第一单元步入化学殿堂知识点归纳.doc

第一单元 步入化学殿堂
第一节 化学真奇妙
一、化学改变了世界
1.天然材料与人造材料
天然材料：木材、棉花、石料等（自然界中本来就存在的）
人造材料：塑料、玻璃、合金等（通过化学变化制得的）
2. 化学与人类社会发展的关系
①环境保护：利用化学技术消除汽车尾气、发明可降解塑料、治理水污②能源开发：研发太阳能、氢能、潮汐能、风能等新能源，减少化石燃料消耗。染等。③功能材料：以沙子为原料生产芯片和光导纤维，进入高速发展的信息时代。④信息科学：计算机芯片和光导纤维技术，促进社会发展。⑤生命过程：发现脱氧核糖核酸（DNA）揭开遗传奥秘，与生物学结合。
二、神奇的化学变化
1．物理变化与化学变化（也叫化学反应）

物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
区
别
宏观
没有生成新物质
有新物质生成
微观
构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒之间的间隔发生了变化。
化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。
外观特征
一般是物质的状态、形状发生改变
常常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象
联系
在化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。

注意：1.有发光、放热、变色、气体、沉淀这些现象的一定是化学变化吗？
分析：不是所有化学变化都会产生这些现象， 
也不是只要有这些现象的就是化学变化。 
举例：①灯泡通电发光发热（物理变化） 
      ②给水加热，使溶解在水中的气体以小气泡的形式放出（物理变化）
2. 爆炸一定是化学变化吗？
①无新物质产生的爆炸：自行车“爆胎”、蒸汽锅压力过大而爆炸 
②有新物质产生的爆炸：炸药爆炸、烟花绽放、瓦斯爆炸 
③既非简单的物理变化，也非简单的化学变化：原子弹爆炸
2.实验现象
点燃镁条：镁条剧烈燃烧，产生耀眼的强光，放出热量，生成白色粉末状物质。2Mg+O2点燃2MgO
三、物质构成的奥秘
化学研究对象：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学
　　1.组成：指物质由哪些元素组成。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。
2.结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。 如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；金刚石中的碳原子是按照正四面体排列的，而石墨中的碳原子是按照层状排列的。
　　3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，而一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，所以，虽然他们组成相同但是结构不同，因此不是同一物质。
　　4.组成与结构 决定 性质与变化 决定 用途与制法

第二节 体验化学探究
一、科学探究
科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节
二、实验现象和实验结论
描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论
1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。
3.“烟”是指固体小颗粒在空气中扩散所形成的现象，“雾”是指小液滴在空气中分散所形成的现象
“火星”“火光”是熔点很高的固体燃烧产生的现象，“火焰”是气体或蒸汽燃烧产生的现象。
在现象描述时不能混淆。

第三节　走进化学实验室
一、化学常用实验仪器（重点）　　
1.试管: ①夹持试管时，从试管底部往上套，夹在试管的中上部，即距试管口1/3处。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量，应取最少量：
固体颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖满试管底部为宜，液体药品取1-2ml。加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前，要干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管内液体加热时，试管口向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
2.烧杯:①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
3.酒精灯: ①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/3
③酒精灯外焰温度最高。加热时，要用酒精灯外焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。
④酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
⑤酒精灯要用灯帽盖灭，不能用口吹灭。
⑥少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
4.量筒:
①为了保证量筒测量的准确性，量筒不可用作反应容器。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。
　　③读数时，量筒要放在水平台面上，视线要与凹液面的最低处保持相平
④俯视读数时：测得值＞实际值；仰视读数时：测得值＜实际值
5.托盘天平和砝码：一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。
①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。
②“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。
③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿， 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上大小相同的同种纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。
④任何情况下：m左=m右+m游
⑤如果砝码放左盘，药品放右盘，而且使用了游码，则会使所称药品的质量偏小，此时药品的质量为m砝-m游
6.胶头滴管: ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头
而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）
②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-2cm处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。
③滴瓶上的滴管用后无需洗涤
7.集气瓶：瓶口经过磨砂处理
8.广口瓶 ：瓶颈内壁经过磨砂处理
9.细口瓶
①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质：如硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
10.铁架台： 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
二、化学实验基本操作（重点、热点）
1.药剂的取用：
　（1）原则：“三不准” ①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。
（2）剩余药品的处理："三不一指定"
①不能放回原瓶 ②不要随意丢弃 ③不要拿出实验室 ④要放入指定的容器内

2.仪器装配及检查装置的气密性
（1）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）
（2）方法：①玻璃管插入橡皮管：玻璃管的一端用水润湿，转动插入
②在容器口塞橡皮塞：双手平拿，旋转塞紧
3.装置气密性检查：
（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱
（3）判断：装置气密性良好

4.玻璃仪器的洗涤：
A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡
（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动
B、难溶物的洗涤：
（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
D、放置：倒放在试管架上或指定的地方

起点：提出问题
途径：化学实验
提出问题
研究化学的方法 科学探究 猜想与假设
设计实验方案
收集证据
进行实验
基本环节
获得结论
反思与评价
表达与交流