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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（一）
学 习 目 标
1.了解教材上探究质量守恒定律的有关实验分析和结论等实验内容。
2.了解质量守恒定律的内容，及所有化学反应都遵守质量守恒定律的微观原因。
3.会运用质量守恒定律解释“反应后剩余物质质量变大、变小、或不变的原因”。
4.会运用质量守恒定律计算反应过程中消耗某反应物的质量或生成某物质的质量。
教 材 重 点
1.教材上探究质量守恒定律的实验：
⑴用白磷燃烧探究质量守恒实验：正确称量方法是反应前后都称量密闭
容器的总质量；气球作用：防止瓶内气体受热膨胀将瓶塞顶开。结论
是反应前后总质量不变。实验结束冷却后发现，与反应前相比，气球
变得更瘪了，原因是红磷燃烧耗掉氧气生成固体五氧化二磷，使装置
内压强小于外界大气压；锥形瓶底要放少量细沙，原因是防止燃烧放
热炸裂瓶底。
⑵用铁钉与硫酸铜溶液反应探究质量守恒：反应文字式为铁+
硫酸铜═铜+硫酸亚铁，符号式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，
反应现象为铁钉表面出现红色金属，蓝色溶液变为浅绿色。
实验结论是反应前后总质量不变。此实验中，锥形瓶口用
胶塞密封，原因是防止溶液中水分蒸发，或空气中某些气体
被溶液吸收，而影响称量结果。
点燃
⑶用碳酸钠与稀盐酸反应探究质量守恒定律实验：将小试管中的稀盐酸倒入碳酸钠粉末中时，反应现象是固体减少并产生气泡。实验后称量结果是反应后总质量比反应前少了；原因是生成二氧化碳气体跑掉了。若仍用此反应验证质量守恒定律，实验改进方法是在密闭容器中反应，且反应前后都称量密闭容器的总质量。
点燃
⑷用镁带燃烧探究质量守恒定律的实验：镁带燃烧的文字式为镁+氧气═══氧化镁，符号式为Mg+O2═══MgO。称量发现，反应后的固体反而比反应前镁的质量少了，原因是燃烧生成的氧化镁有一部分形成白烟跑掉了，还有一些粘在坩埚钳上。
⑸小结：①所有化学反应都遵守质量守恒定律；②对于用有气体生成或有气体参加的反应来验证质量守恒定律时，不应在开放体系内进行实验（如在烧杯内反应），正确验证质量守恒定律的方法是在密闭容器内反应，且反应前后都称量密闭容器的总质量。同时也要考虑装置内的压强变化，还要防止装置漏气等因素导致实验失败。
2.质量守恒定律：
⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 。
⑵化学反应都遵守质量守恒定律的原因：反应前后原子的种类、质量、个数都不变。
3.会运用质量守恒定律解释简单问题：简答题格式：①说出反应方程式；②根据质量守恒定律得出质量上的相等关系；③简单分析一下反应后质量“变大、变小或不变”的原因。
⑴铁丝在氧气中燃烧后，生成的固体比原铁丝质量大了，是否遵守质量守恒定律，为什么？
遵守。因为铁与氧气点燃时生成了四氧化三铁。根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气总质量等于生成的四氧化三铁质量。氧气参加反应，所以生成的固体质量变大了。
⑵解释高锰酸钾加热后剩余固体质量为何变小了？
因为高锰酸钾加热时生成了锰酸钾、二氧化锰、氧气。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量。其中氧气跑掉了，所以余下的固体质量减少了。
教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展
4.质量守恒定律解释问题（填空题答题格式——直接分析即可）：
⑴过氧化氢溶液制氧气完毕后，容器内剩余物的质量比反应前少，原因是生成氧气跑掉了。
MnO2
⑵某同学用铁钉与硫酸铜溶液在烧杯内反应来验证质量守恒定律时，发现反应前后质量也守恒，原因是反应中既无气体参加也无气体生成。
⑶如右图所示，在密闭容器中用过氧化氢溶液与二氧化锰来验
证质量守恒定律时，称量发现，反应后密闭容器的总质量比
过氧化氢溶液
反应前少了，原因是胀大的气球受到空气的浮力作用。
5.会运用质量守恒定律进行简单计算：
⑴10g铁丝在氧气中燃烧后所得固体质量为13.2g，则参加反应的氧气质量为3.2g。
⑵16g高锰酸钾加热反应一段时间后剩余固体14.4g，生成氧气质量为1.6g。
⑶10g甲与20g乙恰好完全反应生成22g丙和若干丁物质，则生成丁物质8g。
方 法 提 炼 / 规 律 总 结
1.有关质量守恒定律的提醒：①质量守恒定律研究的是“化学反应”前后的质量关系，所以不能用于解释物理变化中的质量变化，即对物理变化无意义，如1kg水冷冻后能结成1kg冰块是不能用质量守恒定律来阐述的；②质量守恒定律强调“参加化学反应”，即对过剩的反应物不在其研究之列；如，不能简单的认为“2g氢气与3g氧气完全反应即可生成5g水”，要通过方程式中各物质的质量比判断真正参加反应的物质质量和真正生成的物质的质量；③有些化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固液气三种状态的物质，若气体跑掉了或沉淀从溶液中过滤出来了，会导致反应后剩余固体或剩余液体总质量减少，不可误认为违反质量守恒定律。而反应后剩余物减少的质量恰好就是逸散的气体质量，或从溶液中过滤出去的沉淀物的质量。
2.探究质量守恒定律的实验设计：利用反应物、生成物、反应条件均不相同的化学反应来探究质量守恒定律时，实验方案也是不同的，但基本原则是：反应容器必须密闭，不能与外界有物质交换，尤其是有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行反应，且反应前后都要称量密闭容器的总质量。
基 础 演 练
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A.蜡烛在空气中燃烧质量变小 B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小
C.红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D.50g水与50g酒精混合质量为100g
2.下列现象符合质量守恒定律的是 （ ）
A.湿衣服晾干后质量变小 B.5g糖溶于95g水得到100g糖水
C.在空气在加热汞所得固体质量变大 D.100g酒精敞口放置后质量减轻
3.下列说法中错误的是 （ ）
A.催化剂能改变化学反应速率
B.氢气参加化学反应时，氢分子发生改变
C.空气中的氮气、氧气分子均匀的混合在一起
D.蜡烛燃烧后生成物的总质量小于参加反应的物质的质量总和
4.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 （ ）
A.KNO3 B.H2 C.Cl2 D.NaOH
二、填空题
5.（1）铁在氧气中燃烧后所得固体质量比铁丝质量大了，原因是 。
（2）蜡烛燃烧后变短、质量减轻，原因是 。
（3）15氯酸钾和5g二氧化锰混合加热一段时间后剩余固体15.2g，生成氧气 g。
（4）30g某浓度过氧化氢溶液与5g二氧化锰在锥形瓶中完全反应后，称得瓶内剩余物总质量为33g，生成氧气质量为 g。
5.（1）氧气参加反应了 （2）生成二氧化碳和水蒸气逸散了 （3）4.8 （4）2
三、简答题
6.根据质量守恒定律解释：木炭在空气中充分燃烧，留下的灰烬比木炭轻。
6.木炭燃烧时，其主要成分碳与氧气反应生成二氧化碳，参加反应的碳与氧气的质量总和等于生成的二氧化碳质量，由于二氧化碳逸散到空气中，所以留下灰烬比木炭轻。
能 力 提 升
一、简答题
8.在已调平的托盘天平两端各放一个等体积、等质量的铺有一层细沙的锥形瓶，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷（左端）和硫粉（右端），将锥形瓶塞紧，此时天平保持平衡。分别加热红磷和硫粉使之充分燃烧。回答下列问题：
（1）燃烧结束并冷却后，将锥形瓶放回到天平上，为什么天平仍保持平衡？
（2）如果燃烧结束并冷却后，打开两个瓶塞，过一会儿，再将锥形瓶和瓶塞均放回到天平上，天平指针会发生偏转，为什么?
8.(1)根据质量守恒定律，参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷质量，参加反应的硫和氧气的质量等于生成的二氧化硫质量。反应前两端各物质的质量总和相等，反应装置始终密闭，反应后左右两端各物质的质量总和依然相等。
(2)磷与氧气反应生成五氧化二磷固体导致瓶内气体减少，打开瓶塞后空气进入补充，左端增加了新入空气的质量，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，打开瓶塞后瓶内二氧化硫气体会逸散一些，外界空气进入补充气体体积，因二氧化硫密度大于空气，导致逸散的二氧化硫气体质量大于等体积的空气质量，导致右端总质量减轻。所以天平指针偏左。
9.如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧
化钠混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加
砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
（1）蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）__ _
盘逐渐下沉。
（2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。
9.⑴左 ⑵蜡和氧气点燃时生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的总质量。因生成物被碱石灰吸收而没有减少，却增加了氧气的质量导致左盘质量变大。
课题1 质量守恒定律（二）
学 习 目 标
1.知道一个化学方程式所能提供的信息。
2.会运用“反应前后元素种类和质量不变”解释实际问题，或结合化学式计算判断反应物或生成物的组成元素等。
3.会运用“反应前后原子的种类和个数不变”解释实际问题，或判断反应物、生成物组成元素、分子构成等情况。
4.会通过物质反应前后质量差找出反应物和生成物，列出反应关系式并能进行有关判断。
教 材 重 点
点燃
相对原子质量：C12 O16 H1
1.从物质种类、和定量角度总结化学方程式提供的信息：以C + O2═══CO2 为例。
12 32 44
①碳和氧气点燃时能生成二氧化碳； （性质方面）
②1个碳原子和1个氧分子点燃时能生成1个二氧化碳分子； （粒子个数方面）
③每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃时能生成44份质量的二氧化碳。（质量方面）
2.总结质量守恒定律中蕴含的三大规律——质量守恒、元素守恒、原子守恒：
⑴质量守恒含义：反应物和生成物的总质量相等。
⑵元素守恒含义：反应前后元素的种类和质量都不变。
⑶原子守恒含义：反应前后原子的种类、个数、质量都不变。
3.补充反应：
△
△
⑴在空气中加热铜，现象是红色固体变黑，反应文字式为铜+氧气═══氧化铜，符号式为Cu+O2══CuO。
△
△
⑵氧化铜与氢气在加热条件下反应，现象是黑色固体变成红色，试管口有水珠，反应文字式为氧化铜+氢气══铜+水，符号式为CuO+H2══Cu+H2O。
4.会运用反应前后“元素守恒、原子守恒”进行简单计算、有关判断并能说明理由：
⑴会通过简单的化学式计算判断物质的组成元素：某有机物4.6g完全燃烧产生8.8g CO2和5.4g水，则此有机物一定含C、H、O元素。
【解析】：读题可知反应关系式为： 有机物 + O2————CO2 + H2O。
4.6g 8.8g 5.4g
C元素=8.8g×=2.4g H元素=5.4g×=0.6g 2.4g+0.6g=3g＜4.6g
因反应前后元素种类和质量均不变，生成物中含有C、H、O元素，而燃烧过程中的氧气只能提供氧元素，所以此有机物中一定含C、H元素；若C、H元素质量之和等于4.6g则此有机物只由C、H元素组成而无氧元素，若C、H元素质量之和小于4.6g，则此有机物除C、H元素之外，还含有O元素。
⑵有两瓶有机物，均由碳、氢、氧元素组成。为鉴别它们，可通过在空气中完全燃烧后测定生成物的质量来进行区分，请说明其中的道理。
因为反应前后元素种类和质量都不变。二者都含碳氢氧元素，完全燃烧后都生成二氧化碳和水，根据二氧化碳和水的质量可算出碳氢元素质量，进而可算出碳氢元素质量比。再与这两种物质中碳氢元素质量比对照即可区分。
⑶潜水艇里常用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含哪些元素并根据质量守恒定律说明理由。
一定含Na、O元素。因为：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变、元素的种类和质量也不变。由于生成了碳酸钠，而二氧化碳中没有钠元素，所以此化合物中一定含有钠元素。又因CO2分子中碳氧原子个数比为1:2 ，而Na2CO3中碳氧原子个数比为1:3且同时又生成了氧气，说明CO2所含O元素不足以产生Na2CO3和O2，所以此化合物中也含一定量氧元素。
教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展
5.会通过反应前后质量差找出反应物和生成物：在一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ D ）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A.W可能是单质 B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应 D.反应后Z物质的质量为86.4g
Y
【解析】：法一：X反应后减少了6.8g故为反应物写在等号左边（见下方），W反应后增加了3.2g故为生成物写在等号右边，Y反应前后质量不变故可能是催化剂，暂时写在等号上方；根据质量守恒定律，等号左右两边总质量应相等，等号左侧质量6.8g大于右侧质量3.2g，考虑到等号两边应守恒，所以Z的“重量”应加到等号右侧，故推测出Z为生成物。反应关系式如下：
X====W + Z
6.8g 3.2g （3.6g) 待测值=90g+3.6g==93.6g
法二：反应前总质量=10g+3g+90g+0g=103g，根据反应前后总质量相等可求“表格中的待测值==103g—（3.2g+3g+3.2g）==93.6g。然后模仿法一也可以判断出反应物和生成物及其他各选项。
方 法 提 炼 / 规 律 总 结
1.化学方程式提供的信息主要有：反应物、生成物和反应条件；反应中各物质的质量比；反应中各物质间的粒子个数比；反应类型；反应物和生成物的组成元素、构成微粒、分子构成情况等。
2.解读质量守恒定律可得“六个不变、两个改变、一个可能变”：化学反应前后，反应物和生成物的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量均不变；物质种类、分子种类一定变；分子个数可能改变。
4.根据反应前后“原子种类和质量不变”判断参加反应的物质、或生成何物、或判断物质的组成元素或分子构成时，首先答出你依据的理论规律，然后“数出已知化学式中有关原子的个数之比”，反应前后进行比对，看看有关的原子是过剩呢、还是不足，再作出判断。
6.判断密闭容器中的反应物与生成物时，也可以根据质量守恒定律“反应前后总质量相等算出未知数据”；然后根据反应前后质量差判断出反应物和生成物。反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，从而找出反应物和生成物，进而可算出反应过程中各物质的质量比，即可判断出其他各项。
基 础 演 练
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.在化学反应前后有可能发生变化的是 （ ）
A.原子种类 B.原子数目 C.分子数目 D.元素种类
2.如图是某反应的微观示意图， 与 分别表示不同元素的原子。则X粒子是（ ）
+X
一定条件
反应前
反应后
A.
B.
C.
D.
二、填空题
3.试根据质量守恒定律填写下列空白。
（1）20g铜粉在空气中灼烧一段时间得到23.2g固体，则参加反应的氧气是 g。
（2）某矿石通入氧气高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫，此矿石中一定含有的元素是
，可能含有的元素是 。
（3）某1.6g气体在纯氧气中燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该气体一定含
元素，是否有氧元素： 。
3.（1）3.2 （2）Fe和S O （3）C、H 没有
三、简答题
4.某同学进行了如图所示的实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，请写出该同学观察到的现象及产生这种现象的原因。
粗铜丝
粗铜丝
a
b
4.a端铜丝变黑且a端下沉。因为加热时铜与空气中氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的总质量等于生成的氧化铜质量，其中氧气参加反应导致反应后a端固体质量增大。
5.一定质量的有机物在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳和水的质量可以确定该有机物所含元素的种类，解释原理。
5.有机物燃烧生成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳质量可算出碳元素质量，通过测定水的质量可算出氢元素质量。根据反应前后元素种类和质量都不变，如果碳、氢元素质量之和等于有机物质量则该有机物只含碳、氢元素；若碳、氢元素质量之和小于该有机物质量则可确定该有机物含碳、氢、氧元素。
能 力 提 升
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
6.将煤隔绝空气加强热会得到合成气（CO和H2）。合成气在不同催化剂的催化条件下可以合成不同的物质，仅用合成气为原料可能得到的物质是 （ ）
A.草酸[HOOCCOOH] B.甲醇[CH3OH] C.尿素[CO(NH2)2] D.乙醇[C2H6O]
7.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量关系如下表所示。关于此反应的认识不正确的是 （ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A.m的值为1 B.甲可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应 D.反应中乙、丁质量比为29:8
二、简答题
8.镁是银白色金属，而我们看到的镁条表面往往是灰
灰黑色固体
黑色的，这是由于镁在空气中缓慢反应而形成的某
种物质。为了研究镁在空气中的变化过程，进行了
下列实验，如右图所示。取镁条表面干燥的灰黑色
物质于试管中加热，一段时间后，看到澄清
石灰水
试管口有水
珠，澄清石灰水变浑。
（1）通过上述实验，推断镁在空气中变成黑色固体，
空气中哪种或哪些物质参加了反应？并说明理由。
（2）经实验证明镁条表面的灰黑色固体是镁与空气中某些物质发生化合反应而形成的，化学式为Mg2(OH)2CO3。由此推断氧气是否也参加了反应，并说明理由。
8.（1）水和二氧化碳参加了反应。因为反应前后元素种类不变，空气中含氢元素的物质只有水，含碳元素的物质只有二氧化碳。 （2）氧气参加了反应。因为反应前后原子种类和个数都不变。Mg2(OH)2CO3中“(OH)2”部分的氢、氧原子个数比为2:2，而参加反应的水中氢氧原子个数比为2:1，说明水中氧不足；
Mg2(OH)2CO3中CO3的碳氧原子个数比为1:3，二氧化碳中C、O原子个数比为1:2，参加反应的二氧化碳中氧也不足（即只靠水和二氧化碳无法提供充足的氧元素生成Mg2(OH)2CO3）。所以氧气一定参加反应。
9.焦炭是重要的化工原料，可用焦炭制取乙酸(C2H4O2)，其流程如下：
焦炭
合成气
(CO和H2)
乙酸
“绿色化学”理念之一是实现化学反应的“零排放”，即反应物中的原子100%转化为产物的原子，而没有副产品。以合成气为原料合成乙酸，符合零排放的要求，说明其原因。
9.根据反应前后元素种类不变，乙酸中含C、H、O元素，CO和氢气中也含C、H、O元素，即反应物与生成物中元素种类相同。又因反应前后原子种类和个数不变，乙酸和CO中C、O个数恰好相等都是1:1，反应时碳氧原子不会有剩余，而氢分子中的氢原子可以按需要配置也不会有剩余，所以符合零排放。
12.乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要化工原料。虽然他们的分子构成不同，但完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等。用质量守恒定律解释这一事实。
12.根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，乙醇和乙烯完全燃烧均生成二氧化碳和水。生成等质量二氧化碳的乙醇和乙烯分子中碳原子数目相同。虽然此时的乙醇分子比乙烯分子多出2个氢原子，但乙醇自身的氧原子恰好可与多出的2个氢原子结合成水，而不需消耗氧气的质量。*
课题2 如何正确书写化学方程式
学 习 目 标
1.会正确书写化学方程式，包括正确写出反应物和生成物化学式、反应条件、配平，以及正确无误的标出气体生成箭头或沉淀生成箭头。
2.会运用“反应前后原子种类和个数不变”推理反应物或生成物化学式。
3.掌握简单的化学方程式书写方法和技巧，利用信息或分子模型书写化学方程式。
教 材 重 点
1.正确书写、配平方程式：
⑴方程式书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。
通电
点燃
⑵练习书写并记住教材上前五个单元的重点方程式：
△
点燃
均为（分解反应）
C+O2══CO2(碳燃烧) 2H2O═══2H2↑+O2↑（水电解）
MnO2
均为（化合反应）
点燃
S+O2══SO2(硫燃烧) 2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑(高锰制氧）
△
点燃
4P+5O2══2P2O5（磷燃烧） 2KClO3═══2KCl+3O2↑（氯酸钾制氧气）
MnO2
点燃
2Mg+O2══2MgO（镁燃烧）
点燃
高温
3Fe+2O2══Fe3O4（铁燃烧） 2H2O2═══2H2O+O2↑（双氧水制氧气）
△
2H2+O2══2H2O（氢气燃烧） CaCO3═══CaO + CO2↑（高温煅烧石灰石）
△
△
2Cu+O2═2CuO（灼烧铜） （碳酸钙） （氧化钙/生石灰）
△
2Hg+O2===2HgO（加热汞） 2HgO===2Hg+O2↑（加热氧化汞）
（此为§8单元才能学习的“置换反应”）
氢气还原氧化铜： H2+CuO══Cu+H2O
铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 ═ Cu+FeSO4
氢氧化钠与硫酸铜两溶液反应：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4（§10复分解反应）
置换反应：单质+化合物=单质+化合物；复分解反应：两化合物互换成分生成另两种化合物。
教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展
点燃
2.会根据“反应前后原子种类和个数不变”推理物质化学式：某有机物X在空气中燃烧的化学反应方程式为2X+13O2═══8CO2+10H2O ，则此有机物化学式为C4H10。（注意：此物中C、H原子个数不能约分，否则反应前后原子个数不等）
3.总结不同情况下，通常采用的配平方法：
高温
⑴奇数配偶法：遇到等号两边某原子个数为3、5、7等奇数跟2、4、6等偶数进行配平时，则需寻找奇数与偶数的“最小公倍数”，即将奇数配偶，以此法将该原子配平。
2Fe2O3+3C===== 4Fe+3CO2↑
△
⑵观察法：遇到数字比较小的原子数，用眼睛看将各原子找等配平即可。
3H2+ WO3== W+3H2O
高温
⑶有关CO还原的配平方法：1个CO夺取1个O变成1个CO2。且CO和CO2前面的化学计量数必须相等，否则碳原子个数不等，即：一个CO只能夺取一个O，所以金属氧化物中有多少个O，就需“派遣对应个数的CO去夺”。
Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2
点燃
扩大2倍
点燃
⑷单质特殊配平法：若方程式的等号两边出现多种物质时，观察时比较乱。若其中有单质出现，则应将单质的原子配平放在最后，先将其他原子的个数找等配平，然后在单质前面用分数找平，最后等号两边扩大相同倍数消掉分母，此法应在演草纸上进行，再将答案写到答题卡上。
C21H30O2+O2═══21CO2+15H2O 2C21H30O2+55O2═══42CO2+30H2O
4.根据信息、分子模型写方程式：
⑴C、H、O元素组成的化合物，化学式中元素排序为“C、H、O”，若有S、N等其他元素可暂时写在最后，且化学式要尊重图片，即各原子的个数之比能约分时，也不能化成最简整数比。如：
下图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观反应示意图， 代表氢原子， 代表碳原子， 代表氧原子。
+
一定条件下
写出图示反应的化学方程式：C2H4+H2O==========C2H6O；反应类型为化合反应。
⑵根据提示的信息推理反应物和生成物写方程式：
催化剂
汽车尾气中一氧化碳和一氧化氮通过催化净化器能变成空气中存在的两种无毒气体。其方程式为：2CO+2NO════N2+2CO2 。
方 法 提 炼 / 规 律 总 结
1.方程式书写步骤：在等号两边写出反应物和生成物化学式→标明反应条件→标出“↑或↓”→配平→再查正误。若反应物和生成物中同时出现气体、固体，则生成物中无需标出“↑和↓”，好像等号两边互相抵消了一样，标出即错。
2.在未来的化学学习中，利用方程式进行计算、思考、判断、设计实验的案例很多，均需学会观察、提取方程式中的有用信息为我所用。如，可从方程式中获得：反应物和生成物、反应条件、反应物与生成物之间的粒子个数比、反应中各物质的质量比，在以后的的实验设计等探究活动中还要考虑反应物和生成物的物理性状特征、化学性质等。
4.推理化学方程式中物质的化学式或化学计量数，基本原则是：反应前后原子的种类和个数均不变，逐个去数反应前后各原子的个数，看看缺少了什么，即可口算出来。
7.计算类型的简答题：若简答题中涉及的物质发生化学反应了，尤其题中问题涉及到了物质的用量或生成的物质谁多谁少时，请记住只有化学方程式才能提供反应过程中各物质的“量”的关系。所以往往需要写出相关反应的化学方程式，然后观察方程式、或代入相对原子质量进行简单的计算进行判断、猎取信息，看看是否有助于解决本题。比如通过化学方程式可以猎取反应物和生成物的性质信息、反应中各物质的个数之比、反应中各物质的质量之比、反应中各物质“用量多与少、或生成量多与少”。上述这些化学方程式所能提供的信息往往是解决计算类型问答题的关键所在，是突破口，很重要。简单说：凡是涉及到反应前后“量”上的变化、“量”的多与少的问题均需写出本题发生反应的化学方程式去观察，不能凭空想象，那无助于本题的解决。
基 础 演 练
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.古代炼丹过程中常用一种叫黄丹的物质，黄丹与硝酸反应的化学方程式（用X表示黄丹）为X+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则黄丹的化学式为 （ ）
A. O2 B. Pb3O4 C. PbO D. Pb
2.制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+X+2H2O， X化学式是 （ ）
A. CaO B. CaH2 C. Ca(ClO3)2 D. CaCl2
一定条件
3.二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，二氧化氯的制取可通过下列反应完成：2NaClO3+4HCl(浓) ========Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2X。则X的化学式为 （ ）
催化剂
△
A. O2 B. H2O C. H2 D. NaClO
4.工业上制取一氧化氮方程式为：4X+5O2=======4NO+6H2O，则X化学式为 （ ）
A.N2 B.NO2 C.NH3 D.N2O5
+
6.以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图，其中 和 分别表示两种不同的原子。
由图可知，下列说法正确的是 （ ）
①该反应属于化合反应；②一定是氢气和氧气反应生成水；③反应遵循质量守恒定律；④反应前后分子和原子种类都不变；⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分。
A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤
8.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是 （ ）
①原子的数目；②分子的数目；③元素种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥物质的体积；⑦物质的状态；⑧元素的质量；⑨原子的种类；⑩分子的种类。
A.②④⑤⑧ B.①③④⑧⑨ C.①②③⑤⑩ D.③④⑥⑦⑨
二、填空题
9.试利用下列方程式练习不同情况下的配平方法，在物质化学式前填上合适的化学计量数。
点燃
法一：奇数配偶法：
MnO2
△
高温
（1） P+ O2===== P2O5 （2） Al+ O2=== Al2O3
（3） KClO3======= KCl+ O2↑ （4） Fe2O3+ C===== Fe+ CO2↑
点燃
点燃
法二：观察法：
高温
（5） C+ O2====== CO2 （6） S+ O2====== SO2
点燃
点燃
（7） CaCO3===== CaO+ CO2↑ （8） Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4
△
△
（9） Mg+ O2===== MgO （10） Fe+ O2====== Fe3O4
△
△
（11） Hg+ O2=== HgO （12） HgO=== Hg+ O2↑
△
点燃
（13） Cu+ O2== CuO （14） H2+ CuO== Cu+ H2O
高温
（15） H2+ WO3== W+ H2O （16） H2+ O2===== H2O
△
（17） H2O==== H2↑+ O2↑ （18） C+ CuO===== Cu+ CO2↑
（19） KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（20） NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（21） Zn+ HCl==ZnCl2+ H2↑
高温
△
高温
法三：CO还原的配平法：
高温
（22） CuO+ CO=== Cu+ CO2 （23） Fe2O3+ CO==== Fe+ CO2
高温
（24） Fe3O4+ CO==== Fe+ CO2 （25） SnO2+ CO===== Sn+ CO2
（26） WO3+ CO====W+ CO2
催化剂
MnO2
法四：单质特殊配平法：
点燃
（27） H2O2===== H2O+ O2↑ （28） CO+ NO════ N2+ CO2
点燃
（29） C4H10+ O2═══ CO2+ H2O
点燃
（30） C21H30O2+ O2═══ CO2+ H2O
（31） C2H2+ O2═══ CO2+ H2O
9.（1）4、5、2 （2）4、3、2 （3）2、2、3 （4）2、3、4、3 （5）1、1、1 （6）1、1、1 （7）1、1、1 （8）1、1、1、1 （9）2、1、2 （10）3、2、1 （11）2、1、2 （12）2、2、1 （13）2、1、2 （14）1、1、1、1 （15）3、1、1、3 （16）2、1、2 （17）2、2、1 （18）1、2、2、1 （19）2、1、1、1 （20）2、1、1、1 （21）1、2、1、1 （22）1、1、1、1 （23）1、3、2、3 （24）1、4、3、4 （25）1、2、1、2 （26）1、3、1、3 （27）2、2、1 （28）2、2、1、2 （29）2、13、8、10 （30）2、55、42、30 （31）2、5、4、2
10.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）实验室用过氧化氢制取氧气： 、 ；
（2）金属镁被用作照明弹： 、 ；
（3）铁丝在氧气中燃烧 、 ；
（4）加热氧化汞生成汞和氧气 、 ；
（5）用红磷制
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