初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算-专题训练-含答案.docx

人教版化学九年级下册 第九单元 溶液 溶质质量分数及化学方程式的综合计算 专题训练
方法指导
1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。
2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。
3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。
1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：
(1)生成氧气的质量；
(2)二氧化锰的质量；
(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。
3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。
4．实验室用石灰石及稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？
5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
6．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
(1)共制得氧气________g；
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
加热时间/ min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
7．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不及稀盐酸反应)：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中m的数值为____g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____；
(3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
7
4
2.6
m
8. 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量及锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算。
(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____g，消耗锌粒质量为____。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案：
1. 解：(1)生成氧气的质量为：68 g＋2 g－68.4 g＝1.6 g
(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　 　 32
x　　 　　 　1.6 g
＝　　x＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5%
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
2. 解：(1)生成氧气的质量为26 g－16.4 g＝9.6 g；　
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则
2KClO32KCl＋3O2↑
245　　　　149　 96
x　　　　　 y　　9.6 g
＝＝
3. 解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0 g－3.7 g＝1.3 g　
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，设生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65　　98　　　 161　　2
1．3 g　20 g×x　 y 　　z
＝＝＝
x＝9.8%　　y＝3.22 g　　z＝0.04 g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数＝
×100%≈15.1%
4. 解：设需要稀盐酸的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　　73　　　　　　　　　44
10% x　　　　　　　　4.4 g
＝　　解得x＝73 g
答：需要溶质质量分数为10%的稀盐酸73 g 。
5. 解：(1)根据题意，生成氧气的质量为60 g＋3.3 g－62.5 g＝0.8 g
(2)溶液中CuSO4的质量为：3.3 g×15%＝0.495 g
设过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　　　　　32
x×8.5%　　　　　　0.8 g
68∶32＝(x×8.5%)∶0.8 g　　　x＝20 g
反应后溶液中溶质质量分数为：×100%＝2.2%
6. 解：(1)根据题意，制得氧气质量为28.0 g－18.4 g＝9.6 g
(2)设反应生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
　 　　　149　　96
　　 　　　x　　9.6 g
＝　x＝14.9 g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为×100%＝14.9 %
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
7. （1） 2.6
(2) 解：(2)样品中CaCO3的质量分数＝＝74%　
(3)第一次试验中，参加反应的CaCO3的质量为3 g，设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。
CaCO3＋2 HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　111　　　　　44
3 g　　　　　　　　x　　　 　　y
＝＝　x＝3.33 g　y＝1.32 g
溶质质量分数＝×100%≈15.4%
答：第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为15.4%。
8. (1) 0.2 6.5
解：(2)设参加反应的硫酸的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
　98　　　　　　　2
　x　　　　　　　0.2 g
＝　　x＝9.8 g
根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8 g＋0.2 g－10 g＝100 g　
故稀硫酸中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
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