上海化学高一期末考试卷(试卷与答案).doc

WORD格式可以编辑
上海高一年级期末考试
化学试卷
（考试时间60 分钟，满分 100 分）
本卷用相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-64
一、选择题 (每小题只有一个正确选项，共 40 分)
1．属于电解质的是
A ．盐酸 B．食盐 C．铜D．酒精
2．强、弱电解质的本质区别在于
A ．能否全部电离 B．能否导电
C．能否溶于水 D．导电能力强弱
3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时，不需要的仪器是
A ．滴管 B．烧杯C．电子天平D．量筒
4．电离方程式书写正确的是

+
A ．H2O+H 2O H3O +OH

－

+ －
B．NH 3· H2O→NH4
+ OH

++ SO42－
C．H2SO4 2H

++ O2－
+
D．NaOH→Na + H
5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在

A ．Cl

－

2－ C．Ba2+ D．NH 4+
B．CO3
6．判断溶液一定为中性的依据是

A ．c(OH

－

－ 7
)=1 ×10

mol/L B．c(H

+)=1 ×10
－ 7

mol/L

C．c(OH

－
)=c(H

+) D．pH=7
7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生
A ．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应
8．配制 FeCl3 溶液，可将 FeCl3固体溶解在
A ．稀盐酸 B．蒸馏水 C．稀硫酸 D．食盐水
9．与氮元素有关的化学用语正确的是
A ．氮分子的结构式： ∶ N≡N∶ B．氮分子的电子式：
C．氮原子的电子式： D．氮原子结构示意图：
10．室温时 pH=2 的溶液是
A ．0.02mol/L 盐酸 B．0.01mol/LNaOH 溶液
C．0.01mol/L 醋酸 D．0.005mol/L 硫酸
11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则

2－
A ．一定存在 SO4

B．一定存在 Ag

+
2－ D．一定不存在 SO42－
C．可能存在 SO4
第 1页共 8 页
完美资料整理
12．能用离子方程式 H

++OH
－

→H2O 表示的是
A ．氢氧化钠溶液和醋酸 B．氨水和盐酸
C．硝酸和石灰水 D．硫酸和氢氧化钡溶液
13．从能量角度解释 MnO2 能加快双氧水分解的速率的原因
A ．MnO 2 参与了反应 B．降低了反应所需的能量
C．降低了生成物的总能量 D．降低了反应物的总能量
14．实验装置所示的操作正确的是
A ．吸收多余氨气 B．收集 NO 2 气体 C．干燥硫化氢气体 D．除 Cl2 中少量 HCl
15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中

A ．盐酸的电离程度增大 B．H

+浓度增大
－的物质的量增大 C．pH 值增大 D．Cl
16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温 (37℃)时就可被氧
化。与其原因无关的是
A ．人体血液内的氧气浓度高于空气中 B．人体内的酶是一种高效催化剂
C．人体内的酶的催化活性温度是 37℃ D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化
17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率 (υ)变化如右图所示，该反应是
A ．N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q(Q>0)
B．C(s)+H 2O(g) CO2(g)+H 2(g)－Q(Q<0)
C．H2(g)+I 2(g) 2HI(g)
D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN) 3+3KCl
18．鉴别 Na2CO3、NaCl、NH4Cl 三种无色溶液，一定不可用的试剂是
A ．酚酞试液 B．石蕊试液 C．pH 试纸 D．Ba(OH) 2
19．常温下① 0.1mol/L 盐酸溶液、② 0.1mol/L 氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是
+
A ．溶液 pH 值：①＞② B．溶液中 c(H )：①＞②

C．溶液中 c(Cl

－
)：①＞② D．水的电离程度：①＞②
3+→3Fe2+。过量的 Fe 与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体 (H
20．已知： Fe+2Fe

2
和 SO2 的混合气体 )为 3.36L，则参加反应的铁的质量为
A ．5.6g B．8.4g C．11.2g D．无法计算
第 2 页 共 8 页
二、本题共 8 分
碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。
21．氨气中存在的化学键是 ____________________；
氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：____________________________ 。
22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________( 写离子方程式 )。
23．硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱” )性；
在 0.1mol/L 硝酸铵溶液中，一定不存在 ______________ (选填序号)。
－
+)＞ 1∶ 1 B．c(H +)＞c(NH 4+) A．c(NO3 )∶ c(NH 4

－
C．c(NO3 )＝0.1mol/ L D．c(H

+)＞c(OH

－
)
三、本题共 10 分
含硫的物质与人们的生活密切相关。
24．含硫化合物中，属于弱电解质的是 ______________ (选填序号)。
A ．亚硫酸 B． 硫酸 C． 硫化钠 D． 二氧化硫
25．医疗上用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________ ，
以及不容易被 X 射线透过。
26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2 和 H2O 的实验的装置如下：
按气体流向，产物的验证装置连接顺序为： d→a→c→____________________ ；
装置 a 用于检验 _______________________________ 。
27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜 )和稀硫酸反应制取H2 速率太慢，所以改用浓硫
酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________ 。
28． 6.4g 铜与含 0.2molH 2SO4 的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有 ________________ 。
四、本题共 8 分
食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在 5~8%之间；醋酸是一元酸。
29． 100mL0.1mol/L 醋酸溶液， H

+的物质的量：n(H+)________0.01mol( 填“＞”、“＜”或
“＝” )；加少量醋酸钠晶体，溶液 pH 会________(填“增大”、 “减小”或“不变” )。
第 3页共 8 页
++Z
30．石蕊试液中存在 HZ( 红色) H

－
(蓝色)平衡， 向石蕊试液中滴加稀醋酸， 会使平衡
朝__________方向移动，溶液颜色呈 _____________ 。
31．常温下，将 10mLpH=2 的醋酸溶液稀释 100 倍，不合理的是 _____________(选填序号 )。

A ．稀释后溶液 2＜pH＜4 B．稀释时

c( CH
c(CH

COO
3
COOH
3

)
)

逐渐增大

C．溶液的 Kw 减小 D．溶液中 c(H

+)增大
五、本题共 8 分
注射器是一种方便的实验器具，现用一支 100mL 注射器进行下列实验：
32．实验一：先吸入 60mLNO 2 和 N2O4 混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至 30mL 处，现
象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。
对现象的解释中不合理的是 __________(选填序号 )。
A．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半
B．颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动
C．颜色最终比原来仍深：反应 2NO2 N2O4平衡向逆方向移动
D．颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大
33．实验二： 先吸入 40mLCl 2 气体，再吸进 10mL 水，封闭针孔， 此时溶液的颜色是 _______；
放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释： ____________________________
_________________________________________________________________________ 。
34．实验三：先吸入 20mLSO2 气体，再吸入 20mLH 2S 气体，封闭针孔，反应现象：气体体
积缩小，注射器内壁有水珠和 ______________________________ ；
若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子 ______________mol 。
六、本题共 10 分
硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。
反应流程：
35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是① _____________________________ ，
②_____________________________ 。
36．SO2 氧化成 SO3在接触室 (装置如图 )内进行。
(1)接触室内安装有热交换器，其不能 ________(选填序号 )。
第 4 页 共 8 页
a．降低产物SO3的温度
b．提高反应物SO2、 O2 的温度
c．使 SO3 完全从混合气中分离出来
d．充分利用反应产生的热能，降低成本
(2)SO2 氧化反应的条件中， 主要从提高 SO2 的转化率角度考虑的是 ________(选填序号)。
a．常压 b．475℃左右 c．V2O5 作催化剂d．空气适当过量
37．硫酸厂尾气直接排放会引起 _________(填一种环境污染现象)，常用 ____________吸收。
3。将该浓硫酸稀释成3.0mol/L 稀硫 38．某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm
酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的 _________倍(精确至 0.01)。
七、本题共 8 分
一定条件下， 在 10L 的容器中发生反应：N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+QkJ(Q>0) 。 反应
过程如下图：
39．能说明该反应一定已达平衡状态的是 _____________( 选填序号)。
a．n(N 2)∶ n(NH 3) ＝1∶ 2
b．υ正(H 2)＝ υ逆(NH 3)
c．消耗 1molN 2 时，同时生成3mol H 2
d．反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化
40．据上图， 0~4min NH 3 的反应速率：υ(NH 3)= _____________mol/(L · min) ；
第 5min 时， υ正___________υ逆 (填“大于”、“小于”或“等于” )。
41．在 10~12min 内平衡向 ___________移动；
第 10min 时改变的条件可能是 _______________(选填序号)。
a．升高温度 b．增加 N2 的量 c．压缩容器体积 d．移去 NH 3
第 5页共 8 页
八、本题共 8 分
为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用
25mL8% 的双氧水溶液和 MnO 2，利用右图装置进行测定实验。
42．化学反应速率的大小，首先取决于 (选填序号 )。
A．反应物的性质 B．反应物的浓度
C．反应体系的压强 D．反应的温度
3，25mL8% 双氧水的物质的量是 _______(精确至 0.01)。
43．通常 8%双氧水的密度是 1.015g/cm
44．实验中需测定的最合适数据为 (选填序号 )。
a．MnO 2 的质量
b．5 分钟内产生 O2 的体积
c．25mL8%H 2O2 完全分解所需时间
d．25mL8%H 2O2 分解出 200mL O2 所需时间
45．利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。
实验方案： 用______________(选填序号 )分别跟 25mL0.1mol/L 的盐酸和醋酸反应， 比较
反应初期产生气体的快慢。
a．相同质量 b．相同体积 c．同形状铜片 d．铁粉
第 6 页 共 8 页
上海高一年级期末考试
化学评分标准
一、选择题 (每题只有一个正确选项，共 40 分，每小题 2 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A B C B A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B D C A C A B B
二、本题共 8 分
21．(3 分)共价键 (1 分)，2NH3+H2SO4 →(NH4)2SO4(2 分)
22．(2 分)NH4++OH － NH3 ↑+H2O 或 NH4++OH －→ NH3 ?H2O
23．(3 分)中 (1 分)；B(2 分)
三、本题共 10 分
24．(2 分)A
25．(2 分)不溶于水也不溶于酸
26．(2 分)a→b；SO2。(各 1 分)
27．(2 分)浓硫酸使铁钝化，阻碍反应发生
28．(2 分)铜和硫酸
四、本题共 8 分
29．(4 分)＜；增大。 (各 2 分)
30．(2 分)逆，红色。 (各 1 分)
31．(2 分)C、D
五、本题共 8 分
32．(2 分)C
33．(3 分)黄绿色 (1 分)；氯水中存在 Cl2+H2O HCl+HClO 的平衡， 放置过程中因 HClO
分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸 (2 分) 。
第 7 页 共 8 页
34．(3 分)淡黄色固体 (1 分)，1.8× 10-3(2 分) 。
六、本题共 10 分
35．(2 分)①加快硫铁矿的燃烧，②使硫铁矿充分燃烧。 (各 1 分)
36．(4 分) (1)c (2)d (各 2 分 )
37．(2 分)酸雨，碱溶液 (各 1 分，合理即可 )。
38．(2 分)6.13。
七、本题共 8 分
39．(2 分)c。
40．(3 分)0.01(2 分)；大于 (1 分)
41．(3 分)正方向 (1 分)；b c(2 分)
八、本题共 8 分
42．(2 分)A
43．(2 分)0.06mol ；
44．(2 分)a d；
45．(2 分)a d。
第 8 页 共 8 页