历年上海中考化学-推断题.docx

1、（上海07）鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：

实验步骤
实验现象和结论
步骤一：
（物理方法）

步骤二：
（化学方法）

A
滤液
X
溶解、过滤
加AgNO3溶液
2、（上海07）A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。

X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。
3、（上海07）某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
足量稀硫酸
过滤
废液
滤渣B
滤液
Ag
ZnSO4溶液
气体C
加入过量A
过滤

B中含有________________________，气体C是________________。
4、（上海08）纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：

试回答：
（1）气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO3及盐酸反应的化学方程式 。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）

5、（上海08）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）仪器②、⑤的名称是：② 、⑤ 。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
① ，④ 。
（3）装置③中的实验现象是 。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯 ，在冷却过程中可能导致的后果是
。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是
。
6、（上海09）固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：
实验步骤及现象
结论
① 将少许A溶于水得到无色溶液B。
A中一定没有 （1）
② 在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀。
A中一定有 （2）
③ 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
④ 另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，
观察到火 焰呈 （3） 色。
A中还有KNO3
7、（上海09）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：

（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
① “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 （11） 。
② 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 （12） 。
③ 在“设备（Ⅱ）”中固体A及水反应的化学方程式是 （13） 。
该反应属于 （14） 反应（填写基本反应类型）。
④ 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（15） （填写化学式）。
⑤ 请写出一个该生产流程的优点： （16） 。

8、（上海10） 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_____________________。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________________________。
④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A_____________________；
操作名称：Ⅰ__________________ Ⅱ____________________ Ⅲ__________________。

26． 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：____________________________。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是___________________________________________。
④该装置存在的主要问题是_________________________________________________________。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：

温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A_____________________；
操作名称：Ⅰ__________________ Ⅱ____________________ Ⅲ__________________。

201152．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：

①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_________。
Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO及H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有____________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有____________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是________________________________________________________。

201252．某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

结论
甲
乙
丙
含有CO、H2、H2O（气）
含有CO、H2、CO2
含有CO、H2、CO2、H2O（气）
①仪器a的名称是________。
②装置D 中溶液变浑浊的化学方程式是_____________________。点燃尾气，火焰呈________色。
③丁认为，由于他们对装置________（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程________________________________________________。

201352.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量及时间的关系如下图所示。

（1） 由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________.

（2） 第二步实验中，AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有____________________.
BC段减少的沉淀是__________________.

（3） C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(n1)及硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n1=_______________。
201452、实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min）
0
t1
t2
t3
B中固体质量（g）
6.66
5.20
4.80
4.80

B中发生反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO3→ CuO + H2O + CO2↑

请在 中填入配平后的系数。
C中试剂是__________。A的作用是吸收空气中的_______________，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是_________________________________。

② 一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是___________________________。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是_____________________________。

③ 分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
______________________________________________________________________。

50、 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

①B中反应的化学方程式是 ，该反应的还原剂是 。

②实验过程中，C中的现象是 ，D处点燃的目的是 。

③对该实验的分析正确的是 （选填编号）
a、 实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b、 C中增加的质量及B中固体减少的质量相等
c、 反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
d、 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 。

答案：
1、
分别取样，加入足量水，振荡
不溶解的是CaCO3
分别向所得溶液中滴加盐酸
有气泡生成的是Na2CO3
无明显现象的是Na2SO4

2、 NaNO3、AgNO3或NaCl
3、Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H2
4、（1）CO2 分解 （2）CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）如下图：

5、（1）酒精灯 烧杯 （2） 2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O（3）红褐色的铜粉变成黑色 （4）溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂 （5）氯酸钾必须足量（或过量）；NaOH溶液也必须足量

6、（1）CuSO4 （2）Na2SO4、Na2CO3（注：每个答案1分， （3）紫
7、（11）CaCO3CaO+CO2↑
（12）过滤
（13）H2O+CaOCa（OH）2 （14）化合
（15）NH3、NaCl（(本空两分，多写一个扣一分）。
（16）⑤原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。

8、(6)铁架台（7）外
（8）2NaOH + CO2→Na2CO3+ H2O
（9）CO+CuOCu+CO2
（10）澄清石灰水变浑浊
（11）尾气中的CO需要处理（点燃或收集）。甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被完全吸收（因氢氧化钠过量，可以不写）；
（12）Ca(OH)2
（13）过滤
（14）蒸发（加热）浓缩
（15）冷却热饱和溶液（降温结晶）
26．(1)铁架台 外 （2）方程式略 方程式略 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全 （5）Ca（OH）2 过滤 加热（蒸发） 冷却（降温结晶
201152．Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，
CuSO4、H2SO4，
C、E，
过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。

201252．①锥形瓶
②CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 蓝
④ A 将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
⑤
51、
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