化学反应与能量的变化第一节练习题.docx

第一节化学反响与能量变化练习题
1．以下说法中正确的选项是(　　)
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．但凡在加热或点燃条件下进展的反响都是吸热反响
C．说明反响所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ
2．同温同压下，以下各热化学方程式中反响热数值最小的是(均为吸热反响)(　　)
A．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1
B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1
C．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH＝＋Q3 kJ·mol－1
D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1
3．热化学方程式：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝？，以下说法正确的选项是(　　)
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|
4．以下热化学方程式书写正确的选项是(　　)
A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
5．：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下说法中错误的选项是(　　)
A．①式表示25 ℃，101 kPa时，2 mol H2 (g)和1 mol O2(g)完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1
C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ
D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
6.将以下物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如下图状态。参加的物质不可能是(不考虑参加物质引起的溶液体积的变化)(　　)
A．固体NaOH B．浓H2SO4
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物 D．CaO固体
7．以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的选项是(　　)
A．当10NA个电子转移时，该反响吸收1300 kJ的热量
B．当NA个水分子生成且为液体时，该反响吸收1300 kJ的热量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，该反响放出1300 kJ的热量
D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，该反响放出1300 kJ 的热量
8．以下变化一定为放热反响的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ能量 B．ΔH>0的化学反响
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响
D．能量变化如右图所示的化学反响
9．反响A＋B→C(ΔH<0)分两步进展：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是(　　)

10．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，该反响为放热反响。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反响后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，那么以下热化学方程式正确的选项是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g) ===2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) ===2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g) ===SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g) ===SO3(g) ΔH＝－49.2 kJ·mol－1
二、非选择题
11．(1)反响2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，那么1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ。
(2)反响CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)中相关化学键键能数据如下：
化学键
H—H
C—O
CO中

C===←O
H—O
C—H

E/kJ·mol－1
436
343
1076
465
413
由此计算上述反响的ΔH＝________kJ·mol－1。
12．依据事实，写出以下反响的热化学方程式：
(1)28 g CO复原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量。_____________________________________________________。
(2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量。______________________________________________________。
(3)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收热量135.4 kJ。________________________________________________________。
(4)1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。
________________________________________________________。
(5)2.6 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出130 kJ热量。
________________________________________________________。
13．红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下图(图中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据)。据此答复以下问题：
(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是_____________________________________。
(2)P和Cl2分两步反响生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反响生成1 mol PCl5的ΔH4________ (填“>〞“<〞或“＝〞)ΔH3。
(3)热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)' ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。那么将36 g水蒸气完全分解成氢气与氧气时的反响热为________。