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第二章 化学物质及其变化知识清单
一、物质的分类
1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？
游离态（单质）、化合态（化合物）
2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？
纯净物有固定的熔沸点，混合物没有
3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?
不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物
4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）
不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）
5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7
非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO
碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是
金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O7
6.酸碱盐是如何定义和再分类的？
酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是 H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；
碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物
盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等
盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；
硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；
钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式
生石灰： CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石： CaCO3 碱石灰：CaO+NaOH
烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打：NaHCO3
8.分散系如何分类的？分类的标准是什么？
分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、 牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等
10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析
使胶体聚沉的方法有哪些？
加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
11.溶液和胶体的本质区别是什么？分散质粒子的直径（胶体粒子直径介于1-100nm之间，这是胶体的本质特征）
如何鉴别或区别溶液和胶体？利用丁达尔效应（当一束可见光通过胶体时，从侧面可以看到光亮的通路）
如何分离溶液和胶体？渗析
溶液、胶体和浊液中，能透过滤纸的是什么？溶液、胶体
能透过半透膜的是什么？溶液
12. 氢氧化铁胶体
（1）如何制备？在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色。
∆
（2）写出该反应的化学方程式和离子方程式
∆
FeCl3 + 3H2O ==Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
Fe3+ + 3H2O ==Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
（3）氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是什么？
氢氧化铁胶体粒子都带正电荷，相互排斥，无法凝聚成大的颗粒。
（4）向氢氧化铁胶体中逐滴滴加滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象是什么？
先生成红褐色的沉淀，然后沉淀溶解，得黄色溶液。
写出沉淀溶解的化学方程式：Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
二、离子反应
1.电解质、非电解质是如何定义的？
电解质：在水溶液里或熔融状态时能导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态时均不导电的化合物
哪些物质属于电解质，哪些物质属于非电解质？
常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物
常见的非电解质：非金属氧化物、蔗糖酒精的部分有机物、氨气等
2.强电解质、弱电解质是如何定义的？
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里不完全电离的电解质
哪些物质属于强电解质？强酸、强碱、绝大部分盐
哪些物质属于弱电解质？弱酸、弱碱和水
常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）
常见的弱酸：碳酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、亚硝酸（HNO2）、氢氟酸（HF）、硅酸（H2SiO3）、磷酸（H3PO4）、亚硫酸、氢硫酸（H2S）、次氯酸（HClO）
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
常见的弱碱：NH3∙H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3
3.盐酸、食盐溶液、CO2、液氯、液态氯化氢、稀硫酸、浓硫酸是电解质吗？
盐酸、食盐溶液、稀硫酸、浓硫酸都是混合物
二氧化碳属于非电解质，物质在水溶液中自身电离导电，才属于电解质。
液氯属于单质；
液态氯化氢属于电解质，电解质必须电离后才能导电。
4.金属导电的原因是什么？具有自由移动的电子
电解质溶液导电的原因是什么？具有自由移动的阴阳离子
已知熔融的AlCl3不导电，原因是什么？属于非电解质，不能电离出离子
能导电的一定是电解质吗？不一定，如金属，及电解质的溶液
5.影响电解质溶液导电的主要因素是什么？
阴阳离子的浓度及离子所带电荷数
6.BaSO4在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4不是强电解质，对吗？
不对。电解质的强弱与物质的溶解性无关，只与电离程度有关。
7.写出以下物质的电离方程式：
H2SO4 = 2H+ SO42- CH3COOHCH3COO- + H+
NH3∙H2O NH4+ + OH- NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- NaHSO4 = Na+ + HSO4-
8.什么叫离子反应？离子方程式的意义是什么？
有离子参加或生成的反应叫离子反应；离子反应揭示了电解质在水溶液中反应的实质，代表了一类反应。
书写离子方程式时，不能拆的五类物质是什么？
能写成离子形式的是：强酸、强碱和可溶性盐
不能拆成离子的是：单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（包括弱酸酸式根）
离子反应能发生的条件是什么？
（1） 生成难溶物、气体、弱电解质（2）发生氧化还原反应（3）发生水解反应
9.哪些离子不能共存？

三、氧化还原反应
1.什么是氧化还原反应？反应前后有化合价变化的反应
氧化还原反应的特征和实质分别是什么？化合价升降；电子的转移
2.用图示表示氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

3.基本概念：
氧化剂具有氧化性，得电子，化合价降低，发生还原反应（被还原），生成还原产物。
还原剂具有还原性，失电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），生成氧化产物。
5.说说元素化合价和氧化性、还原性的关系
若元素处于最高价：只有氧化性
若元素处于最低价：只有还原性
若元素处于中间价：既有氧化性又有还原性
6.常见的氧化剂
（1）活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等
（2）高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等
（3）高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、
KClO3、HClO等
（4）过氧化物,如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂
（1）活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
（2）低价金属阳离子,如Fe2+,Sn2+等
（3）非金属阴离子,如Br-、I-、S2-等
（4）某些非金属单质：C 、H2等
8.氧化性和还原性强弱如何判断？
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从左至右，单质还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
（4）根据氧化产物的价态高低判断
9.氧化还原反应的规律（要理解具体内涵）
（1）守恒规律（2）化合价规律（3）强弱规律（4）歧化规律（5）归中规律
（6）先后规律