高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析).doc

高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）
一、选择题
1．(2010年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的是(　　)
A．该反应的氧化剂是水 B．该反应的还原剂是NO2
C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1 D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol
2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是(　　)
A．属于置换反应
B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂
D．氮气是氧化产物，不是还原产物
3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是(　　)

A．Na2CO3　 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3

4．下列树状分类法正确的是(　　)
A．纯净物 B．物质
C．化合物 D．纯净物
5．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是(　　)
①A2＋2B－===B2＋2A－　②B2＋2A－===A2＋2B－
③B2＋2C－===C2＋2B－　④C2＋2A－===A2＋2C－
A．①③　　　 B．②③　　　
C．①④　　　 D．③④
6．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　)
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2
7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是
(　　)
A．Mg　　　 B．Cu　　　
C．Ag　　　 D．H2
8．下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2O
D．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn
9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是(　　)
①不可能是氧化还原反应　②只能是复分解反应
③可能是置换反应　④不可能有分子参加
A．①③　　　 B．③　　　
C．①②　　　 D．③④
10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A．H＋和CO B．HCO和H＋
C．HCO和HSO D．Na＋、HCO和H＋
11．下列物质中属于氧化物的是(　　)
A．O2　　　 B．Na2O　　　
C．NaClO　　　 D．FeSO4
12．不能用胶体知识理解的现象是(　　)
A．阳光通过门缝有光亮通路
B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞
C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
13．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水
14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO―→Mn2＋；Cl2―→Cl－；HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．Fe3＋　　　 B．MnO　　　
C．Cl2　　　 D．HNO2
15．在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)
A．＋4价　　 B．＋5价　　
C．＋6价　　 D．＋7价

二、非选择题
16．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：

(2)现有下列物质：
A．豆浆B.食盐水C．铁D．硫酸E．氢氧化钠固体F．纯碱G．泥水H．二氧化碳　I．水
请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
物质
17．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。生石灰在建筑业上主要用作黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。
(1)上述的A、B、D三种物质，所属类别依次是
(　　)
A．酸、碱、盐 B．碱、盐、氧化物
C．盐、氧化物、氧化物 D．盐、氧化物、碱
(2)写出下列反应的化学方程式。
A―→B＋C：_________________________________________________________　
D―→A：_______________________________________________________　
(3) 新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。

18．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。
物质
需加试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)

Cu(Fe)

ZnSO4(CuSO4)

NaCl(Na2CO3)

KNO3(KCl)

19.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种。试根据以下实验现象回答下列问题。
A＋B―→白色沉淀　A＋C―→无变化
A＋D―→无变化　　B＋C―→白色沉淀
B＋D―→无变化　　C＋D―→无色气体
(1)写出化学式：A____________，B____________，C__________，D__________。
(2)写出有关反应的离子方程式：
A＋B：________________________________；
B＋C：________________________________。
20．高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。
(1)反应中氧化剂为__________。
(2)当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移总数为__________mol。
21．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________。
(3)由上述实验现象得出的结论是________________________________。
22．已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须符合“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO中的化合价是__________。
23．用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2的标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

1、 B 2、C 3、A 4、A 5、A 6、A 7、C 8、B
9、 B 10、B 11、B 12、C 13、C 14、B 15、B
16(1)

(2)B　胶体　G　C　D　E　F　氧化物
17(1)D　(2)CaCO3CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3) “沙灰”中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3的同时产生水
18
Ba(NO3)2
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
HCl
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Zn
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
HCl
2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
AgNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
18

19(1)Na2SO4　BaCl2　Na2CO3　HCl (2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓
20(1)NaNO3(或硝酸钠)　(2)12
21(1)出现白色沉淀　(2)无明显变化
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜
22 1　＋5价
23 (1)29.2 g　18.25 g　(2)5.6L

【解析】
由2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
可得关系式：
2KMnO4～16HCl(反应)～10HCl(被氧化)～5Cl2
　316g　　　584g　　　　365 g　　　 355(g)
　15.8 g 　(29.2g)　　　 (18.25g) 　 (17.75g)
所以发生反应的HCl　29.2 g
<2>被氧化的HCl　18.25 g
产生氯气在标准状况下体积为：＝5.6 L