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人教版化学必修二期末测试题
时间：120分钟 总分值：120分
一、单项选择题〔每题2分，共50分〕
1．He可以作为核聚变材料。以下关于He表达中，正确是( )
A．质子数为2 B．电子数为3
C．中子数为2 D．质量数为2
2．目前世界上最重要气态化石燃料是( )
A．水煤气 B．一氧化碳 C．天然气 D．氢气
3．以下物质中，属于天然有机高分子化合物是( )
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂
4．在元素周期表中金属与非金属分界处，可以找到( )
A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药
5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用适宜方法是( )
A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸
C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸
6．卤族元素随着原子序数增大，以下递变规律正确是( )
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强
7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼是( )
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
8．以下关于甲烷分子构造表达中，正确是( )
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子空间构造是正方体
C．甲烷构造式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全一样
9．以下有关物质用途说法中，不正确是( )
A．可用氨气制氮肥 B．可用氯气制漂白粉
C．可用蔗糖制食品 D．可用工业酒精勾兑白酒
10．废电池必须进展集中处理首要原因是( )
A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D．防止电池中电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用食品防腐剂。以下关于山梨酸性质表达中，不正确是( )
A．可与钠反响 B．可与碳酸钠溶液反响
C．可与溴四氯化碳溶液发生取代反响 D．可生成高分子化合物
12．以下关于右图所示原电池装置表达中，正确是( )
A
Zn
Cu
稀硫酸
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片外表被复原
13．可以用分液漏斗别离一组混合物是( )
A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳
C+D
A+B
能量
反响过程
14．反响A＋B＝C＋D能量变化如下图，以下说法正确是( )
A．该反响为放热反响
B．该反响为吸热反响
C．反响物总能量高于生成物总能量
D．该反响只有在加热条件下才能进展
15．以下反响中，光照对反响几乎没有影响是( )
A．氯气与氢气反响 B．次氯酸分解
C．甲烷与氯气反响 D．甲烷与氧气反响
16．以下物质中，在一定条件下能发生取代反响和加成反响，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色是( )
A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
17．以下化学用语表达正确是( )
A．一氯乙烷构造式CH3Cl B．丁烷构造简式CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳电子式 D．苯分子式
18．以下对能量转化认识中，不正确是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
19．下面关于化学反响限度表达中，正确是( )
A．化学反响限度都一样
B．可以通过改变温度控制化学反响限度
C．可以通过延长化学反响时间改变化学反响限度
D．当一个化学反响在一定条件下到达限度时，反响即停顿
20．以下各组物质中，均能发生水解反响是( )
A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质
C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖
21．以下各组物质中，互称为同分异构体是( )
A．水与冰 B．O2与O3
C． D．
22．以下元素原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10-10 m
0.75

根据以上数据，磷元素原子半径可能是( )
×10-10 m ×10-10 m
×10-10 m ×10-10 m
23．汽车尾气中有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反响生成N2和CO2。以下关于此反响说法中，正确是( )
A．减小压强能增大反响速率 B．增大压强能减小反响速率
C．使用适当催化剂能增大反响速率 D．升高温度对反响速率无影响
24．在一定条件下，对于密闭容器中进展可逆反响A(g)＋3B(g)  
2C(g)，以下说法中，能说明这一反响已经到达化学平衡状态是( )
A．生成C速率与C分解速率相等
B．A、B、C浓度相等
C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B
D．A、B、C分子数之比为 1∶3∶2
25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确是( )
A．X原子半径一定大于Y原子半径
B．X与Y简单离子不可能具有一样电子层构造
C．两元素形成化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、非选择题〔70分〕
26．〔4分〕以下3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
27．〔4分〕有人称煤炭是“工业粮食〞，通过煤综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤______ (填“蒸馏〞或“干馏〞)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反响化学方程式为________________________________。
28．下表是元素周期表一局部，请针对表中所列标号为①～⑩元素答复以下问题。〔10分〕
族
周期

IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二

①
②
③
④

三
⑤
⑥
⑦

⑧
⑨
⑩
(1)非金属性最强元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小是______(填元素符号)，这些元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强是__________(填化学式，下同)，具有两性是____________。
(3)⑤⑥⑦单质活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。〔7分〕
(1)海水淡化方法主要有______(填一种)。
①
②
海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2

贝壳 CaO 石灰乳
(2)从海水中提取镁流程如以下图所示：

反响①离子方程式为________________________________________________。
反响②化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴主要步骤是向浓缩海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反响离子方程式为________________________________________________。
30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味酯。在实验室也可以用如右以下图所示装置制取乙酸乙酯，请答复以下问题。〔8分〕
(1)乙醇分子中官能团名称是__________________。
(2)试管a中参加几块碎瓷片目是____________。
(3)试管a中发生反响化学方程式为
_____________________________________________，
反响类型是________________________。
(4)反响开场前，试管b中盛放溶液是____________。
(5)可用____________方法把制得乙酸乙酯别离出来。
31．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小元素；B＋1价阳离子和C―1价阴离子都与氖原子具有一样电子层构造；D在C下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应水化物为一种强酸。请根据以上信息答复以下问题。〔8分〕
(1)B元素在元素周期表中位置是第______周期______族。
(2)画出D元素原子构造示意图____________。
(3)与E氢化物分子所含电子总数相等分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成化合物中含有化学键类型是____________。
(5)D单质与B最高价氧化物对应水化物溶液发生反响离子方程式为__________________________________________。
32．乙烯是石油裂解气主要成分，它产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。请答复以下问题。〔12分〕
(1)乙烯电子式____________，构造简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)以下物质中，可以通过乙烯加成反响得到是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
②
③
①
乙烯 A B 乙酸
(4) 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。假设以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如以下图所示。

反响②化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要合成有机高分子化合物，其反响化学方程式为____________________________________，反响类型是__________________。
33．元素电负性大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱尺度。下表列出局部短周期元素电负性。请答复以下问题。〔4分〕
元素
Al
B
Be
C
Cl
X
Li
电负性
1.5

3.0

元素
Mg
N
Y
O
P
S
Si
电负性
1.2

3.5

1.8
(1)根据上表给出数据，可知元素电负性越大，____________(填“金属性〞或“非金属性〞)越强。
(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素化合物形成过程______________________________________________________。
34．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率影响，某同学做了以下实验，请答复以下问题。〔10分〕
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中参加5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水烧杯中
试管A中不再产生气泡
试管B中产生气泡量增大
②
另取两支试管分别参加5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液
试管A、B中均未见气泡产生
(1)过氧化氢分解化学方程式为____________________________________________。
(2)实验①目是________________________________________________________，
实验中滴加FeCl3溶液目是______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)实验②未观察到预期实验现象，为了帮助该同学到达实验目，你提出对上述操作改良意见是_____________________________________________________________
_________________________________________________________(用实验中所提供几种试剂)。
(4)某同学在50 mL H2O2 溶液中参加一定量二氧化锰，放出气体体积(标准状况)与反响时间关系如右图所示，那么A、B、C三点所表示即时反响速率最慢是______。
35．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。答复以下问题。〔9分〕
(1)A2B电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如下图)。
Pb
Pb

W溶液
b
a
G
PbO2涂层

在b电极上发生反响可表示为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，那么在a电极上发生反响可表示为_________________。假设电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，那么W浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3)变为______mol /L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E单质浸入ED3溶液中(如以下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反响离子方程式为____________________________________。
单质E
G
石墨
ED3溶液
单质E

ED3溶液

(甲) (乙)
(4)依据(3)中反响，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，那么在该原电池工作时，石墨一极发生反响可以表示为______________________________。比拟甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起作用是__________________________________________
______________________________________________________________________________。

人教版化学必修二期末测试题参考答案、解析及计分标准
总分值：120分
一、 单项选择题(每题2分，共50分〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
C
B
D
C
C
D
D
C
C
D
B

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
D
C
B
D
B
B
D
B
C
A
D

1．A解析：考察原子构造。
2．C解析：考察甲烷重要性。
3．C解析：考察对有机高分子化合物概念理解及生活中常见有机物类别。
4．B解析：考察元素周期表和周期律应用。
5．D解析：考察蛋白质鉴别方法。
6．C解析：考察元素周期律应用：卤族元素随着原子序数增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。
7．C解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。
8．D解析：考察甲烷构造，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间构造是正四面体，构造式为：　　　　 。

9．D解析：考察常见物质用途，D．工业酒精不可用于勾兑白酒，因为其中含有甲醇，对人体有害。
10．C解析：考察电池污染主要原因。
11．C解析：依据山梨酸构造简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反响，含有碳碳双键，所以可以与溴四氯化碳溶液发生加成反响，而非取代反响，可以发生加聚反响生成高分子化合物。
12．D解析：考察原电池根本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。
13．B解析：考察实验仪器使用范围，其中用分液漏斗别离液体必须是不互溶。
14．B解析：由图象可看出反响物能量比生成物能量低，所以为吸热反响，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。
15．D解析：考察反响发生条件。
16．C解析：考察苯性质。
17．B解析：考察有机物化学用语。
18．D解析：考察能量转化形式。D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一局部转化为热能。
19．B解析：考察对化学反响限度理解。不同可逆反响在给定条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反响限度。当一个化学反响在一定条件下到达限度时，反响并没有停顿，只是到达动态平衡。
20．B解析：考察生活中常见有机物根本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反响。
21．D解析：考察对同分异构体概念理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体关系。
22．B解析：考察元素周期律应用，磷元素原子半径应该大于氮原子、硫原子半径，小于硅原子半径。
23．C解析：2NO＋2CO N2＋2CO2，该反响有气体参加，所以增大压强能增大反响速率；升高温度也能增大反响速率。
24．A解析：考察对化学平衡状态理解。
25．D解析：依题意，X2Y可以是H2O、H2S这类共价化合物，也可以是Li2O、Na2O这类离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为1∶1H2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为1∶1Na2O2。
二、非选择题〔70分〕
26．〔4分〕： 1········〔1分〕 3········〔1分〕 同位素········〔2分〕
解析：考察原子构造及核素、同位素概念。
27． 〔4分〕：干馏·······〔1分〕 金属冶炼·······〔1分〕
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)·······〔2分〕 解析：考察煤综合利用。
28．〔10分〕：(1)F C ·······〔4分〕
(2)Cl NaOH Al(OH)3·······〔3分〕
(3)Na＞Mg＞Al 　单质分别与水或酸反响剧烈程度(或其最高价氧化物对应水化物碱性强弱)·······〔3分〕
解析：综合考察元素周期表、周期律应用——元素位、构、性关系。
29．〔7分〕：(1)蒸馏法·······〔1分〕
(2)Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O·······〔2分〕
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑·······〔2分〕
(3)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2·······〔2分〕
解析：考察海水综合利用。
30．〔8分〕：(1)羟基·······〔1分〕
(2)防止暴沸·······〔1分〕
(3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O···〔2分〕酯化反响····〔2分〕
(4)饱和碳酸钠溶液·······〔1分〕
(5)分液·······〔1分〕
解析：考察乙醇酯化反响，其产物为不溶于水油状液体，所以可用分液方法进展别离。
31．〔8分〕：(1)三 ·······〔1分〕　　IA·······〔1分〕
(2) ·······〔1分〕
(3)H2O ·······〔1分〕 　OH－ ·······〔1分〕
(4)共价键·······〔1分〕
(5)Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O·······〔2分〕
解析：根据题意A为氢元素，B为钠元素，C为氟元素，D为氯元素，E为氮元素。
32．〔12分〕：(1) ·······〔1分〕　H2C＝CH2·······〔1分〕
(2)BD·······〔2分〕
(3)ACD·······〔2分〕
n
(4)2CH3CH2OH＋O2 ·······〔1分〕 2CH3CHO＋2H2O ·······〔1分〕
nCH2＝CH2 CH2－CH2 ·······〔2分〕 加聚反响·······〔2分〕
解析：此题综合考察乙烯性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A为CH3CH2OH，B为CH3CHO。
33．〔4分〕：(1)非金属性·······〔1分〕
(2)Na·······〔1分〕 ·······〔2分〕
解析：按电负性大小及原子序数大小顺序将所给信息重整：
元素
Li
Be
B
C
N
O
X
电负性

3.5

元素
Y
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性

1.2
1.5
1.8

3.0
很明显：X为F，Y为Na。
34．〔8分〕：(1)2H2O22H2O＋O2↑·······〔2分〕
(2)研究温度对H2O2分解速率影响 ·······〔1分〕
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察·······〔1分〕
(3)将两支试管同时放入盛有热水烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴
1 mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡速率·······〔2分〕
(4)C点即时速率·······〔2分〕
解析：此题主要是研究温度和浓度对化学反响速率影响。
实验设计要注意控制变量，如实验①和②均参加等量同种催化剂，实验②同时放入温水中。
(4)从图象斜率(即：单位时间内产生气体体积)上可看出C点斜率最小，所以C点即时反响速率最慢。
35．〔9分〕：(1) ·······〔1分〕
(2)Pb－2e－＋SO＝ PbSO4 ·······〔2分〕 5.07 mol/L ·······〔1分〕
(3)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋·······〔2分〕
(4)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ ·······〔2分〕
使复原反响和氧化反响在电解质溶液中不同区域内发生·······〔1分〕
解析：由题目信息可以推出A为H，B为O，C为S，W为H2SO4，E为Fe，D为Cl。(2)原电池负极发生活泼金属失电子反响：Pb - 2e－ = Pb2＋，依据正极反响PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，即图象可看出PbSO4为不溶物，所以a电极上发生反响Pb－2e－＋SO＝ PbSO4。正负极反响加和为总反响：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O，依据该反响化学方程式进展计算。(4)原电池电极反响中：正极反响一般为电解质溶液阳离子得电子反响。原电池反响根本原理就是氧化反响和复原反响分别在不同区域进展，并使得其间电子转移，在一定条件下形成电流。