与用途：
（1）物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（2）化学性质：一氧化碳具有可燃性，点燃后与氧发生反应生成二氧化碳；