高二理科化学反应原理期末考试题.docx

高二年级化学期末试题
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分〕
D
1． 从如下图某气体反响能量变化分析，以下判断错误是〔 〕
A．这是一个放热反响 B．该反响可能需要加热
C．生成物总能量低于反响物总能量 D．反响物比生成物更稳定
C
2． 以下表达中正确是(设NA为阿佛加德罗常数)：〔 〕
A．标准状况下，苯所含分子数为NA
2A
C．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反响后，容器内分子总数大于2NA
D．一定温度下，lL、0..50mo1·L-1NH4Cl溶液与2L5mo1·L-1NH4C1溶液含NH4+物质量一样
C
3． 以下反响离子方程式正确是〔 〕
A．铝片跟氢氧化钠溶液反响：Al＋2OH－＝Al(OH)4－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．AgNO3溶液中滴入少量Na2S溶液：2Ag+＋S2-=Ag2S¯
D．铜片跟稀硝酸反响：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D
4． 以下事实不能用勒夏特列原理解释是〔 〕
A．翻开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 B．加热后纯碱水洗油污比冷碱水效果好
C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体 D．镀层破损后，马口铁(镀锡铁)比白铁(镀锌铁)更易腐蚀
C
5． 298K时，Mg(OH)2溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量MgCl2溶液，参加一定量烧碱溶液到达沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，那么以下说法不正确是 〔 〕
A．所得溶液中[H＋]=1.0×10－13mol·L－1 B．所得溶液中由水电离产生[OH－]=1.0×10－13mol·L－1
D．所得溶液中[Mg2＋]=5.6×10－10mol·L－1
C
6． 关于以下图示说法中正确是〔 〕

A．图①表示可逆反响“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)〞中ΔH＞0
B．图②为电解硫酸铜溶液装置，一定时间内，两电极产生单质物质量之比一定为1:1
C．图③实验装置可完成比拟乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱实验
D．图④两个装置中通过导线电子数一样时，消耗负极材料物质量也一样
D
7． 下面提到问题中，与盐水解无关正确说法是〔 〕
①明矾和FeCl3可作净水剂． ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到主要固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中除锈剂． ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
A．①④⑦ B．②⑤ C．③⑥ D．全有关
A
8． 科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。以下对该燃料电池说法不正确是〔 〕
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．该电池总反响是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C．电路中每通过5mol电子，约有标准状况下丙烷被完全氧化
D．通丙烷电极为电池负极，发生电极反响为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
C
9． ：mol-1，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质量一样，以下关于该反响示意图不正确是〔 〕

C
10． 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反响：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g),5min后到达平衡．该温度下其平衡常数K＝1，假设温度不变时将容器体积扩大为原来10倍，A转化率不发生变化，那么〔 〕
A．a＝3 B．a＝2 C．B转化率为40% D．B转化率为60%
A
11． Cu22O电解池示意图如下，电解总反响：
2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。以下说法正确是〔 〕
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生复原反响
C．铜电极接直流电源负极
2O生成。
D
12． 一定温度下难溶电解质AmBn在水溶液中到达溶解平衡时。下表数据
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时PH值

3～4
对含等物质量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液说法，不科学是〔 〕

B.该溶液中[SO42-]：｛[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]｝＞5：4
C.向该混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中参加适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯洁CuSO4溶液
B
13． 反响mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下有关说法正确是〔 〕
A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B．此时，X正反响速率是Y逆反响速率m/n倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体平均相对分子质量变小
D．如果增加X物质量，平衡正向移动，X转化率增大
A
14． 以下表达正确是〔 〕
4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
B．PH为4NaHB溶液中,[HB-]>[H2B]>[B2-]
C．常温时，某溶液中由水电离出来C(H＋)和C(OH－)乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、Al(OH)4－、SO42－
D．一样条件下，pH=5①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出[H+]：①＞②＞③
B
15． 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误是〔 〕
A．生铁块中碳是原电池正极
B．红墨水柱两边液面变为左低右高
C．两试管中一样电极反响式是：Fe－2e¾®Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
C
16． 按如以下图所示装置进展实验(其中C1、C2均是石墨电极)，以下说法中错误是〔 〕
A．甲池中，Cu极上有气泡放出 B．发现a点附近显红色
C．在C1、C2电极上所产生气体体积比为2∶1
D．乙池溶液pH减小

第II卷 简答题 (共52分〕
〔13分〕〔各1分〕〔2〕①C→A→B→D→E〔2分〕
②锥形瓶中液体颜色的变化〔2分〕③当参加最后一滴盐酸，锥形瓶中液体颜色由红色变为无色，且半分钟不褪去〔2分〕④)偏高〔2分〕⑤%〔2分〕
17． (13分)(1)以下图所示为常见仪器局部构造(有仪器被放大)

D仪器名称是 、A图中液面所示溶液体积为 mL，C图中液面与“0”刻度之间体积差为 mL.(设A、C中分别盛有无色溶液)．
(2)某烧碱样品中含有少量不与酸作用可溶性杂质，为了测定其纯度，进展以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制AmL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取1/10×AmL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质量浓度为m mol/L标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开场刻度V1mL
E．滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
请完成以下问题：
①正确操作步骤是(填写字母) → → →D→ .
②操作中眼睛要注视 .
③滴定终点判断 ．
④假设酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响 (填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞，其他操作均正确)．
⑤该烧碱样品纯度计算式是 ．
(1)吸热　(1分)(2)bc(2分)　(3)830(2分)(4)b(2分)
18． (7分)在一定体积密闭容器中，进展如下化学反响：
CO2(g)＋H2(g)≒CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T关系如下表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K

答复以下问题：
(1)该反响为 反响(填“吸热〞“放热〞)．
(2)能判断该反响是否已达化学平衡状态依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
(3)某温度下，在2L密闭容器中，参加1molCO2和1molH2充分反响达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时温度为 ℃.
(4)假设在(3)所处温度下，在1L密闭容器中，参加2molCO2和3molH2充分反响达平衡时，H2物质量为 ．
d．无法确定

19． (14分)化学在能源开发与利用中起到十分关键作用。氢气是一种新型绿色能源，又是一种重要化工原料。
I、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔开展前景。现用氢氧燃料电池进展右图实验
〔图中所用电极均为惰性电极〕
〔1〕对于氢氧燃料电池中，以下表达不正确是
A、a电极是负极，OH－移向负极 B、b电极电极反响为：O2+2H2O+4e－→4OH－
C、电极总反响式为：2H2+O22H2O D、电池中电解质溶液PH保持不变
E、氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内新型发电装置
〔2〕右图装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL〔标准状况下〕时，那么此时右图装置中溶液pH= 。〔溶液体积变化忽略不计〕
II、氢气是合成氨重要原料。工业上合成氨反响是：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；ΔH=-92.2KJ·mol－1
(1)以下事实中，不能说明上述可逆反响已经到达平衡是 。
①N2、H2、NH3体积分数不再改变 ②单位时间内生成2nmolNH3同时生成3nmolH2
③单位时间内生成3nmolN－H键同时生成nmolN≡N
④用N2、H2、NH3物质量浓度变化表示反响速率之比为1:3:2
⑤混合气体平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体总物质量不再改变
(2)合成氨反响在某温度下密闭容器中进展，测得如下数据：
时间〔h〕
物质量〔mol〕
0
1
2
3
4
N2

n1

n3

H2

n4

NH3

n2

根据表中数据计算：
①反响进展到2小时时放出热量为 KJ。
②0~1小时内N2平均反响速率 mol·L－1·h－1
③此条件下该反响化学平衡常数K= (保存两位小数)。
④反响到达平衡后，假设往平衡体系中再参加N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向 方向移动〔填“正反响〞或“逆反响〞或“不移动〞〕
〔8分〕〔1〕碱性，＞；〔2〕酸性，＜；〔3〕中性，＞；〔各1分〕〔4〕1×10-12(mol/L)2〔2分〕
20． 〔8分〕〔1〕将等体积等物质量浓度醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 〔填“酸性〞，“中性〞或“碱性〞，下同〕，溶液中[Na＋] [CH3COO－]〔填“>〞或“＝〞或“<〞〕。
〔2〕pH＝3醋酸和pH＝11氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中[Na+] [CH3COO－]
〔3〕物质量浓度一样醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，那么混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
〔4〕水电离平衡如右图所示．
假设A点表示25℃时水电离平衡状态，当升高温度至100℃时水电离平衡状态为B点，那么此时水离子积为 ．
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开场沉淀

完全沉淀

⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐〔2分〕
⑵〔1分〕⑶蒸发浓缩、冷却结晶〔2分〕
⑷降低烘干温度，防止产品分解〔1分〕
⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了局部结晶水〔2分〕
⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 〔2分〕
21． 〔10分〕CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料〔含少量Fe、Al等杂质〕制取CoCl2·6H2O一种新工艺流程如以下图：
：①钴与盐酸反响化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒无水氯化钴。
③局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH见下表：
请答复以下问题：
⑴在上述新工艺中，用“盐酸〞代替原工艺中“盐酸与硝酸混酸〞直接溶解含钴废料，其主要优点为 。
⑵参加碳酸钠调节pH至a，a范围是 。
⑶操作Ⅰ包含3个根本实验操作，它们是 和过滤。
⑷制得CoCl2·6H2O需减压烘干原因是 。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量样品溶于水，再向其中参加足量AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100％，其原因可能是 。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯洁CoCl2·6H2O，采用方法是

DCCDCCDACCADBABC
〔13分〕〔各1分〕〔2〕①C→A→B→D→E〔2分〕
②锥形瓶中液体颜色变化〔2分〕③当参加最后一滴盐酸，锥形瓶中液体颜色由红色变为无色，且半分钟不褪去〔2分〕④)偏高〔2分〕⑤%〔2分〕
(1)吸热　(1分)(2)bc(2分)　(3)830(2分)(4)b(2分)

〔8分〕〔1〕碱性，＞；〔2〕酸性，＜；〔3〕中性，＞；〔各1分〕〔4〕1×10-12(mol/L)2〔2分〕
⑴减少有毒气体排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐〔2分〕
⑵〔1分〕⑶蒸发浓缩、冷却结晶〔2分〕
⑷降低烘干温度，防止产品分解〔1分〕
⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了局部结晶水〔2分〕
⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 〔2分〕