溶液知识点、例题、练习题.doc

考点一、溶液
1.特征:均一。稳定的混合物
2.与浊液的区别:浊液不均一、不稳定;溶液均一、稳定
3.组成:溶质和溶剂
[例题]下列有关溶液性质的说法中错误的是(
A.溶液一定是无色、透明的混合物
B.溶液加水稀释前后溶液的质量不变
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.海水是盐溶液,所以冬天海水不易结冰
[解析]溶液一定是均一稳定的混合物,但溶液不一定是无色、透明的。如含铜离子的溶液呈蓝色、含亚铁离子的溶液呈浅绿色,浓的高锰酸钾溶液呈紫红色且不透明等;与水相比,盐溶液的沸点升高、凝固点降低,所以冬天海水不易结冰。
[答案] A
练习题
1. 下列有关溶液的说法正确的是(
A.盐水的沸点比水低
B.无色澄清液体一定是溶液
C.只有固体能做溶质
D.溶液的各部分性质均相同
2.厨房中的下列物质与水充分混合后,不能形成溶液的是
A.花生油
B.白糖
C.纯碱
D.食盐
3.(2010佛山15甲、乙两种固体的溶液度曲线如下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是(

A.①②中两溶液的质量一定相等
B.①②中两溶液均变为不饱和溶液
C.①中溶液质量增加,②中溶液质量减少
D.①中溶液溶质的质量分数一定大于②中溶液
4.(2010山西13在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO3的溶解度曲线。

(1从上图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条_____________________。
(2小明参照上图在常温20°C
时进行了如下实验:

小明观察到A 中所加固体全部溶解,则B 中现象是_____________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母____________________。
D 中溶液的溶质质量分数是___________________。
5.(2010襄樊23把249.5g 稀盐酸加入盛有50g 碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1.D [解析]溶液具有均一性,即溶液各个部分的性质相同,溶液必须是混合物,澄清、无色的液体不一定是溶液,盐水的沸点要比纯水高。
2.A [解析]此题考查溶液的形成和特性。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质例形成的均一、稳定的混合物,而花生油放入水中形成的乳浊液。答案为A 。
3. C [解析]此题考查溶解度曲线的意义及应用。温度升高,甲的溶解度增大,乙的溶解度减小,①试管中未溶解的固体会继续溶解,溶液质量增加,溶液可能饱和也可能不饱和:②试管中的溶液中会析出一部分乙,溶液质量减少,溶液仍为饱和溶液。两溶液中溶质的质量分数大小无法判断。分析各选项,答案为C 。
4.(120℃时,KNO 3的溶解度是31.6g
(2固体部分溶解 A 、C 、D 37.5%
5.解:设生成氯化钙的质量为x ,CO 2的质量为y 。
CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2
考点二、饱和溶液和不饱和溶液
1. 判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解
2. 相互转化:
说明:极少数固体(如氢氧化钙的饱和溶液与不饱和溶液转化比较特殊,也是中考命题的重点,同学们要给予足够重视。
[例题]下列说法中,正确的是 ( 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
(A饱和溶液一定是浓溶液;不饱和溶液一定是稀溶液
(B在一定温度下,某溶质的饱和溶液是该温度下最浓的溶液
(C极易溶于水的物质的饱和溶液是浓溶液,难溶于水的物质的饱和溶液是稀溶液
(D溶液中存在固体溶质,该溶液一定是饱和溶液
[解析]在一定温度下溶液的饱和与否,与该状态下溶液的浓稀是没有必然联系的,所以(A错。当温度一定时,在饱和溶液里所含的溶质一定比任何不饱和溶液里所含的溶质多,所以(B正确。又因为极易溶于水的物质,其饱和溶液肯定是浓溶液,而难溶于水的物质,其饱和溶液仍然是稀溶液,所以(C正确。物质在溶解过程中,溶液的底部可能存在固体溶质,这时溶质尚未达到最大溶解限度,溶液仍是不饱和溶液,所以(D错。
[答案](B、(C
练习题
1. (’10长沙6将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃,有晶体析出(晶体中不含水,下列各量没有发生变化的是(
A. 硝酸钠的溶解度
B. 溶液中溶质的质量
C. 溶液中溶剂的质量
D. 溶液中溶质的质量分数
2. (’10扬州18甲、乙的溶解度曲线如图所示,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是(

A. 两溶液仍饱和
B. 甲溶液仍饱和
C. 溶质质量分数:甲>乙
D. 溶液质量:甲=乙
3. (’10绍兴9如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质,充分搅拌后加热到t2℃。下列说法正确的是(

A. t1℃时,A、B两物质的溶解度相等,两杯溶液均是不饱和溶液
B. t1℃时,A、B两物质的溶解度相等,A溶液为饱和溶液,B溶液为不饱和溶液
C. t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,两杯溶液均是不饱和溶液
D. t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,A溶液为不饱和溶液,B溶液为饱和溶液
4. (’10兰州34如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:

(1t1℃时,a物质的溶解度_____b物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”。
(2将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到t1℃,析出晶体较多的是_____物质。
(3溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的是_____,状态不稳定的是_____。
5. (’10杭州9下图为a、b两物质的溶解度曲线,据图回答:

(1a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是_____℃。
(2要从b物质的溶液中析出晶体,通常采用的方法是_____。
(3若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液,配制时的温度应不低于_____℃。
答案
1. C [解析]将70℃的硝酸钠饱和溶液降温至10℃后,溶液中有晶体析出,说明硝酸钠的溶解度随温度的降低而减小。该过程中,溶液中溶剂的质量不变而溶质的质量减小,因而溶液中硝酸钠的质量分数也减小。
2.BC [解析]从甲、乙的溶解度曲线图可直观看出:甲的溶解度随温度升高而增大、乙的溶解度随温度的升高而减小;t1℃时,甲、乙的溶解度相等,则该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,当将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,甲溶液将会有晶体析出,得到t1℃时甲的饱和溶液,乙溶液将变得不饱和,但乙溶液的溶质质量分数不变,小于甲的饱和溶液的溶质质量分数;由于不确定t2℃甲、乙饱和溶液的质量,因而也无法判断t1℃时,甲、乙溶液的质量关系。
3. D [解析]此题考查溶解度曲线的意义及应用。观察溶解度曲线可知,t1℃时,A、B两物质的溶解度相等,均为b g,此温度时分别向100克水中加入a克A物质和b克B物质,充分搅拌后,所得A溶液不饱和,B溶液饱和;t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,将t1℃
时的两溶液都加热到t2℃,A的溶解度增大,B的溶解度减小,因此,A溶液更不饱和了,B 溶液会析出晶体,仍为饱和溶液。分析各选项,答案为D。
4. (1< (2a (3B A
5. (165 (2蒸发溶剂(380
考点三、溶解度
1. 固体的溶解度
(1概念“四要素”:一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、单位为g
(2影响因素:溶质、溶剂的性质,温度
(3表示方法:列表法、曲线法
2. 气体的溶解度
(1概念“五要素”:101 KPa、一定温度、1体积水、饱和状态、体积分数
(2影响因素:温度、压强
[例题]已知60℃时KNO3的溶解度为110克,有90克KNO3固体,加入75克水,能得到多少克溶液?
[解析]题目中提供了“溶质”和“溶剂”的质量分别为:90克和75克,就需要计算形成的溶液是否饱和溶液,有无过量问题。
解: 设:60℃时x克的KNO3固体溶解在75克水中形成饱和溶液,根据题意的
110/100===x/75
解得: x===82.5克 < 90克,说明90克KNO3固体,加入75克水,有7.5克KNO3没有溶解
故:所得溶液的质量===82.5克 + 75克==157.5克
答:能得到溶液157.5g
练习题
1. (’10济宁7室温下,称取氯化钠和碳酸钠各30 g放入同一烧杯中,加入100 g水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是(
物质
溶解度/g
0 10 20 30 40
温度/℃
氯化钠35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠 6 10 18 36.5 50
A. 20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B. 20℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C. 30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D. 30℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
2. (’10襄樊17下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答:

(1在________℃时,甲、乙两物质的溶解度相等;
(2在40℃时,等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液,当温度降低到20℃时,析出晶体较多的是_______(填“甲”或“乙”。
3. (’10宜昌18运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/℃10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾20.9 45.8 85.5 110

(1B是_______的溶解度曲线。
(260℃时,100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”溶液,当60℃的该溶液降温到30℃时,析出晶体的质量为_____g。
4. (’10江西20甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。

(120℃时,甲物质的溶解度为______g;
(240℃时,把40 g甲物质放入100 g水中,所得的溶液是________(选填“饱和”或“不饱和”溶液;
(3欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是_______;
(440℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g,分别降温至20℃,所得甲物质溶液的质量__________(选填“>”、“<”或“=”乙物质溶液的质量。
5.已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时,某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾?
答案
1. B [解析]本题考查物质的溶解度。20℃时,氯化钠的溶解度是36 g,碳酸钠的溶解度是18 g,因此在该温度下,将氯化钠和碳酸钠各30 g放入100 g水中,氯化钠会全部溶解,而碳酸钠有剩余,故未溶解的固体是碳酸钠。
2. (140 (2甲
3. (1氯化钠和NaCl (2不饱和 5
4.2
4. (440 (2不饱和(3加水(或降温(4<
5. [解析] 30℃时,蒸发掉90g水后,计算析出多少克硝酸钾,那此时的硝酸钾溶液一定是饱和溶液,故可根据饱和溶液的特点计算。把饱和溶液的特点:
公式溶解度(S/溶剂(100=====m溶质/m溶剂
溶解度(S===m溶质 x 溶剂(100 /m溶剂
m溶剂===m溶质x100/s
溶液的质量===溶质的质量+溶剂的质量
溶解度(S/溶液(100+s===m溶质/m溶液
(s高-s低 / (100+s低 == m加 / m溶液低
m加====(s高-s低 x m溶液低 / (100+s低
解: 根据题意得
30℃时,蒸发掉90g水后,所得溶液中溶剂的质量m溶剂====500 - 137.5 - 90 === 272.5 (克根据溶解度(S/溶剂(100=====m溶质/m溶剂
得272.5g的溶剂中含溶质 m溶质==== s x m溶剂 / 100 === 45.8 x 272.5 /100 ==124.8 (g
析出硝酸钾的质量:137.4 - 124.8 = 12.6(g
答:可析出12.6g克硝酸钾。
考点四、溶解度曲线
1. 意义:
(1溶解度曲线上的每一点,均表示在对应温度下某物质的溶解度,溶液必须是饱和溶液。
(2两条或两条以上溶解度曲线的交点表示在该点所对应得温度下,这几种物质的溶解度相同,同时也表示在该点所对应的温度下,这几种物质饱和溶液中溶质质量分数也相同。(3在溶解度曲线下方的点,表示溶液是不饱和溶液;在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(也属于饱和溶液。
2. 变化规律:
(1大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝酸钾、硝酸钠等;
(2少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如氯化钠;
(3极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,如氢氧化钙。
3. 应用:
(1判断某一物质在不同温度下的溶解度大小;
(2比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;
(3判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势;
(4确定混合物分离、提纯方法;
(5判断析出晶体量的多少;
(6根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。
[例题]如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(

A. t
1
℃时,x的溶解度大于y的溶解度
B. t
2
℃时,x的溶解度等于y的溶解度
C. t
3℃时x的饱和溶液降温至t
2
℃时变为不饱和溶液
D. t
1℃时y的饱和溶液升温至t
2
℃时变为饱和溶液
[解析]本题考查溶解度曲线的简单应用。由溶解度曲线可知t
1
℃时x曲线在下,y曲线在上,
故t
1℃时y的溶解度大于x的溶解度,故A不正确;t
2
℃时x和y相交,溶解度相等,故B
正确;t
3℃时x的饱和溶液降温至t
2
℃时,因x物质的溶解度是随温度升高溶解度增大,
随温度降低而减小,故t
3℃时x的饱和溶液降温至t
2
℃时溶液仍为饱和溶液,C错误;y物
质溶解度随温度升高而增大,t
1℃时y的饱和溶液升温至t
2
℃时,溶解度增大,将会成为
不饱和溶液,故D错。
[答案]B
练习题
1. (’10哈尔滨11下图是a、b两种固体物质(不含结晶水的溶解度曲线。下列说法正确是(

A. b的溶解度大于a的溶解度
B. t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
D. t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
2. (’10成都11下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是(

A. 固体物质的溶解度均随温度的升高而增大
B. t℃,相同质量的a、b溶解时放出的热量相同
C. 升高温度,可使a或b的饱和溶液变不不饱和溶液
D. 将相同质量的a、b分别加入100 g水中,所得溶液的溶质质量相同
3. (’10海南5如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确是的(

A. t2℃时,甲、乙的溶解度相等
B. t3℃时,将60 g乙加入100 g水中可得160 g溶液
C. 乙的溶解度受温度影响很小
D. t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
4. (’10苏州30根据下列几种物质的溶解度曲线图,得到的结论正确的是(

A. 硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯
B. 氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C. 80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D. 所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
5. (’10福州15请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。

(1在________℃时,A 、B 两种物质溶解相同。
(2t 2℃时,100 g 水中溶解_______gA 物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为______,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水_______g 。
(3将t 2℃时A 、B 两种物质的饱和溶解降温至t 1℃(其他条件不变,溶质的质量分数保持不变的是_______。
答案
1. B [解析]选项A 没有指明温度,无法比较溶解度大小;选项C 将t 2℃时b 物质的不饱和溶液降温到t 1℃时不一定得到饱和溶液;选项Dt 2℃时,若a 、b 均是不饱和溶液,无法比较溶质质量分数大小。
2. C [解析]根据图示可知,a 、b 的溶解度随温度的升高而增大,但不能代表所有固体物质。t ℃时,a 、b 的溶解度相同,但不能得出二者溶解时放出的热量相等;a 、b 的溶解度都随温度的升高而增大,因此升高温度,a 、b 的饱和溶液都会变成不饱和溶液;在t ℃时,相同质量的a 、b 分别加入100 g 水中会得到相同溶质质量分数的溶液,但在其他温度下,所得溶液的溶质质量分数不一定相等。
3. B [解析]此题考察溶解度曲线的意义及应用。观察溶解度曲线可以看出,t 2℃时,甲、乙两物质溶解度相等,乙物质的溶解度受温度影响很小,t 1℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,t 3℃时,乙物质的溶解度小于60 g ,将60 g 乙物质放入100 g 水中不能完全溶解,所得溶液质量应该小于160 g 。答案为B 。
4. C [解析]根据题给溶解度曲线可知,几条溶解度曲线的交点表示该温度下这几种物质的溶解度相等;硝酸钾溶解度随温度变化大,而氯化钠溶解度随温度变化不大,因此提纯硝酸钾应该用降温结晶法;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此降低温度氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液。
5. (1t 1 (225 20% 125 (3B
考点五、配制一定量溶质质量分数的溶液
1. 配置原理:
配制一定质量分数的溶液的实验原理是依据溶质质量分数计算公式:
溶液中溶质的质量分数=溶剂质量溶质质量溶质质量 ×100%=溶液质量
溶质质量×100% 小结:(1溶质的质量分数表示溶质与溶液质量比,并不代表具体的溶质质量和溶液质量;
(2溶质质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量单位必须统一;
(3溶质的质量是指被溶解的那部分质量,没有被溶解的那部分质量不能计算在内;
(4溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=溶液的密度×溶液的体积×溶质的质量分数。
2. 实验所需仪器： 溶质是固体时，所需仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管； 溶质是液体时，所需仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 3. 实验步骤： （1）计算：计算所需溶质和溶剂的质量或体积。计算液体体积时，还要利用密度进行换算， 由物理密度公式 l =m/V 知，体积 V=m/ l 。 （2）称量（量取） ：用托盘天平称量固体溶质的质量；用合适的量筒量取液体体积。 （3）溶解：将固体或液体溶质和量取的溶剂，倒入同一个烧杯中，并用玻璃棒搅拌使之完 全溶解。 （4）装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（写上药品名称和溶质 质量分数） ，放到试剂橱中。 （注：实验步骤以前三步为主） 4. 实验误杀分析： （1）所配溶液溶质质量分数偏小 ①从计算错误的角度思考：水算多了；溶质算少了。 ②从用托盘天平称量的角度思考：天平未调零；砝码破损；天平读数有问题；药品和砝码放 颠倒了；左盘放纸片，右盘没放纸片等。 ③从用量筒量取液体的角度思考：量取时，仰视量筒刻度。 ④从转移药品的角度思考：烧杯不干燥或烧杯有水；量筒中的液体溶质未全部倒出；向烧杯 转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。 ⑤从药品纯度的角度思考：溶质中含有杂质。 （2）所配溶液溶质质量分数偏大 ①称量时，所用砝码已生锈或粘有油污。 ②调零时，游码未调回“0”刻度。 ③量取溶剂时，俯视量筒刻度。 [例题]农业生产上，常用 10%～20%的氯化钠溶液选种，以选择饱满的种子及减少农作物病 毒害的发生。现在需要配制 16%的氯化钠溶液 500kg，计算需要氯化钠和水各多少千克？ [解析]已知 NaCl 溶液中溶质的质量分数和 NaCl 溶液的质量， 可以利用公式： 溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量 来求出 NaCl 和水的质量。 （本题计算时可直接用 kg 这一单位） [解]500kg×16%＝80kg 500kg－80kg＝420kg 或 500kg×（1－16%）＝420kg [答案]需要 NaCl80kg，水 420kg。 练习题 16mol KCl 和 24mol K2SO4 1.(2001 年全国高考题在无土栽培中， 需配制一定量含 50mol NH4Cl、 的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和(NH42SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单 位为 mol( A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24 2.(1997 年全国高考题实验室里需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶 进行配制，以下操作正确的是( A、称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B、称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C、称取 8.0 克硫酸铜，加入 500mL 水
D、称取 12.5 克胆矾配成 500mL 溶液 3.(2010 兰州 20实验室用密度为 1.84g/cm3、 质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水， 配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。需要用多少 ml 的量筒取多少 ml 的浓硫酸（ ） A.100ml 54.35ml B.100ml 55.5ml C.250ml 54.35ml D.250ml 55.5ml 4.（2010 安徽卷，8）下列实验操作或装置符合实验要求的是 A.量取 15.00 mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制 Cl2 和 H2 D.高温燃烧石灰石 5.（2010 河北 17）小明要用 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签” 。如 图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 （1）量取所需要的水应选择________（选填“10ml”“50ml” 、 、或“100ml” ）量筒。 （2）指出图中的一处操作错误：___________。 （3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：____________________________。 （4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：____________________________。 答案 ＋ ＋ 21.B [解析]先求出需配制营养液中所需 NH4 、K 、Cl 、SO4 物质的量，再用同样的方法求 ＋ ＋ 2出选项中所提供的物质中所含 NH4 、K 、Cl 、SO4 物质的量。若与题干中的数值一致，即 ＋ ＋ 2为选项。如题干中 NH4 ：50mol；K ：16＋24×2＝64(mol；Cl ：50＋16＝66(mol；SO4 ： ＋ ＋ 224mol。选项 B,NH4 ：2＋24×2＝50(mol；K ：64mol；Cl ：64＋2＝66(mol；SO4 ：24mol， 与题干相符，选项 B 正确. -1 2.D [解析] 500mL 容量瓶只能配 500mL 溶液，因而配 0.1mol·L CuSO4 溶液 500mL 时，需 纯 CuSO4 0.1×0.5×160＝8g，或 CuSO4 5H2O 0.1×0.5×250＝12.5g，加水配成 500mL 溶液。 3. B [解析] 解题时抓住配制前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的体积为 x，则有 x×1.84g/cm3×98%=500g×20%，解得 x=55.5ml。有关量筒量程选择的要求是：能够一次量 取的最小规格的量筒，以便减小误差。 4. A [解析]B 滴管口不能伸入到容量瓶内；C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D 选项坩埚不能密闭加热。 5.（1）100ml （2）称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数） （3）④①③⑤②（或③④①⑤②） （4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应变质（或防止氢氧化钠溶液与二氧化碳反应）
考点六、 考点六、混合物分离 1.混合物分离方法 （1）过滤法：分离可溶物与难溶物 （2）结晶法： ①蒸发溶剂法（适用于溶解度随温度升高变化不大的物质）②降温结晶法 （适 用于溶解度随温度升高变化较大的物质） [例题]在实验室里，如何从氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气后的剩余物中回收二氧化锰， （二氧化锰不溶于水）并证明二氧化锰在反应前后质量没有改变？ [解析]此题考查的是混合物的分离。 混合物的分离方法很多， 初中主要学会过滤和结晶两种 方法。 对不溶于液体的固体可采用过滤的方法分离。 实验室制氧气后的固体剩余物为氯化钾 和二氧化锰的混合物， 其中氯化钾易溶于水， 而二氧化锰不溶， 因此可采用过滤的方法分离。 操作步骤是：首先将混合物放入水中充分溶解后过滤、洗涤后二氧化锰就留在滤纸上，要得 到纯净的二氧化锰只需烘干即可。 [答案]要证明二氧化锰在反应前后质量不变， 可按如下步骤进行： ①反应前用天平称二氧化 锰的质量。②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物至不再有气体产生，冷却至室温。③用上述方 法分离混合物，烘干后冷却到室温再称量二氧化锰的质量，比较两次称量结果，如相等即证 明二氧化锰在反应前后质量不变。 练习题 1.（09 天津卷 ）下列实验设计和结论相符的是（ ）。 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 2C.某无色溶液中加 Ba(NO32 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO4 D.在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯 净的 FeCl3 溶液 2.（09 广东理科 ）下列除去杂质的方法正确的是（ ）。 A．除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B．除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 3.（09 浙江卷 ）下列说法正确的是（ ）。 A．仅用 AgNO3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测 定结果偏低 4.（（09 江苏卷 ）下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）。 A. 实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL KMnO4 溶液 －1 C. 用量筒取 5.00 mL 1.00 mol·L 盐酸于 50 mL 容量瓶中，加水 －1 稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L 盐酸 D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 ）。 5.（09 江苏卷 ） 下列化学实验事实及其解释都正确的是（
A．向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘 B．向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3 难溶于盐酸 －1 2+ C．向 0.1 mol·L FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明 Fe 具有氧 化性 －1 －1 D. 向 2.0 mL 浓度均为 0.1 mol·L 的 KCl、 混合溶液中滴加 1～2 滴 0.01mol·L AgNO3 溶 KI 液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大 答案 1. B [解析]乙醇不可以作为萃取剂，A 项错；石蕊变蓝，则肯定为碱性，B 项正确。若原溶 2－ 液中含有 SO3 ，生成 BaSO3，再加入 HCl，则与溶液的 NO3 结合，相当于 HNO3，则可以氧化 BaSO3 至 BaSO4，沉淀不溶解，C 项错；加热时，FeCl3 会水解，D 项错。 2. C [解析]CO2 可以被澄清石灰水吸收，而 CO 不可以，故 A 项错。盐酸可以将 BaCO3 反应除 去，而不能溶解 BaSO4，故 B 项错；C 项，2FeCl3 + Fe ＝ 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去， 正确；Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解，故 D 项错。 3. B [解析]A 项，还需要用稀 HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B 项，冷却速度慢，则易析出 晶体，越慢晶体析出越大，正确。C 项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法 分离，故错；D 项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准 HCl 体积增大，则计算 出的 NaOH 浓度偏大，故错。 4. B [解析]A 项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置 不适合用于制备乙酸乙酯；B 项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有 两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部 分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如 碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C 项，有两点错误之处， 第一点量筒只能精确到小数点后一位， 第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时， 溶解操作 应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D 项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层 应该从上口倒出。 5. A、D [解析]A 项，是高中化学必修 1 中的一个很重要的实验——萃取实验；B 项的叙述 2+ 是错误的， 在该实验中根本得不到白色沉淀， 因为亚硫酸不可能制取盐酸； 项只能说明 Fe C 具有还原性，因为 KMnO4 具有强氧化性，常做氧化剂。D 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是 AgI， 也就意味着 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的大。