初中化学计算题大全.docx

初中化学计算专题
配料
氯化钠、碘酸钾〔KIO3〕
含碘量
(20mg~30mg)/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮存方法
避光、避热、蜜蜂、防潮
〔一〕有关化学式计算题类型：
第一种类型：标签型化学式计算题：
1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体安康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐〞包装袋上的局部说明。请答复以下问题：
〔1〕由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾〔KIO3〕的化学性质之一是 ；
〔2〕计算碘酸钾〔KIO3〕中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；
〔3〕计算碘酸钾〔KIO3〕中，碘元素的质量分数是多少？ ；〔计算结果准确到0.01，下同〕〔4〕计算1kg这样的食盐中，应参加 g碘酸钾〔用最高含碘量计算〕
第二种类型：表达型化学式计算题：
1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反响，生成氨基酸，试计算：〔1〕丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。〔2〕丙氨酸的相对分子质量 。
〔3〕丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。以下有关高氯精的说法不正确的选项是〔 〕
A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％
第三种类型：综合型化学式计算题：
1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。假设从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克

(2)蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，那么每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克

(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克以下食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
食物
白面
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10％
14％
20％
3％

2.近年来，我市积极探索建立社会主义新农村的效劳体系，许多农户获得“测土配方施肥〞效劳，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购置硝酸钾、硝酸铵各多少千克
〔二〕有关化学方程式的计算题：
〔1〕有关反响物和生成物的计算
1、工业上使用一种“渗铬〔Cr〕技术〞可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反响的化学方程式为。参加反响铁的质量28g，那么生成铬的质量为多少克？

2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反响的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

〔2〕含有杂质的反响物和生成物的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。假设要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？　　

2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品〔杂质不发生化学反响也不含钙〕，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，那么生成CaO的质量约为

Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁
图4
〔4〕标签型化学方程式的计算
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签
如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日
3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和
HCl多少毫克？〔计算结果取整数〕

〔5〕有关混合原料参加反响的化学方程式的计算
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反响，放出0.21g氢气，那么铁片中可能含有的一种金属杂质为[　　　 ]A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg
2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是〔 〕 A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
〔6〕有关字母型化学反响方程式计算题
1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。假设增加10 g A，那么反响停顿后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是
A．第一次反响停顿后，B剩余9 g B．第二次反响后，D的质量为50 g
C．反响中A和B的质量比是3∶2 D．反响中A和C的质量比是5∶2
2、在反响2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．假设2.6 gA与B完全反响后．生成8.8gD。那么在此反响中B与D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44
〔7〕有关表格型化学方程式计算题
1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反响前质量／g
5
2
20
22
反响后质量／g
待测
11
28
5

以下说法错误的选项是A该反响是分解反响 B甲可能是 该反响的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：8 D反响后甲的质量为0g
〔四〕有关溶液的计算题：
〔1〕直接使用公式计算：
1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进展下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是〔 〕 A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 参加10g10%的M的溶液
C. 参加10g固体M，并使之完全溶解 D. 参加10g水
2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是 A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg
〔2〕溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：
①增加溶剂〔加水稀释〕
1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需参加水的质量为 A．50g B．90g C．100g D．200g
2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。
②溶液增浓问题：〔蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法〕
1、现有8%的铝化钠溶液50g，假设是其溶质质量分数增到达16%，可采用的方法是：
①需要蒸发多少克水？
②需要参加多少g 氯化钠？
③需要参加多少克40%的铝化钠溶液？
2、电解水时，常常要参加少量氢氧化钠使反响容易进展。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：
(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。

〔3〕配制溶液问题：
①计算类：
1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。以下说法正确的选项是 〔 〕
A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质
C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水
2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液与足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表

配制方案〔只要说明配制时所需的各种药品与用量即可〕
方案一

方案二

方案三

②实验类：
1、以下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。____________________。
（3） 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。〔4〕配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________〔填“偏大〞或“偏小〞〕；量取水最好选择____________的量筒〔填序号①10mL②50mL③100mL〕。〔水的密度为1g/cm3〕
2、在实验室配制溶液时，常涉与以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求答复以下问题：⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 〔填序号〕。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
⑶在量取蒸馏水体积时，假设仰视读数，那么会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 〔填“＜〞或“＞〞〕5％。⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、 。
(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：
〔1〕表达型计算题：①涉与沉淀的表达型计算题：
1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再参加氯化钙溶液141.0g，恰好完全反响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：〔1〕纯碱样品中碳酸钠的质量；〔2〕反响后所得滤液中溶质的质量分数。

2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反响。经过滤、枯燥、称量，得到5g沉淀。反响的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1) 参加反响的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

②涉与气体的表达型计算题：
1、将10g不纯的锌粒〔杂质不容与水也不与酸反响〕投入到100g稀硫酸中，恰好完全反响，得到0.2气体，试计算：
〔1〕锌粒中纯锌的质量； 〔2〕稀硫酸中溶质的质量分数。

2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法〞为世界制碱工业做出了出色奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸64.4g时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g，试求：
（1） 该纯碱样品的纯度〔计算结果准确到0.1%〕 〔2〕所的溶液中溶质的质量分数。

③由溶液质量和质量分数进展计算：
1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反响后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再参加80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:
(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。〔计算结果准确到0.1%〕
〔2〕样品中碳酸钙的质量分数是 。
〔3〕求盐酸中溶质的质量分数。

2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：
〔1〕30g保宁醋中含醋酸的质量； 〔2〕该保宁醋中醋酸的质量分数。

〔2〕标签型计算题：
1、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液〔如下图〕。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，参加适量催化剂，待完全反响后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。

〔3〕图像型计算题：
1、小红同学在某化工厂进展社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取固体样品，全部溶于水中，向所得到的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系。
技术员给小红的提示：反响的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴参加9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反响过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数； (2)反响所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。

3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液〔不考虑其他杂质〕进展了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图.求： 〔1〕所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。

〔2〕实验完毕后，假设将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
〔4〕表格型计算题：
1、〔2006•济宁市〕南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次参加5 g
第二次参加5 g
第三次参加5 g
第四次加人5 g
剩余固体的质量
3 g
2 g
l g
1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果准确到0.1％)

〔五〕有关质量守恒定律的计算
1、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。

2、金属M的样品中含有不与盐酸反响的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反响，生成MCl3和2g氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？

3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物参加到200g稀硫酸中，恰好完全反响，将反响后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，那么原稀硫酸中溶液的质量分数为？

〔六〕有关天平问题的计算
1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中参加ng铝和氧化铝的混合物，充分反响后，假设天平仍然平衡，那么混合物中铝元素和氧元素的质量比为：

2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：
近几年计算题型
1．在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中参加足量的稀硫酸，至恰好完全反响，在一定温度下得到30g MgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如下图。请根据题意答复以下问题：⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：___________________________________________________。
⑵当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为____________、___________________〔写化学式〕。
⑶当滴入10%的NaOH溶液40g时〔即图中A点〕，恰好完全反响。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量〔计算结果准确到0.1g〕

0 73g 146g
滴入稀盐酸的质量/g
难溶物质的质量
/g
A

B
2.在一烧杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图。请根据题意答复以下问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①________________________ ，②_________________________。
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是〔写化学式〕_______________。⑶当滴入10%的稀盐酸146g时〔即B点〕，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。〔计算结果准确到0.1g〕

0 46g 80g
滴入NaOH溶液的质量/g
产生沉淀的质量
/g
A
B
3.在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，至恰好完全反响，得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图。
⑴在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：____________________。⑵当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是〔写化学式〕_______________。⑶当滴入10%的NaOH溶液80g时〔即B点〕，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。〔计算结果准确到0.1g〕

0 73g 146g
滴入稀盐酸的质量/g
放出气体的质量
/g
A B
·

4.2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与滴入的稀盐酸的质量关系曲线如下图。试根据题意答复以下问题：
〔1〕当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量是 g。
〔2〕当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。
〔3〕当滴加73g稀盐酸时〔即A点〕，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

0
烧杯中溶液的质量/g
106g
212g
滴入Na2CO3溶液的质量/g
A
B
5.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如下图：请根据题意答复以下问题：
〔1〕在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是____________。〔2〕在实验过程中放出气体的总质量为_______g。
〔3〕当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？〔计算结果准确到0.1%〕

6．请你利用图18中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。
自拟试题内容局部
自拟试题解答局部
2C＋O2 2CO
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高温
高温
高炉炼铁
焦 炭
石灰石等

56 kg生铁
(含杂质3%)
(含Fe2O3 80%)
图18
赤铁矿石

0 40 80 120 160 200
MgSO4溶液的质量/g
反响后溶液的质量
/g
A
B
7．金属钠和水能发生以下反响:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反响后，冷却到室温〔20℃〕，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示。根据题意答复以下问题：
〔1〕金属钠和水充分反响后，生成氢气的质量为_________g。
〔2〕图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是__________ g。
〔3〕通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？〔计算结果准确至0.1%〕

8.某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量〔含有的杂质为CaCO3〕，共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反响，所得相关实验数据记录如下表：

第1次
第2次
第3次
所取试样的质量
17.4 g
17.4 g
17.4 g
所取稀盐酸的质量
80 g
100 g
120 g
生成CO2的质量
2.64 g
4.4 g
4.4 g
〔１〕在第________次实验中，反响容器内有白色固体剩余。
〔２〕原试样中Ca(OH)2的质量分数为_________。〔计算结果准确至0.1%〕
〔３〕经测知，第2次实验反响完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？〔计算结果准确至0.1%〕

B
O A 106
参加Na2CO3
溶液的质量/g
沉淀质量/g
C·

9.有盐酸和氯化钙的混合溶液100g，向混合溶液中逐渐参加10%的Na2CO3溶液生成沉淀的质量与参加Na2CO3溶液的质量关系如以下图。假设CaCl2在原混合液中的质量分数为5.55%.
求：⑴C点的纵坐标所表示的质量。⑵原混合液中HCl的质量分数。