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专题一 原子结构
1、 分子是保持物质_______的最小粒子。
2、 原子是________中的最小粒子。
3、 在化学变化中，____可以再分，____不可以再分。
4、 在原子中：原子序数=_______=_______=________。
相对原子质量≈______+________。
如7号元素是___(写元素符号，后同上),12号元素是___,16号元素是___,8号元素的原子容易_____电子，13号元素容易____电子，两者结合形成的化合物是_____；11号元素的原子容易_____电子，17号元素容易____电子,两者结合形成的化合物是_____,俗名_____。
5、 原子得失电子形成离子，钠失去电子形成____,氯得到电子形成____,构成氯化钠的微粒是________。
6、 同种元素构成的物质既可以是_____,也可以是_______。比如，__________。
7、 氧是___号元素，核外电子排布排布是_____，实验室制取该元素对应的单质的原理是_____________________(发生装置的特点是___________)。
8、 氯元素原子有___个电子层，是第___周期元素，最外层电子数是___,是第____族元素，周期数=___________,族序数=______________。
练习题
1、下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．
17 Cl
氯
35.45
11 Na
钠
22.99
① ②

请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 ．
（2）示意图D中的x= ．
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号）．
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，请说明原因 。
2、某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。

（1）该元素原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子易 电子；
（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为 。
补充根据微观模型图写化学方程式的题目
①、镁在二氧化碳中点燃
②、碳和水蒸气在高温下的反应
③、硫化氢在氧气中点燃
专题二 溶解度及其计算
知识点回顾
1、 固体溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在________溶剂里达到_____状态时所溶解该物质的质量。如，20℃时，氯化钠的溶解度是36g,指的是_____________________。
2、 不饱和溶液和饱和溶液的相互转化:

不饱和溶液 饱和溶液 结晶

3、 结晶方法：
①、硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾选择__________;
②、氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠选择__________;
③、如果某种物质的溶解度随着温度的升高而降低，提纯该物质选择_______。
4、配制溶液
①、用食盐(固体)配制溶液
实验步骤：_________________________
实验仪器：_________________________
②、将浓溶液稀释成稀溶液
实验步骤：_________________________
实验仪器：_________________________
5、溶液的浓度
溶质的质量分数=_________________=_________________
将浓溶液稀释成稀溶液，溶质的质量不变，因此，有
____________=____________ m水= m稀-m浓
一定温度下，某物质的溶解度为S,则该条件下，这种物质饱和溶液的溶质质量分数为_________.如，已知20℃，氯化钠的溶解度是36g,则该饱和溶液的溶质质量分数是_______.
1．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；⑵烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
⑶将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
2. (4分)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，请回答：
(1)t2℃时,将50g甲物质加入到50g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是___.(精确到0.1%)
(2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液仍为饱和溶液的是___.
(3)若乙中混有少量的甲，简要描述提纯乙的主要步骤______________、干燥。
(4)在t1℃条件下，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是___.
a.溶剂的质量可能不变 b.溶质的质量分数一定变大
c.溶液的质量可能不变 d.溶质的质量一定变大
e.甲物质的溶解度可能会改变。
3.如图(1)为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．
(1) t1℃时，甲的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
(2)某同学在t1℃时开始进行如图(2)实验，得到相应的溶液①～③．

在溶液①～③中属于饱和溶液的是______（填序号）、溶质质量分数最大的是____（填序号）；
(3)在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______〔精确到0.1%〕
4.(4分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答以下问题：(1)t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为______ ；
(2)降温能使____(填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和溶液。
若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取___________ 的方法；
(3)以下说法中正确的是( )
A．t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲>乙
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

专题三 酸碱盐
酸、碱、盐的组成:
酸是由____________组成的化合物 读作“某酸”
如：硫酸（____）、盐酸（____）
碱是由____________组成的化合物 读作“氢氧化某”
如：氢氧化钠（____）、氢氧化钙（____）、氨水（NH3·H2O）
盐是由_________________组成的化合物读作“某酸某”或“氯化某”
如：氯化钠（____）、碳酸钠（____）、硫酸铁（____）
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）
1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ，阴离子为酸根离子）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）与活泼金属的反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
____________________________ __________________________
____________________________ __________________________

（3）与金属氧化物的反应：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
____________________________ __________________________

____________________________ __________________________

（4）与碱发生中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 （中和反应）
____________________________ __________________________
（5）与盐的反应：盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应
____________________________ __________________________
____________________________ __________________________

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）与非金属氧化物的反应：非金属氧化物+碱 → 盐+水
____________________________ __________________________
____________________________ __________________________

（3）与酸发生中和反应：酸+碱 → 盐+水 反应类型：复分解反应
（4) 与某些盐发生复分解反应：盐 + 碱 → 另一种盐+另一种碱
（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （现象：出现蓝色沉淀）
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀）
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH （现象：澄清石灰水变浑浊）

练习：
1.已知A、 B、 C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,A 是硝酸铜溶液。有关物质之间转换关系如图所示,其中“−”表示物质之间能发生化学反应。下列说法正确的是( )
A. B是氢氧化钠溶液
B. 反应①和反应③属于同一种反应类型
C. 反应②产生的实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为黄色
D. 实验室制取E的反应原理是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
2.常温下,向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸(如图1所示)并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。

关于该实验有如下说法：
①a点时，溶液中所含溶质为HCl和NaCl
②从b→c,溶液的PH逐渐变大
③c 点时，溶液为无色
④取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
⑤该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热
以上说法正确的是（ ）
A.①② B.①⑤ C.③④ D.③⑤
3.已知A. B. C. D. E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知C存在于人体胃液中，且与其它四种物质均能发生反应.A在潮湿的空气中经复杂变化生成B，B与C反应形成黄色溶液.D在农业生产中常用于改良酸性土壤，E为烧碱变质的产物，D与E的反应常用于工业制烧碱。
(1)写出B与C反应的化学方程式_________________________.
(2)将A放入B与C反应后的溶液中,一段时间后,发现溶液逐渐变为浅绿色,试猜想反应中有___(填离子符号)生成。
(3)D与E反应的化学方程式为_______________,两溶液反应后过滤，则滤液中的溶质成分可能为________________________(写出所有可能)
(4)若C与D反应无明显现象，如要证明该反应确实发生，可先在D溶液中滴加无色酚酞溶液，再滴加C溶液。若看到______________,则可证明该反应确实发生。
4．(5分)初中所学铁的部分化学性质如下图所示(“→”表示物质间的转化关系，部分反应 条件和物质已略去)。其中B、C都是单质；B是非金属，通常情况下为气体；C是金属。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为___，B的化学式为___.
(2)反应②、③的基本类型___ (填“相同”或“不相同”).
(3)实现反应④还需要一种物质。实验室制取该物质的化学方程式为____________.

专题四 实验专题
各个溶液的用途
浓硫酸：_______________________________
澄清的石灰水：___________________________________
氢氧化钠溶液：___________________________________
水：_______________________________
尾气处理装置：_________________________
防倒吸装置：_________________________
高温
1. (7分)某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）中硫元素的含量进行了如下的实验探究．
【查阅资料】（1）4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O3
（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水．
【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．(假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

【实验分析及数据处理】
（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是_____溶液，其作用是_____________．
（2）A、B装置不能对调位置，原因是____________________________．
（3）C瓶中发生反应的化学方程式为_______________________．
（4）甲组同学应称量的数据是______（填编号）．
①反应前C装置及其中物质总质量m2g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3g
③反应后C装置及其中物质总质量m4g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为______．
（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是________________________，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果______（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是______溶液．
2．（5分）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（H2C2O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：
H2C2O4·xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）

Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是 ；装置B的作用是 ____ ；装置C的作用之一是测量 的体积。
（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果 （填“偏小”或“偏大”）。
（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为 （用代数式表示）。

3．（6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。
回答下列问题：
⑴仪器①的名称是 ；
⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；
⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 __；
⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
⑸D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
4．（5分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．
已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑．

部分实验步骤如下：
Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；
Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为　 　__．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为　 　______________________．
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为　 　___．
（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．
5.某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C. D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

(1)步骤一：关闭K2和K3,打开K1,A中反应的化学方程式是______________,B中所盛放的试剂是______.对比铁丝表面的变化,能够说明铁生锈与水有关的是装置___和___(填C. D或E,下同)，能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置___和___.
(2)步骤二：关闭K1,打开K2和K3，将装置C. D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，广口瓶D中的现象是___________________________________.C中反应的化学方程式是_____________________.

专题五、 物质的检验与鉴别
知识点一、固体物质的溶解性口诀

知识点二、常见离子的颜色

因此，在无色溶液中不能存在_______________这些离子。

知识点三、常见沉淀
白色沉淀：盐类( )
碱类( )
蓝色沉淀：____________ 红褐色沉淀：________
既不溶于酸也不溶于碱的两种白色沉淀：
___________和__________
知识点四、离子共存
定义：____________________________________________________________
如：在酸性溶液中，不能大量共存的离子有_______________________

在碱性溶液中，不能大量共存的离子有_______________________
Ba2+与_____________,_____与_____,_____与_____,等都会反应生成白色沉淀，因此不能共存。
知识点四、常见离子的检验方法
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
OH-
SO42-(CO32-)
Cl-(CO32-)
Cl-(OH-)
Cl-(SO42-)
OH-(CO32-)

1．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）

关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加适量试剂丙时有中和反应发生
以上说法中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
2.常温下NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)如下表所示：
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
<0.01
0.1
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
在教师的指导下，小明同学进行了如下图所示的实验。该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润的用石蕊溶液染成紫色的纸条。
I.将CO2通人饱和NaOH的乙醇溶液中，直至装置甲的试管中产生沉淀物；
Ⅱ.打开分液漏斗活塞，让稀盐酸缓缓滴人装置甲的试管中；
关于该实验有下列说法：
①饱和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠
③装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙
④步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出
⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生
⑥步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变蓝色
⑦该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应
以上说法正确的是( )

A. ①②④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ②④⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

3．（7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是　　　　　 ， 从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。

4．（6分）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：

请回答下列问题：
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；
⑵原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 ；
⑶原固体中一定含有的物质是 ；
⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是
。

5.（7分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．
实验活动一：探究该废液的组成．
取一定量的无色废液，进行如图所示实验
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为　 　．
（2）生成固体甲的化学方程式为　 　．
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）　 　．
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）　 　，试剂①是　 　．
6. (6分)有一包白色粉末样品,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
Ⅰ.取少量样品，加水溶解得无色溶液；
Ⅱ.另取少量粉末样品，滴加足量稀盐酸，无明显现象。
(1)由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的__________(写化学式。下同)；可能含有的物质是___.
(2)为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：

则样品中一定含有的物质是___；反应①的化学方程式为__________________.
(3)若将上述实验如何改进，即可确定可能存在的物质：______________________.

7.(6分)一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠和氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，某同学进行如下实验：
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有___.(填化学式,下同)
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有___.
(3)取实验(2)反应后得到的残液,向其中加入硝酸银溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀产生。则由此___(填“能”或“不能”)判断原白色粉末中一定含有氯化钡，理由是___.
根据上述(1)∼(3)实验可推断：原白色粉末的组成有___(填数字)种可能。
(3)为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的无色滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可以推断原白色粉末状中一定还含有_________.

8. (6分)有一包白色固体,可能含有Na2SO4,Na2CO3,Ba(NO3)2，NaOH，NaCl中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取样于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图乙所示。

请回答下列问题：
(1)取M点溶液，加入酚酞试剂后，溶液呈___ 色；A点时，溶液中一定含有___.
(2)AB段发生反应的化学方程式是___.
(3)通过上述实验无法判断的物质有___.要证明其是否存在,可采取的操作是(若有多种物质,任选一种证明)
9. (5分)现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

（1）气体B的化学式是_____。
（2）步骤④发生反应的化学方程式______。
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是______；不能确定是否含有的物质是______，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。请简要说出继续实验的操作步骤和现象______________________________.

专题六 计算专题
1.中考必备化学反应方程式
①锌粒和稀硫酸反应_________________________( )
②铁与稀硫酸的反应_________________________( )
③碳酸钠与稀盐酸的反应_________________________( )
④碳酸钙与稀盐酸的反应_________________________( )
⑤碳酸氢钠与稀盐酸的反_________________________( )
⑥碳酸钾与稀硫酸的反应_________________________( )
⑦氯化钡与稀硫酸的反应_________________________( )
⑧氢氧化钠与硫酸铜的反应______________________( )
⑨碳酸钠与氯化钙的反应_________________________( )
⑩氢氧化钠与稀盐酸的反应______________________( )
2.常见物质化学式以及其相对分子质量
氢气( )____ 氧气( )____ 氯气( )____ 氮气( )____
硫磺( )____ 铁( )____ 铜( )____ 锌( )____
二氧化硫( )____ 二氧化碳( )____ 一氧化碳( )____
氧化铜( )____ 氧化铁( )____ 水( )____
过氧化氢( )____ 高锰酸钾( )____ 氯酸钾( )____
碳酸钙( )____ 氧化钙( )____ 氢氧化钙( )____ 硫酸铜( )____ 碳酸钠( )____ 碳酸氢钠( )____
硫酸钠( )____ 硫酸亚铁( )____ 氯化氢( )____
氢氧化钠( )____ 甲烷( )____ 乙醇( )____

1．（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是 ；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。

2．（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种
溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化
情况如图所示。
请回答下列问题
⑴碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；
⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它
成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。

3. (5分)在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。
(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少?
4.某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数，他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验：

（1）恰好反应时的实验现象是______。
（2）该瓶稀盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）

5．(5分)一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5 g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下溶质质量分数为10％的硫酸钾不饱和溶液55.4 g。已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应。有关反应的化学方程式为：
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
请计算：(1) 所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是
(2)原混合固体中硫酸钾的质量分数。
6.(5分)碳酸钙是工业生产的重要原料。烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入水168.8g后充分搅拌，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中不饱和溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)写出A→B可观察到的实验现象___(只写一条).
(2)当滴入稀盐酸至B点时，求此时烧杯中所得溶液的质量。

7.(6分)A、B为碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末中的某一种，在两烧杯中分别放入质量为16g的A、B两种物质，各加入109.5g溶质质量分数相同的稀盐酸，充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示．

（1）B反应至a点时，所得溶液的溶质为___（写化学式）．
（2）反应结束后，将两烧杯中的物质混合，称量得烧杯内剩余物质的质量为237.8g，求所加稀盐酸中溶质质量分数.

8.向一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。请计算：