初三化学构成物质的基本微粒.docx

第三章 物质构成的奥秘
第一节 用微粒的观点看物质
一、 物质是由微粒构成的
1．物质可以再分；
2．物质是由极其微小的微粒构成的；
3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。
二、微粒的性质
1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动）
2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯）
三、分子是构成物质的一种微粒
1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙
注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。
四、原子也是构成物质的一种微粒
1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。
2、分子和原子的区别和联系
小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
〖例题〗 1. 判断：分子大，原子小。
2. 判断：分子是保持物质性质的最小微粒。
3. 简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？
五、原子的构成
质子（+）每个质子带一个单位的正电荷
原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子） 不带电荷
原子｛ 核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷
原子种类
原子核
核外电子数
质子数
中子数
氢
1

1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17

小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。

四、相对原子质量
1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12
《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数
2、 相对原子质量表示的含义 我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示，即原子的相对质量。国际上统一使用的“砝码”是碳-12（含6个质子和6个个中子）原子质量的1/12。

3、相对分子质量：分子各原子相对原子质量的总和。
例：水的相对分子质量=1×2+16×1=18
练习：
1、求 CO2、 KMnO4、 SO2、 Ca(OH)2的相对分子质量。
2、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数与电子数之差应为 （ ）
A.146 B.92 C.136 D.54
3、请完成下表
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1

碳
6

6
12
氧

8

16
钠

12
11

铁
26
30

五.原子核外电子的排布
1、核外电子由于能量的不同而分层运动
2、原子结构示意图
A、多电子的原子，核外电子由于能量的不同而分层运动（分层排布）
B、用电子表层表示离核远近的不同；
C、原子结构示意图
探究：质子数1--18号的元素的原子结构示意图，从中总结出哪些规律？
3、 不同元素原子最外层电子数的特点
（1） 稀有气体元素的原子
（2） 金属元素的原子
（3） 非金属元素的原子
元素的化学性质与最外层电子数关系密切
4. 离子与原子的比较：
六. 离子
1. 离子定义：电中性的原子得失电子形成带电的微粒，这种带电的微粒称为离 子。
2. 离子的形成过程：
3. 离子的表示方法——离子符号
（１）阳离子：Na+ 、Mg2+、Al３+、NH4+ 等
（２）阴离子：Cl-、O2-、SO42-、CO32-、OH- 等
4. 离子与原子的比较：
原子中： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
阳离子中：核电荷数＝质子数>核外电子数
阴离子中：核电荷数＝质子数<核外电子数
例：下列物质中含有氧分子的是 （ 　）
A. 水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳

用微粒的观点看物质
【课前预习】
1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的 构成的。
2.构成物质的微粒总是在不停地 。微粒之间存在一定的 ，在固体、液体中微粒间的距离 ，在气体物质中，微粒间的距离 ，所以 物质比较容易被压缩， 物质不易被压缩。
【课堂练习】
3.下列叙述中不正确的是（ ）
A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中
C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
4.物质在不同条件下的 “三态”变化，主要是由于（ ）
A、微粒的质量发生变化 B、微粒的大小发生变化
C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态
5．纯净物是由 （相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是 。
6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了 变化和 变化。水受热蒸发时，构成水的微粒 （发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒 （发生、没有发生）变化。
7．填写“探究微粒运动”的实验报告
实验步骤
现象
结论
在盛有少量水的试管里滴2—3滴无色酚酞试液
无色酚酞 （变色、不变色）
水 使无色酚酞变色
在试管里盛少量的浓氨水，小心闻氨水的气味
再在盛有氨水的试管里滴2—3滴无色酚酞试液
浓氨水 气味

无色酚酞
浓氨水易

浓氨水 使无色酚酞变色
在小烧杯A中加入20mL的蒸馏水，并滴入2-3滴酚酞。在小烧杯B中加入3mL—5mL的浓氨水。再用一只大烧杯将A、B两烧杯罩在一起。
A烧杯中的溶液 （变色、不变色）
B烧杯中的溶液 （变色、不变色）

【课后测试】
一、 填空题
8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为 ，这是因为 。
9．应用微粒的观点解释下列事实：
⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积 （大于、等于、小于）100mL，
由此可说明 ；
⑵医院里充满了酒精味，这是因为 ；
⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液 ，
这是由于 ；
⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为
。
10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。

滤纸条
酚酞试剂
棉花
三、简答题
11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条
放在试管里。
（1）用 吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的
现象是 。
（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 .
（3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是 。
12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL酒精，乙同学量取100mL水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL。对此，甲同学认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。对此，你的评价是：

四、探究题
13． 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。
构成物质的基本微粒（1）
【课前预习】
1．构成物质的微粒有 、 和 。如金刚石由 （填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由 构成的，水是由 构成的。
2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（ ）
①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成 ④它们是不同的两种物质
A．①③ B．②④ C． ①④ D． ①②④
3．下列有关分子的叙述不正确的是（ ）
A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同
C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中，分子本身发生改变
【课堂练习】
4．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：
（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了 （ ）
（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（ ）
（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物 （ ）
（4）原子是不能再分的最小微粒（ ）
5．分子与原子的主要区别是（ ）
A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能
C．分子之间有空隙，原子没有 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分
6．若用“ ”表示氢原子, 用 “ ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示
为 ( )
A
B
C
D

7．下列叙述不符合化学史实的是（ ）
A．我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素
B．英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子
C．英国科学家道尔顿提出了分子学说
D．法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的
8．原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。由于原子核和核外电子所带的电量 电性 ，因此整个原子不显电性。
9．用分子、原子的观点解释氢气在氧气中燃烧生成水的事实。

10．画出你想象中的原子结构图。
【课后测试】
一、配伍题
11．将下列A组所叙述的现象和B组的解释要点用短线连结起来
A组 B组
（1）酒精温度计能指示气温的高低 a. 分子很小
（2）水通电后生成氢气和氧气 b. 分子之间有空隙
（3）液氢和氢气都能燃烧 c. 分子发生了变化
（4）一滴水里约有1.67×1021个水分子 d. 分子能保持物质的化学性质
二、选择题
12．下列物质是由原子直接构成的是（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．汞
13．在化学反应前后肯定不变的是（ ）
A．物质的种类 B．物质的性质 C．分子的种类 D．原子的种类
14．下列关于原子的说法中不正确的是（ ）
A．原子是构成物质的一种微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子核都是由质子和中子构成的
15．在同一原子中一定相同的是（ ）
A．中子数和电子数 B．中子数和质子数
C．质子数和电子数 D．核电荷数和中子数
16．下列微粒中带电的是（ ）
A．原子 B．分子 C．质子 D．中子
三、填空题
17．分子总是在不断 ，且随着温度的升高，分子的运动速度 。分子间有
空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙 ，随着压强的增大，分子间的空隙
。
18．一个密闭的透明容器的一端有一个活塞，容器里盛有一定量的黄绿色气体氯气。将活塞往里推，可以看到的现象是 ，活塞在外力的作用下能往里推一段距离说明了氯气分子间 。
四、简答题
19．用分子、原子的观点解释下列事实
⑴湿衣服在太阳底下容易晒干
⑵水通电分解生成氢气和氧气
⑶酒精灯不用时一定要盖上灯帽
⑷盛有一部分热水的暖水瓶时间久了打开瓶盖很费力
构成物质的基本微粒（2）
【课前预习】
1．原子有一定的质量。国际上规定采用 来表示原子的质量。
2．相对原子质量是以一种碳原子质量的 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。
3．分子是由 结合而成的。可以用 表示分子质量的大小。构成分子的各原子的 等于相对分子质量。
4．在化学反应中，原子得到电子形成 离子，原子失去电子形成 离子，离子是原子 或 的产物。
【课堂练习】
5．下列说法正确的是（ ）
A. 相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量的单位是千克
C. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和
D. 原子得失电子后质量会有较大改变
6．铁的相对原子质量是（ ）
A.9.288╳ 10-26 kg B. 9.288╳ 10-26 C.56kg D.56
7．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对
原子质量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质
子数之差值为（ ）
A．66 B．49 C．115 D．17
8．下列物质中由原子直接构成的是（ ）
A.水 B.氧气 C.铜 D.氧化镁
9．某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（ ）
A.18 B.40 C.58 D.62
10．在 ①原子 ②分子 ③离子 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 这些微粒中，肯定不带电的是（ ）
A．①②③ B．③④⑥ C．①②⑤ D．④⑤⑥
11．填表：
原子
种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
0

碳
6

12
氧

8
8

钠

11
23
铁
26
30

【课后测试】
一、选择题
12．2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（ ）
A.92 B.238 C.136 D.146
13．某微粒核外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是（ ）
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
14．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（ ）
A.（40+16+1）╳ 2 B.40+(16+1) ╳ 2
C.40+16+1 ╳ 2 D.40╳ (16+1)╳2
二、填空题
15.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993╳ 10-26kg
⑴若一个铝原子的质量为4.482╳ 10-26 kg，则铝原子的相对原子质量约为 。
⑵若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为 。
16．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：
⑴构成物质的微粒有 、 、 。有的物质是由 构成的，如硅、铁等；有的物质是由 构成的，如水、氧气等；有的物质是由 构成的，如食盐、氧化镁等。
⑵金属钠在氯气中燃烧时，每个钠 失去一个 形成带正电荷的钠 ，每个氯 得到一个 形成带负电荷的氯 ，带有相反电荷的两种 相互作用构成了氯化钠。
⑶实验证明，一种氢原子的 内只有一个质子，没有 ，其相对 质量为1。
17.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和：
⑴氯气(Cl2) ⑵氯酸钾(KClO3)
⑶二氧化锰(MnO2) ⑷硫酸铵〔(NH4)2SO4〕
⑸碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕 ⑹蔗糖(C6H12O6)
⑺2CO2的相对分子质量之和
三、探究题
18．设计一个实验证明氯化钠是由带电的离子构成的。

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