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初中化学铝及其化合物练习题

【巩固练习】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．（2016 陕西省西安中学模拟考）因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（ ）。
A．Na B．A1 C．Fe D．Au

2．下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）。
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）。
A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．铝在空气中能很快形成氧化膜

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

5．（2016 福建省福州八中期末考）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl―与SO42―的物质的量之比为（ ）。

A．2∶1 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1

6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）。
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

7．由Al3+→Al(OH)3→AlO2―→ →Al3+系列变化中， 中应填写的是（ ）。
A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH

8．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（ ）。
A．Al2O3和水混合加热
B．Al和水反应
C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

9．下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是（ ）。
A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2 C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3

10．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系正确的是（ ）。

11．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
12．（2015 新疆华山中学期末考）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）。
A． 1：2：3 B． 6：3：2 C． 3：1：1 D． 1：1：1

二、填空题
1．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克／厘米3～0.5克／厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。
（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的（ ）。
A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性
（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。
①写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：________。
②等质量的A1分别加入0.3 L 1 mol／L的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为________。
A．2.7 g B．5.4 g C．8.1 g D．10 g

2．写出下列反应的离子方程式；
（1）氧化铁溶于稀盐酸：________________。
（2）氧化铝溶于NaOH溶液：________________。
（3）氧化铜溶于稀硫酸：________________。
（4）过氧化钠溶于水中：________________。

3．已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。
（2）鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________，其离子方程式为________。

4．某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：

据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为________。
（2）固体E所含物质的化学式为________。
（3）反应①的离子方程式为________。

5．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验。
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4 g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
根据上述实验和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A________；B________；C________；D________；E________。

【参考答案与解析】
一、选择题
1．B
【解析】由表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可以保护内层金属，而钠、铁的氧化物均不是致密的结构，不能保护内层金属，金不能在空气中和氧气发生反应，不能形成氧化膜。故选B。

2．C
【解析】Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属单质与非金属单质反应时，金属单质只能失电子被氧化，C正确。

3．B
【解析】熔化的铝并不滴落，是由于铝在空气中很快形成Al2O3，Al2O3的熔点比较高，包住熔化的铝使其不滴落，而不是由于未将Al2O3处理干净。

4．C
【解析】A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al+2OH―+2H2O==2AlO2―+3H2↑；D中，稀硫酸与Fe反应只会生成Fe2+：Fe+2H+==Fe2++H2↑。

5．A
【解析】由图可知加入6 mL NaOH溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据氢氧根守恒可知2n [Mg(OH)2]+3n [Al(OH)3]=n (OH－)=0.006 L×1 mol/L=0.006 mol，加入7 mL NaOH溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故1 mL NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n [Al(OH)3]=n (NaOH)=0.001 L×1 mol/L=0.001 mol，所以，溶液中n (Cl―)=3n [Al(OH)3]=0.003 mol，原溶液中n (SO42―)=n [Mg(OH)2]=0.0015 mol，所以原溶液中Cl―与SO42―的物质的量之比为0.003 mol∶0.0015 mol=2∶1。

6．D
【解析】Al(OH)3不溶于弱碱（NH3·H2O）。

7．A
【解析】框图中应是铝元素的转化。

8．D
【解析】A中Al2O3不溶于水，不能与水化合得到Al(OH)3；B中Al和H2O一般不发生反应；C中过量的NaOH加入到AlCl3溶液中，使先生成的Al(OH)3溶解，最终不能得到Al(OH)3；D中氨水是弱碱，过量了不会使Al(OH)3溶解。

9．D
【解析】A、C可用互滴法鉴别，B中CuSO4溶液为蓝色。

10．C
【解析】AlCl3与NH3·H2O发生反应：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，且生成的Al(OH)3不溶于氨水。

11．C
【解析】因铝条表面已经完全钝化，也就是铝的表面全部是氧化铝，所以根据氧化铝的性质可知其既能与酸反应又能与碱反应。

12．C
【解析】将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，
应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：
（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol。
但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气。
故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1。

二、填空题
1．（1）B （2）①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ ②B
【解析】由2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ①；2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑②及生成H2的体积比为1∶2可知：①中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl与足量铝反应生成的H2为0.15 mol。又知②中Al不足，NaOH过量，②中生成的H2为0.3 mol，由方程式系数比可知Al的物质的量为0.2 mol，质量为5.4 g。

2．（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2）Al2O3+2OH―＝2AlO2―+H2O
（3）CuO+2H+＝Cu2++H2O （4）2Na2O2+2H2O＝4Na+4OH―+O2↑

3．（1）Be+2OH－＝BeO22－+H2↑
（2）NaOH溶液 Be(OH)2+2OH－＝BeO22－+2H2O
【解析】本题为信息题，由铍与铝的相似性，根据铝能与碱反应，Al(OH)3具有两性，能与NaOH反应，即可得出正确答案。

4．（1）Al2O3 （2）(NH4)2SO4、K2SO4
（3）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－

【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电离：KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－，Al3++3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4+，溶液中的离子组成为NH4+、K+、SO42－，从而得出正确答案。

5．KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3 BaSO4 NaAlO2 AlCl3
【解析】由实验①知晶体含钾元素，由实验④知晶体中含有SO42－，由实验②③⑤⑥知B是Al(OH)3，晶体A中含有Al3+，故综合①～⑥知A是KAl(SO4)2·xH2O，由⑦所给数据可求出x=12，由此可确定A及其他物质的化学式。