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高三化学实验复习题
1．如下图，夹子开场处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内水立刻沸腾了。那么液体A和气体B组合一定不可能是以下 〔 〕
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮
2．当向蓝色CuSO4溶液中逐滴参加氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀参加稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，以下描述正确有 〔 〕
A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反响
C．白色沉淀为+1价铜某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化复原反响
D．反响过程中消耗SO2与生成SO2物质量相等

3．化学是一门以实验为根底自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要作用。
(1)以下关于实验表达正确有 。
A．燃着酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定用锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．测量溶液pH时，应先将PH试纸润湿
D．用溴水除去乙烯中混有二氧化硫气体
E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
(2)以下实验没有错误是

(3)以下图为常见仪器局部构造(有仪器被放大)

A图中液面所示溶液体积为 mL，用上述四种仪器中某种测量一液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，假设m＞n，那么所使用仪器是 (填字母标号)。
答案：(1)A E (2)D (3)28.0 C

4.以下实验中所选用仪器或结论不合理是 BD
〔填字母，多项选择扣分〕
A．用托盘天平称量重氯化钠晶体

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．测定溶液pH时，用干净、枯燥玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过pH试纸上，再与标准比色卡比拟
E．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸浓度偏高。
F． 把水滴加到脱脂棉包住过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反响为放热反响。

5.二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫实验装置。
试答复以下问题：
〔1〕装置A中发生反响化学方程式为 。
〔2〕装置B应盛放药品是 ，C中是 。
〔3〕实验开场前先在D中放一定量硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层外表，这样做目是 。
〔4〕实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用 方式加热。如何防止E中液体挥发 。
〔5〕F装置中枯燥管内所盛物质是 ，作用是 。
△
〔6〕二氯化硫电子式为 ，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯化学方程式为 。
答案：〔1〕MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
〔2〕饱和食盐水(或水) 浓硫酸
〔3〕增大反响接触面
〔4〕水浴 将锥形瓶放人冰水中冷却
〔5〕碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留氯气。

6.水中氧含量测定步骤如下:
步骤1：水中氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2：参加碘离子将生成MnO(OH)2再复原成Mn2+离子。
步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成碘。
有关测定数据如下：
1：Na2S2O3溶液标定。取25.00 mL KIO3标准溶液〔KIO3浓度：174.8 mg·L－1〕与过量KI在酸性介质中反响，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取℃下新鲜水样，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液。该温度下水饱和O2含量为9.08 mg·L－1。
3．在℃下密闭放置5天水样，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
1．写出上面3步所涉及化学反响方程式。
2．计算标准溶液浓度〔单位mol·L－1〕。
3．计算新鲜水样中氧含量〔单位mg·L－1〕。
4．计算陈放水样中氧含量〔单位mg·L－1〕。
5．以上测定结果说明水样具有什么性质？

答案：1．步骤1：2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2〔1分〕
步骤2：2I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O〔1分〕
或3I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I3－＋3H2O
步骤3：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－〔1分〕
或I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－
2．标准溶液浓度：×10－3 mol·L－1
计算过程：
c(IO3－×10－3g·L－1/·mol－1×10－4mol·L－1〔1分〕
c(S2O32–)＝6×c(IO3–)×V(IO3－)/V(S2O32－)
＝6××10－4mol·L－1×2×10－3mol·L－1〔3分〕
·L－1
计算过程：103.5mL水样中氧含量：
n(O2)＝×c(S2O32－)×V(S2O32－)
＝××10－3mol·L －1××10－3L＝´10－5mol
氧含量：r(O2)＝×10－5mol××103mg·mol－1×10－3L
8mg·L－1〔3分〕
注：新鲜水样氧饱和度＝8/9.08)×100%＝98.9%
4．·L－1
计算过程：102.2mL中氧含量：
n(O2)＝×c(S2O32－)×V(S2O32－)
＝××10－3mmol·mL－1×＝1.66×10－2mmol
氧含量：r(O2)＝1.66×10－2mmol×mg·mmol－1×10－3L·L－1
注：陈放引起氧消耗量＝mg·L－1－mg·L－1＝·L－1

7．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4反响，设计如下实验探究方案〔装置中固定仪器和酒精灯均未画出〕。
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组局部交流记录及后续探究实验记录：
材料一：小组交流摘录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，外表产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝外表进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸无水CuSO4。
学生3：你们是否注意到液面以上铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上铜丝与硫发生了反响，我查资料发现：2Cu+S→Cu2S〔黑色〕。
材料二：探究实验剪辑
实验1：将光亮铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮铜丝置入加热硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。
实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、枯燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。

根据上述材料答复以下问题
〔1〕A试管上方长导管作用是 ；D、E两支试管中CCl4作用是 。
〔2〕加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初局部烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸〔沸腾〕时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失化学反响方程式： 。
〔3〕对A试管中浓H2SO4和铜丝进展加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你猜测是： 。设计实验验证你猜测 。
〔4〕根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝外表黑色物质成分是 。〔写化学式〕
7．〔1〕冷凝、回流 防止倒吸
△
〔2〕S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
〔3〕由于SO2产生快而多且溶解度较大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca(HSO3)2溶液缘故。 取样后，向其中参加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。〔或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法。〕
〔4〕CuO、CuS、Cu2S

8．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样反响，提出了两种可能：一是发生氧化复原反响：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+；二是发生双水解反响：2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反响发生，同学们设计并实施了以下实验，请填写以下空白：
实验Ⅰ：学生选择实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管假设干、胶头滴管假设干。从选择药品分析，实验作者设计这个实验目是
。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续参加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量，可以观察到现象是 。将溶液分成两等份，其中一份参加KSCN溶液，溶液变成血红色，反响离子方程式为
。另一份参加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀离子方程式是 。
实验Ⅲ：换用稀释FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生现象完全一样。由上述实验得出结论是 。假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反响化学方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者水溶液与氯化铁溶液反响现象差异很大，分析其原因可能是：
① ；
② 。
8．实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质〔或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4〕
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体〔或胶体〕 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 Ba2++SO42－=BaSO4↓
实验III：Fe3+与SO32－同时发生氧化复原反响和双水解反响
2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
①SO32－有较强复原性，CO32－没有复原性 ②SO32－水解能力较CO32－小

9．某研究性学习小组对铝热反响实验展开研究。现行高中化学教材〔必修加选修〕中对“铝热反响〞现象有这样描述：“反响放出大量热，并发出耀眼光辉〞、“纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中〞。查阅?化学手册?知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
－
I．〔1〕某同学推测，铝热反响所得到熔融物应是铁铝合金。理由是：该反响放出热量使铁熔化，而铝熔点比铁低，此时液态铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他解释是否合理？答： 〔填“合理〞或“不合理〞〕
〔2〕设计一个简单实验方案，证明上述所得块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反响离子方程式为 。
〔3〕实验室溶解该熔融物，以下试剂中最好是 〔填序号〕。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
II．实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸浓度越稀，对应复原产物中氮元素化合价越低。某同学取一定量上述熔融物与一定量很稀硝酸充分反响，反响过程中无气体放出。在反响完毕后溶液中，逐滴参加4mol·L－1氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液体积(mL)与产生沉淀物质量(mol)关系如下图。试答复以下问题：
〔1〕图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反响离子方程式为 。
〔2〕在DE段，沉淀物质量没有变化，那么此阶段发生反响离子方程式为 ；
上述现象说明溶液中 结合OH－能力比 强〔填离子符号〕。
〔3〕B与A差值为 mol。
〔4〕B点对应沉淀物质量为 mol，C点对应氢氧化钠溶液体积为
mL

9．Ⅰ〔1〕合理 〔2〕NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ 〔3〕B
Ⅱ〔1〕H++OH－＝H2O 〔2〕NH4++OH－＝NH3·H2O Al3+、Fe3+、H+ NH4+
〔3〕0.008 〔4〕0.032 7

10、铁是人体必须微量元素，治疗缺铁性贫血常见方法是服用补铁药物。“速力菲〞〔主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色〕是市场上一种常见补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中胃酸。
碾碎后参加试剂1
静置，过滤

药片
一段时
间 后
新制氯水
试剂2
淡黄色
溶 液
淡红色
溶 液
血红色
溶 液
溶液褪色
某同学为了检测“速力菲〞药片中Fe2＋存在，设计并进展了如下实验：

⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，参加新制氯水后溶液中发生离子反响方程式是 ， ；
⑵ 参加试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，请你运用物质构造知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定原因 ；
⑶ 该同学猜测血红色溶液变为无色溶液液原因是溶液中＋3价铁被复原为＋2价铁，你认为该同学猜测合理吗？ 。假设你认为合理，请说明理由〔假设你认为不合理，该空不要作答〕 ；假设你认为不合理请提出你猜测并设计一个简单实验加以验证〔假设你认为合理，该空不要
作答〕 。
10．⑴ 稀盐酸〔1分〕 KSCN溶液〔1分〕
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－〔1分〕 Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2〔1分〕＋
⑵ 少量Fe2＋转化为Fe3＋，参加KSCN后显红色〔1分〕
Fe3＋3d轨道填充了5个电子，为半充满状态〔1分〕
⑶ 不合理〔1分〕 我猜测是[Fe(SCN)]2+配离子中SCN－被过量氯水氧化〔1分〕。设计实验为在褪色后溶液参加FeCl3溶液，仍不变红色〔或在褪色后溶液参加参加KSCN溶液，变红色〕〔2分〕