化学金属化学性质教学设计.doc

曹云云化学金属化学性质教学设计

课题2 《金属的化学性质》
第一课时

教
学
设
计

姓名：曹云云
单位：长武县初级实验中学

【教材分析】
1．教学内容所属教材：人教版义务教育教科书九年级化学下册
2．所属单元课题：第八单元课题2
3．教学内容的地位及作用：课程标准对该课题的要求是认识常见金属的化学性质。具体内容主要有常见金属的三点化学性质、金属的活动性顺序及置换反应。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些及日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
【教学目标】
知识和技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属及氧气的反应。
（2）初步认识常见金属及盐酸、硫酸的置换反应，以及及盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些及日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些及日常生活有关的化学问题。
过程和方法：
（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度及价值观：
（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学及日常生活和生产的密切关系。
【教学重点】通过实验探究认识金属活动性顺序。
【教学难点】
1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些及生活有关的化学问题。
【教学方法】
本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。
新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高；再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。
【学法指导】
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
【教学准备】
教师用具： 投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条及铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。
学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等。
【教学设计思路】
由于学生还没有学到金属和金属材料，对了解金属的化学性质还有点难度，但是对于金属可以及氧气发生反应还是比较熟悉的，因而我准备采用渗透教学法即在温习旧知识的基础上渗透大多数金属可以及氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液发生反应，以及金属活动性强弱的判断、置换反应的特点。为了提高学生的兴趣和探究欲，我安排了教师演示实验：镁的燃烧；学生实验：金属及酸的反应；学生演示实验：金属及金属化合物溶液的反应。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，及黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
【学生讨论并回答】
【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……
问题导思，激发学生的学习兴趣。
培养理论联系实际的能力。
【板书】课题2金属的化学性质
【投影】明确教学目标
【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其及砂纸打磨后的镁条及铝片相比较。
【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？
【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。
阅读，了解本节课学习目标
回答：空气
学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动
【板书】一、金属及氧气的反应
【投影】
活动及探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同。在实验中取不同的金属丝和薄片，分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验，观察并记录实验现象。氧气是化学性质比较活泼的气体，能及许多物质发生反应并放出大量的热。
探究指导：
（1） 将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿观察并记录现象。
（2） 用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。
（3） 用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下，让棉花团外围沾上一些铝粉，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白烟）
（4） 将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。
（5） 将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒精灯加热，观察并记录实验现象。
学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
培养操作技能，让学生在观察及讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。

培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式】
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不及氧气发生反应，金最不活泼。
【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？
【学生讨论并回答】
【小结】镁、铝在常温下就能及氧气反应。如铝在空气中及氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。
【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
【过渡】事物都是一分为二的，铝为人们的日常生活带来很多方便，如因其导电、质轻用于电线，导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为60 mg,过量容易引起老年痴呆。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。
【学生板书】
2Mg + O22MgO
4Al + 3O22Al2O3
3Fe + 2O2Fe3O4
2Cu + O22CuO
回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可及空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。
【过渡】很多金属不仅能及氧气反应，而且还能及盐酸或稀硫酸反应。金属及盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
【板书】二、金属及盐酸、稀硫酸的反应
【投影】
活动及探究：
将学生分成A、B两大组：
A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
探究参考：填写表格
【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】
【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？
【学生讨论并回答】
【评价】大家回答的都很好。
【指导阅读】欣赏课本图8－12 金属及盐酸反应的比较。
学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
【学生板书】
A组：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
B组：
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
回答：（1）镁、锌、铁可及盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能及盐酸或稀硫酸反应。
（2）镁、锌、铁及盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
（3）及酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。
（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我
培养学生的操作技能，让学生在观察及讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。
培养学生的归纳总结能力
【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是：
【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
活动及探究：
（1） 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
（2） 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
（3） 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
（4） 在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】
探究参考：填写表格
【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？
【学生讨论并回答】
【小结】金属活动性顺序：铝＞铁＞铜＞银
【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。
学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
【学生板书】
Fe＋CuSO4 ==
FeSO4＋Cu
2Al＋3FeSO4==
Al2(SO4)3＋3Fe
Cu＋2AgNO3==
Cu(NO3) 2＋2Ag

问题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力
培养操作技能，让学生在观察及讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。
培养自学能力，进行爱国主义教育。
【讨论】铁及氢相比较谁更活泼？
【学生讨论并回答】
【结论】铁可以把氢从化合物里置换出来，说明铁比氢活泼。
思考并回答：铁可以把氢从它的化合物里置换出来，说明铁比氢活泼。
    问题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力。
【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
【板书】三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
思考、理解、记忆、记录
    引导学生由实验得出结论。从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。
【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：
【投影】
Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑
Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它及我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
【学生讨论并回答】
【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
【板书】置换反应
特点：A + BC = B + AC

思考，回答：
这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。
使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我
【投影】
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：
1． 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2． 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3． 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【投影】
课堂练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银及稀盐酸
(2)锌及硫酸铜溶液
(3)铜及硫酸锌溶液
(4)铝及硝酸银溶液
思考、理解、记忆、记录
思考，使知识再现后完成课堂练习。
培养从现象到本质的分析能力。
获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。
【投影】
课后思考题：
1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
2．学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜及黄金？

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我
【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能及氧气发生反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属及酸反应或金属及另一种金属化合物的反应，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

【创新作业】设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu
　　　　　　课后习题3、6、8
【板书设计】
课题2 金属的化学性质
一、金属及氧气的反应
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二、金属及盐酸、稀硫酸的反应
置换反应
特点：A + BC = B + AC
三、 金属活动性顺序

【教学反思】
新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育及人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。此外，教师在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流及合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。

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