2018-2019学年(上)福建厦门市九年级质量检测化学试题及答案(word版).doc

2018-2019学年(上)厦门市九年级质量检测
化 学
(试卷满分：100分 考试时间：60分钟)
可能要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 Cl 35.5 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷选择题
第Ⅰ卷共l0题。每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是
A．用粮食酿酒 B．用石块建长城 C．用石刀刻甲骨文 D．用指南针引航
2．“绿水青山就是金山银山”。不违背该理念，可直接排放的物质是
A．氮气 B．二氧化硫 C．固体粉尘 D．工业废水
3．下列实验操作不规范的是

A．滴加液体 B．取用固体粉末 C．点燃酒精灯 D．闻气味
4．每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列火灾现场处理方法错误的是
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风
C．处理燃气罐着火：先用浸湿的被褥盖灭，迅速关闭阀门，再转移到安全地方
D．用湿毛巾捂住口鼻，低姿行走到安全通道
5．锌锵黄(ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬(Cr)元素的化合价为
A．+6 B．+5 C．+2 D．+1
6．西达本胺是一种抗癌物质．其化学式为C22H19FN4O2．下列说法正确的是
A．西达本胺属于混合物 B．西达本胺由48种元素组成
C．一个西达本胺分子中含有一个氧分子 D．西达本胺中碳元素的质量分数最大
7．下列操作能达到实验El的的魁

实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去氧化铜粉末中的炭粉
隔绝空气，充分灼烧
C
比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量
分别用集气瓶收集两种气体，将带有火星的木条伸入其中
D
鉴别生石灰和石灰石粉末
分别取样于试管中，加少量水，用手触摸管壁
8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。高温下，甲和乙反应生成丙和丁，结合表中信
息判断下列说法正确的是

A．甲的化学式为CO2 B．保持丙化学性质的最小粒子为碳原子和氧原子
C．反应物和生成物中都有化合物 D．反应生成丙与丁的分子个数比为2:1
9．用下图所示装置测定空气中氧气的含量。在玻璃管中放入过量铜粉，管中的空气体积为50 mL，将活塞拉至30 mL刻度处的注射器和瘪的气球接在玻璃管的两端，点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中的气体全部挤入玻璃管，此时注射器的活塞停在14mL刻度处。下列说法错误的是
A．用硫粉代替铜粉不能达到实验目的
B．铜粉过量是为了使装置内的氧气完全反应
C．实验测得空气中氧气的体积分数为17.5％
D．未冷却至室温即读取注射器读数会导致实验结果偏小
10．在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示：
下列说法正确的是
A．W由碳、氢两种元素组成
B．x的值为44
C．该反应为化合反应
D．W中碳、氢元素质量比为l：4
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．(6分)右图是镓元素的相关信息。
(1)镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流
去，则镓具有的物理性质是_____________________。
(2)镓原子结构示意图中x的数值为__________。
(3)镓原子失去最外层3个电子形成离子，写出镓离子符号：__________。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，常用GaCl3与NH3在一定条件下制得，同时生成另一种含两种元素的化合物，写出化学方程式：________________________。
12．(5分)用微粒的观点回答问题。
(1)如图l所示，将盛有浓氨水的塑料盖套住长玻璃管下端后，白纸逐渐变红。在室温下红色从数字1到达8的位置，需2 min；若将塑料盖浸入热水中，需1 min。后者时间更短的原因是________________________________。
(2)已知：氨气(NH3)和氯化氢反应生成氯化铵，产生白烟。写出化学方程式：__________________________________。如图2所示，在玻璃管两端同时滴加等量浓氨水和浓盐酸后，迅速封闭两端。一段时间后，观察到在数字7位置首先产生白烟。试解释白烟没有在玻璃管中间首先产生的原因：_________________________________________________________。
13．(5分)水是生命活动不可缺少的物质。兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图l所示。

回答问题：
(1)明矾的作用是_________________，操作Ⅰ是__________ 。
(2)操作Ⅱ：图2装置能除去液体A中的异味和色素，则液体A从b端通入，原因是__________________________________________________________。
(3)操作Ⅲ是_________________。取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是___________________________________________。
14．(10分)用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”。
二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料．如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油．（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）

回答问题：
(1)催化剂能实现物质间的高效转化。下列有关催化剂的叙述正确的是__________ (填标号)。
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
(2)在一定温度、压强及催化剂的条件下，环节I还生成了一种相对分子质量最小的氧化物，写出化学方程式：__________________________________。
(3)观察c和d的分子结构模型，二者是否为相同物质? _______ (填“是”或“否”)。写出c的化学式：_______。
(4)“二氧化碳变汽油”的成果使我国成为此领域的领跑者。你认为该成果可解决的问题是_________________、_________________ (答出两条即可)。
15．(12分)2018年1月，厦门地铁Ⅰ号线正式开通。地铁Ⅱ号线、Ⅲ号线、Ⅳ号线也将陆续开通。爱萌同学采用“地铁线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如下图(圈中“→”表示物质的转化关系)。
（1）在图中已知的6种物质中，属于单质的是_______，可作燃料的是_______。
（2）通过CH4或CO2的转化可以完成“Ⅰ号线到 Ⅱ号线的换乘”，请任选一转化完成“换乘”，写出反应的化学方程式为________________________。
（3）已知“H2O→Z”发生分解反应，X含有两种且其中一种与Z相同，则X的化学式为_______；若Y是一种紫红色金属，写出上述转化中生成Y的化学方程式为__________________________________。
16. (10分) 根据下图所示仪器(装置)回答问题（省略夹持仪器）。

(1)仪器e的名称是____________。
(2)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式：_______。制备并收集用于做铁丝燃烧实验的氧气，组装装置除需仪器a、c、i．j外，还需选用_______ (填标号)，铁丝在氧气中燃烧的现象：__________________________________。
(3)写出锌粒和稀硫酸制氢气的化学方程式：_________________________________；欲使反应随时发生或终止，应选取仪器_______ (填标号)组装发生装置。
17.(13分)研究小组对“物质燃烧条件”进行探究。

【查阅资料】白磷着火点为40℃，普通棉花着火点为l50℃。
【实验装置】如图1所示：U型管放有棉花，右侧棉花中裹有少量白磷。
【实验步骤】I．检查装置(由a、b、c、d连接而成)气密性。
Ⅱ．按图l标注，向装置内添加适量药品。
Ⅲ．向装置b烧杯内加入冰水，打开K1，关闭K2，向U型管通入O2。
Ⅳ．……
V．按步骤Ⅳ操作后，观察到白磷及棉花燃烧，在燃烧过程中，关闭K1，打开K2，向U型管通入CO2。
回答问题：
(1)检查装置a的气密性的方法：__________________________________。
(2)步骤Ⅲ中，观察到U型管内可燃物不燃烧，其原因是_________________。
(3)步骤Ⅳ证明可燃物燃烧需要氧气。请完善实验方案并回答问题。
①操作1：关闭K1，打开K2，通入CO2至装置c中。
现象：澄清石灰水变浑浊。
此操作目的是_________________。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_________________。
②操作2：将装置b烧杯内的水换成40℃以上的热水。现象：_________________。
③操作3：________________________ (结合图中装置写出具体的操作过程)。
现象：观察到U型管右端先产生白烟，片刻后U型管右端的棉花开始燃烧。
(4)步骤V中可观察到现象：_________________，说明CO2具有的性质：_________________。
【实验评价】(5)对照教材实验(如图2)，本实验的优点是_________________ (写一条)。
18．(9分)研究小组为测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，称取2.00g该样品，加热，收集产生的氧气。在该条件下测得氧气的体积与反应时间的关系如下图所示。已知：
①2KClO32KCl+3O2↑；
②该条件下氧气的密度为1.40g·L-1；
③样品中的杂质不参与化学反应。
计算：
(1)完全反应后产生的氧气的质量为_______g。
(2)样品中氯酸钾的质量是多少?(写出计算过程，结果保留到小数点后两位)

2018-2019学年(上)厦门九年级质量检测化学试题参考答案及评分标准
除化学方程式及特别说明外每空各1分，开放性题目合理答案参考以下答案及标准给分。
化学方程式评分说明：每个化学方程式3分，所有化学式都正确l分，配平l分，其他都正确再给l分。
第Ⅰ卷每题3分，共30分。只有一个选项符合题目要求，多选、错选不给分。
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
B
A
D
D
C
C
A
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．(6分)
(1)熔点低(其他合理答案也可得分)
(2)31
(3)Ga3+
(4)GaCl3+NH3 一定条件 GaN+3HCl
12．(5分)
(1)其他条件相同，温度越高，分子运动速率越快(其他合理答案也可得分)
(2)NH3+HCl=NH4Cl
其他条件相同，氨分子运动速率比氯化氢分子快(其他合理答案也可得分)
13．(5分)
(1)吸附水中悬浮颗粒，加速沉降 过滤
(2)充分吸附
(3)蒸馏 有大量泡沫产生，无浮渣
14．(10分)
(1)A、B(2分)
(2)CO2+H2 催化剂、一定温度、压强 CO+H2O
(3)否 C8H10(2分)
(4)降低大气中的二氧化碳含量 缓解能源短缺(其他合理答案也可得分)
15．(12分)
(1)O2(2分) CH4、CO(2分)
(2)CH4+2O2CO2+2H2O(或CO2+C2CO)(其他合理答案也可得分)
(3)HCl(2分) CuO+COCu+CO2 (其他合理答案也可得分)
16．(10分)
(1)量筒
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b．g
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大最的热
(3)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ c、f、h
17．(13分)
(1)关闭Kl，推(或拉)注射器活塞，松开手后活塞复位，说明装置气密性良好(其他合理答案也可得分) (2分)
(2)温度没有达到可燃物的着火点
(3)①排出装置内的氧气 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
②可燃物不燃烧
③关闭K2，打开Kl，向U型管进入O2 (2分)
(4)可燃物停止燃烧 不燃烧也不支持燃烧
(5)防止污染大气(其他合理答案也可得分)
18．(9分)
(1)0.70 (1分)
(2)解：设样品中氯酸钾的质量为m
2KClO32KCl+3O2↑
2×122.5 3×32
m 0.70g
2×122.5/ m=3×32/0.70g
m≈1.79g
答：样品中氯酸钾质量约为1.79g。 (8分)