2023年人教版化学第十单元十一单元十二单元知识点.doc

第十单元 酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（因素：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中具有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的因素：酸离解时所生成的阳离子所有是H+）
（1）与酸碱指示剂的反映：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：有气泡产生
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：固体消失，溶液变成黄色
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：固体消失，溶液变成蓝色
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：有气泡产生
3、三种离子的检查
离子
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的因素：离解时所生成的阴离子所有是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反映： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 现象：白色沉淀产生
（3）酸+碱 → 盐+水
H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O 现象：无明显现象
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反映物均可溶，产物符合复分解条件）
CuSO4+2NaOH== Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：白色沉淀：AgCl及BaSO4（不溶于酸）、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
③复分解反映的条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反映才可以发生。
四、中和反映 溶液酸碱度的表达法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反映
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （2）解决工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表达法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简朴的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（由于溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 盐 化肥
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途

氯化钠
NaCl

食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（减少雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还具有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验环节：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验环节
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 金属1 +盐（可溶）→ 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
例：Fe+CuSO4== Cu + FeSO4（现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液变成浅绿色）
2、 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
例：AgNO3+ HCl ==AgCl↓+HNO3 （现象：有白色沉淀生成）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反映物需都可溶，且满足复分解反映的条件）
例：CuSO4+2NaOH== Na2SO4+ Cu(OH)2↓（现象：有蓝色沉淀生成）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反映物需都可溶，且满足复分解反映的条件）
例：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl （现象：有白色沉淀生成）
四、酸、碱、盐的溶解性
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐中除去银，硫酸钡铅水不溶。
注：1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥——作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2是含氮量最高的氮肥（含氮量46.7%）
b、NH4+的检查
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
原理：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
现象：产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
注意：铵态氮肥不能与碱性物质（草木灰、熟石灰等）混合施用，否则肥效会减弱
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取
（2）钾肥——作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（重要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥——作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量减少，根系不发达
常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用如草木灰重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
3、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（后两种化肥不能与碱性物质混合施用）
六、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
七、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥
2、农家肥和化肥合理配用
八、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼 烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出

第十二单元 化学与生活
一、六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸取）
1、 蛋白质
（1）功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的重要原料。
成人天天需60-70g
（2）、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的重要成分
植物的种子（如花生、大豆）
（3）、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
氧化
（4）、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量
合成
蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
（5）、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新)
① 血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运送O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
② 酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸取的糖）
（6）、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
2、糖类：
（1）、功能：是生命活动的重要供能物质（60%—70%）
（2）、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
（3）、常见的糖
① 淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
酶
② 葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸取的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 供机体活动和维持体温需要
③ 蔗糖C12H22O11：重要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的重要成分是蔗糖
3、油脂
（1）、分类 植物油脂：油
动物油脂：脂肪
（2）、功能：提供大量能量39.3KJ/g，每日摄入50g-60g
（3）、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
4、维生素：多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
（1）、存在：水果、蔬菜、鱼类等
（2）、作用：调节新陈代谢、防止疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
二、组成人体的元素——50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
1、人体中的常量元素
（1）、钙：99%在于骨骼和牙齿中
①成人体内约含钙1.26g，重要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
②来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
③钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
（2）、钠和钾
①Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液 成人每公斤含钾约2g
②作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
2、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运送
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒也许引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘）
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，导致思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟）
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
三、有机化合物
是否具有碳元素 无机化合物
有机化合物（不涉及CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简朴的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的因素：原子的排列方式不同
3、 有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
四、有机合成材料
1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构——热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构——热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；
无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③假如焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气导致污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②反复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再运用的一大障碍