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实验活动1 氧气的实验室制取及性质
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿
合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿月＿＿日
实验名称 氧气的实验室制取及性质
实验目的 1.学习实验室制取氧气的方法
2.加深对氧气性质的认识
实验用品 仪器：酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、水槽、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、药匙、火柴、坩埚钳
药品：氯酸钾、二氧化锰、细铁丝、澄清石灰水、木炭
实验步骤
现象、解释、结论及反应方程式
1.制取氧气
（1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性
（3）装入药品：打开塞子，在试管中装入一定量的氯酸钾和二氧化锰，用带有导气管的单
孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）将两个集气瓶装满水，倒立在水槽中。再点燃酒精灯，加热试管
（6）收集气体
（7）先使导管离开水槽
（8）然后熄灭酒精灯
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
3.实验后的整理工作：
仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。
导气管口有 冒出，松开手后导气管内形成一段 ，说明装置气密性良好。
注意：氯酸钾和二氧化锰的比例为3:1
试管口略向下倾斜的原因是
实验室制取氧气的文字表达式
加热时应先 ，再 。
导气管口刚有气泡冒出时 （能、不能）开始收集，为什么？
当导管口有 冒出时开始收集。
当瓶口有 冒出时证明氧气集满。
（7）和（8）不能颠倒，防止
木炭颜色： ；
红热的木炭应
伸入到集气瓶中，原因是
木炭在空气中燃烧时的现象：
；
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象：
；
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
。
澄清石灰水的变化： ；
木炭燃烧后的生成物是： 。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式：
。
铁丝的色态： 。
火柴的作用： ；
铁丝绕成螺旋状的原因是
；
集气瓶中预留少量水的原因是
；
铁丝在氧气中燃烧时的现象
；
铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式：
。
评语
问题及交流
1.检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？
2.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因原地哪些？
3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
实验活动2 二氧化碳的实验室制取及性质
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿
合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿月＿＿日
实验名称 二氧化碳的实验室制取及性质
实验目的1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法
2.加深对二氧化碳性质的认识
实验用品 仪器：烧杯、铁架台、试管、试管夹、单孔塞、乳胶管、量筒、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、木条
药品：大理石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水、蜡烛
你还需要的实验用品：_____________ ____
实验步骤
现象、解释、结论及反应方程式
1.制取二氧化碳
（1）连接仪器，检查装置的气密性。
（2）取药品。在锥形瓶里放几小块石灰石，然后小心地注入适量稀盐酸，立即用带有导管的橡胶塞塞住瓶口。
2.二氧化碳的性质
（1）检验：取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳。
另一名同学同时用向上排空气法收集一瓶二氧化碳。
验满：将燃着的小木条放到集气瓶口。
（2）取两支试管，分别加入少量水，然后滴入几滴石蕊溶液。向其中一支试管通入二氧化碳，及另一支对比。
（3）一名同学将通有二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热。
（4）点燃烧杯内中的阶梯蜡烛，拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内慢慢倾倒二氧化碳。
3.实验后的整理工作：
仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。
导气管口有 冒出，松开手后导气管内形成一段 ，说明装置气密性良好。
瓶内产生大量气泡。二氧化碳是 色气体。
反应的化学方程式： 。
导管应接近集气瓶底部。因为二氧化碳密度比空气的 。
澄清石灰水变 。
反应的化学方程式： 。
木条火焰 ，则已集满。
通入二氧化碳试管中的紫色石蕊试液变成 色。
反应的化学方程式： 。
试管外壁的水要擦干，试管口不能朝有人的方向，加热时要预热，沸腾后应停止加热。
红色石蕊试液变回 色。
反应的化学方程式： 。
蜡烛点燃后立即倾倒二氧化碳。
蜡烛火焰 。
说明二氧化碳的密度比空气的 ；二氧化碳既不能 又不能 。
评语
问题及交流
1.在实验室中你发现了什么问题？是如何解决的？及同学交流。
2.怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
实验活动3 燃烧的条件
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿
合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿月＿＿日
实验名称 燃烧的条件
实验目的 1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理
2.体验实验探究的过程
实验用品 仪器：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、。
药品：薄铜片酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛
你还需要的实验用品：_________________
实验步骤
现象、解释、结论及反应方程式
1.探究燃烧需要可燃物
用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察。
2.探究燃烧需要温度达到着火点
（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察。
（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小）如下图所示分开放在一块薄
铜片的两
侧，加热
铜片的中
部，观察。
3.探究燃烧需要氧气
利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：需要氧气（或空气）。
你的实验设计方案是：
4.实验后的整理工作：
仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。
蘸有酒精的棉花______；蘸有水的棉花_______。燃烧条件之一是_______。
观察到__________，说明___________
乒乓球片_______，滤纸片_________。
燃烧条件之一是____________ _____。
评语
问题及交流
1.上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间过长会有什么现象发生？你能解释原因吗？
2.如果将实验2（2）中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉实验，会有什么现象发生？说明了什么？
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿
合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿月＿＿日
实验名称 金属的物理性质和某些化学性质
实验目的 1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力。
实验用品 仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、
导线、火柴、小灯泡
药品：镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、黄铜片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
你还需要的实验用品：_______________ __
实验步骤
现象、解释、结论及反应方程式
1.金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：将铁丝接入电路，打开电源；对铁条的一头加热，过一会儿，触摸另一头。
2.金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
（2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
3.实验后的整理工作：
仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。
大部分金属具有 。
不同金属硬度 （“相同”或“不同”），合金比其组分纯金属的硬度 （“大”或“小”）。
电路中的灯泡 （“亮”或“不亮”）， 金属具有 性；
另一头 ，金属具有 性。
铜片颜色变化 ；
大部分金属能和 的反应；
化学反应方程式： 。
和酸反应有气泡产生， 不和酸反应；
部分金属能和 的反应，生成的气体是 ；
化学反应方程式： ；
；
； 。
铁、铜、银的金属活动性强弱是 ；
证明：金属和 的反应。
化学反应方程式： ；
；
； 。
评语
问题及交流
1.铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，及同学交流。
2.通过上述实验可总结出金属的哪些化学性质，用化学方程式表示出具体金属的化学性质：
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿
合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿月＿＿日
实验名称 金属的物理性质和某些化学性质
实验目的 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、
胶头滴管
药品：氯化钠、蒸馏水
实验步骤
现象、解释、结论及反应方程式
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量
②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中
③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中
④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液
①计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量
②量取:用量筒量取所需氯化钠溶液和水,倒入烧杯中
③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀
3.装瓶贴标签
把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中
4.实验后的整理工作：
仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。
需氯化钠 g；水 g。
称量前应先调节 ，称量时托盘两边各放一张 ，食盐放在 盘，游码置于
刻度处，所加砝码质量为 g。
视线应及 保持水平
由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是:
6%的氯化钠溶液 g(体积约 mL)；水 g。
标签(应包括 和 )
评语
问题及交流
1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项?
2.用量筒量取液体,读数时应注意什么?
3.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?
请举例说明。
实验活动6 酸、碱的化学性质
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿
合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿月＿＿日
实验名称 酸、碱的化学性质
实验目的 1.加深对酸和碱的主要性质。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
实验用品 仪器：点滴板、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿
药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、
氢氧化钙粉末、生锈的铁打、pH试纸
实验步骤
现象、解释、结论及反应方程式
1.及指示剂的作用
参考下图进行实验，比较酸和碱及指示剂的作用。
2. 及酸的反应
取两个生锈的铁打放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
3. 及盐的反应
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
4.酸、碱中和反应
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
（2）向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，震荡；再各滴入1、2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
6.实验后的整理工作：
仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。
紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色
无色酚酞溶液遇酸变 色，遇碱变 色
铁钉表面的锈 ，液体变为 色，后取出的铁钉及酸反应产生 ，铁钉逐渐溶解、变细。
化学方程式为： ；
。
先生成 色沉淀，后沉淀 。
化学方程式为： ；
。
溶液由 色变为 色，后又变为 色；蒸干后得到 色 体 。
化学方程式为： ；
。
它的溶液都能使无色酚酞变 ，
加水的试管中 ，
加稀盐酸的试管中 。
化学方程式为： 。
评语
问题及交流
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
实验活动7 溶液酸碱性的检验
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿
合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿月＿＿日
实验名称 溶液酸碱性的检验
实验目的 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。
实验用品 仪器：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布
药品：蒸馏水、酒精、石蕊溶液、酚酞溶液、
PH试纸、紫包菜叶、玫瑰花瓣、土壤样品
你还需要的实验室用品：
你还需要的生活用品：
实验步骤
现象、解释、结论及反应方程式
1. 自制酸碱指示剂：
将紫包菜叶、玫瑰花瓣分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤出来或者挤出。用试剂瓶装好待用。
2. 选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；
（3） 试验自制的指示剂在用液中的颜色变化。
3. 用pH试纸测定土壤样品的酸碱度
步骤：取土壤样品及蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测定酸碱度。土壤溶液的pH= 。
4.实验后的整理工作：
仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。
指示剂（汁液）
在不同溶液中颜色的变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
选择的溶液
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入酚酞溶液后的颜色变化
溶液的酸碱性
PH
加入自制指示剂后的颜色变化
评语
问题及交流
1.你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？
2. 归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，及同学交流。
酸性
碱性
紫包菜叶汁
紫红色
黄绿色
玫瑰花瓣汁
红色
黄色
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿
合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿月＿＿日
实验名称 粗盐中难溶性杂质的去除
实验目的 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2. 学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品 仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、滤纸、铁架台（带铁圈）、托盘天平、
药品：粗盐、水、火柴
实验步骤
现象、解释、结论及反应方程式
1. 溶解：
（1）在托盘天平上称取5.0g粗盐
（2）用量取10ml水
（3）把水倒入烧杯中, 用药匙将该粗盐逐渐加入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
（4）称量剩下的粗盐，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
2. 过滤：
（1）准备过滤装置
（2）进行过滤操作
观察滤纸上剩余物及滤液的颜色
3. 蒸发：
把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
4. 计算精盐产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．计算精盐的产率。
5.实验后的整理工作：
仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。
固体粗盐呈 色，粗盐中含 ， 粗盐水呈 （浑 浊或透明）状态。
玻璃棒的作用是
称取粗盐 5.0 g
剩余粗盐 g
溶解粗盐 g
一贴： ；
二低： ；
；
三靠： ；
；
。
滤纸上剩余物的颜色 ，
滤液的颜色 。
结论 。
玻璃棒的作用是
若两次过滤后滤液仍浑浊，应如何处理？
当蒸发到一定程度时，蒸发皿中有
析出。蒸发得到的固体为 色。
蒸发皿中得到的固体主要成份是 。
玻璃棒的作用是
当 时停止加热。
玻璃棒的作用是
溶解粗盐∕g
精盐∕g
精盐产率∕﹪
评语
问题及交流
1. 制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（从氯化钠的溶解度曲线考虑）
2. 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验证明你的判断。
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