酸碱盐的化学性质复习实验探究.doc

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习
麒麟区七中 张兴国
一．探究目的
1.练习固体和液体的正确取用操作。
2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。
3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。
4.让化学知识与实验进行整合。
二．实验试剂和用品
1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH溶液、石灰水；
食盐水、Na2CO3溶液、、CuSO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液、
AgNO3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO3粉末、Na2CO3粉末、
NH4Cl固体、熟石灰粉末。
2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH试纸、胶头滴管、药匙、镊子、
试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。
三．知识归纳与串链（预习题）
【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238”（两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。
1. 两类置换反应——金属活动顺序表的应用（有单质生成的反应）
① 金属+酸：
② 金属+盐溶液：
2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应
③酸性氧化物+碱：
④碱性氧化物+酸：
⑤酸+碱（中和反应）：
3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表的应用（生成沉淀或气体）
⑥盐+酸：
⑦盐+碱：
⑧盐+盐：
【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。
1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式）
① 不溶于酸的沉淀：
② 溶于酸并产生气体的沉淀：
③溶于酸不产生气体的沉淀： （蓝色） （红褐色）

2. 六种离子的检验，可以根据实验的明显现象（变色、生成沉淀、生成气体）分成三类主要方法。
①主要通过变色检验的离子：
②主要通过生成沉淀检验的离子：
③主要通过生成气体检验的离子：
【发散】你能找出“酸的五条化学性质”、“碱的四条化学性质”“盐的四条化学性质”吗？ 它们需满足什么样的反应条件才能发生反应？
“酸”的五条化学性质

“碱”的四条化学性质

“盐”的四条化学性质

【串链】据下列实例的转化关系，归纳出“物质不同类别之间的转化关系”。
C
O2
CO2

H2CO3
H2O
CaCO3
Ca(OH)2
HCl

Na
O2
Na2O

H2CO3或CO2
H2O
Na2CO3
NaOH
Ca(OH)2

H2O
单质
O2
氧化物

碱酸
盐
酸
碱
H2O
酸
即:

四．实验与探究
1.酸碱性与酸碱度的探究——体验化学的“色彩美”，并利用溶液颜色（酸碱性）变化，判断中和反应进行的程度。

滴加石蕊溶液
滴加酚酞溶液
酸碱性
pH
①稀硫酸

②食盐水

③Na2CO3溶液

④NaOH溶液

结论：指示剂只能定性确定溶液的酸碱性，而pH试纸不但可以确定溶液的酸碱性，而且可以定量确定酸碱性的强弱（即酸碱度）。
中和反应的步骤及方法
现象与结果
备注
取少量NaOH溶液滴入2滴酚酞溶液，逐滴加入盐酸并不断用玻璃棒搅拌
色的NaOH溶液滴入酚酞后呈 色，加盐酸后，颜色逐渐变 ，最后变为 色。
中和反应常无明显实验小现象，需借助颜色、pH、温度等变化来判断。

2.有气体生成的反应
步骤及方法
现象与结果
备注
①金属+酸：分别将用砂纸打磨过的镁条、铜片和锌粒放入试管中，分别滴加稀盐酸或稀硫酸
镁条、锌粒表面都有 产生，铜片表面
也是H+检验方法之一
②碳酸盐或碳酸氢盐+酸：取少量NaHCO3粉末、Na2CO3粉末于试管中，分别倒入少量稀盐酸
有大量 产生，试管口罩上一个用石灰水湿润的小烧杯，可看到

HCO3-、CO32-的检验方法
③铵盐+碱：取NH4Cl固体少量于小烧杯中，加入少量熟石灰并搅拌，放湿润石蕊试纸于杯口。
可闻到 、
看到湿润石蕊试纸变 色。
NH4+的检验方法

3.有沉淀（固体）生成的反应（有些也有“色彩美”哟）
步骤及方法
现象与结果
备注
①金属+盐：将无锈铁钉放入盛CuSO4溶液的试管里
光亮的银白色铁钉表面附着了
色的物质
有金属生成的反应
②白色沉淀溶于酸，产生气体：
A.向石灰水里吹二氧化碳气体，变浑浊后，滴入盐酸；
B.Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液后再加盐酸
先有 产生，加盐酸后， ，并有气体产生。
CO2 、CO32-的检验；碳酸盐沉淀是溶于酸并产生气体的白色沉淀
③沉淀溶于酸，但不产生气体：
A.在CuSO4溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液中，分别滴加NaOH溶液后，再滴入盐酸
B. 将生锈铁钉放入盛有稀盐酸的试管中
A.CuSO4溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液中，滴加NaOH溶液后，分别产生 、 、 色沉淀，再滴入盐酸后，沉淀都
；
B．溶液颜色由 色变 色
也是OH-检验方法之一；不溶碱的沉淀能溶于酸，但不产生气体；不溶性金属氧化物能溶于酸，但不产生气体
④白色沉淀不溶于酸：
A．NaCl溶液滴加AgNO3溶液后再滴加稀硝酸
B．稀H2SO4中滴加BaCl2溶液后再滴加稀硝酸
都产生 ，滴加稀硝酸后， 。
Cl-、SO42-的检验方法；BaSO4、、AgCl不溶于酸的白色沉淀

五、问题与讨论（巩固题）
1.你能写出上述1.2.3实验探究中所涉及的化学方程式吗？

2.你有哪些方法可以确定溶液是酸性还是碱性（即：H+和OH-的检验）？
（温馨提示：可以从“变色、测pH、生成气体、生成沉淀”考虑多种方法）

3.你能用多少种不同方法制备ZnCl2，请写出化学方程式？
（温馨提示：前面的“8种反应”中都可以生成盐，可访问它们）

附：“酸碱盐化学实验题”汇编
1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。 甲 乙
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是　　　　　　　　　　　　　　　。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　　　　　　　　　，观察到　　　 　　　
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                        。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                     。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
的猜想正确。
③ 。
的猜想正确。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
3.右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
（3）Na2CO3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜 想】甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。
【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；
4.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
5.春节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。

NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象：
__________________ _。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_______ _ (填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_______________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
6.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
（1）
实验步骤
实验现象
结论

干燥剂中含有CaO
取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液

干燥剂中含有Ca(OH)2
干燥剂部分变质
（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_____________________ __（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。
（3）小西认为步骤②不严密，理由是________________________________________。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。
7.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和 （填化学式）。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ （填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。
8.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 。
(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
　　　　 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论

CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论__________ ______。
9.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。
理由一是_______________ __；理由二是_________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_______________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

甲
a
乙
b
石灰石
稀盐酸
澄清石灰水
10.请你结合下列装置图回答问题：

(1)写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
【提出问题】 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
【查阅资料】 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
【猜想与假设】 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
【实验与结论】

实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
测得被测液的pH＝8
猜想①______________。
(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入
__________________________ _。
有气体产生
反应的化学方程式为：
___________________________。
猜想②成立。
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
【交流与反思】从探究中你得到的启示或感受是___________________________。
11. 实验室里的同学们正在做探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下实验：①向A试管中滴加碳酸钾溶液；②向B试管中滴加氯化铜溶液；③向C试管中滴加硝酸镁溶液；④向D试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。
(1)提出问题：他们在探究的问题是 （请具体回答）。
(2)表达与交流：小芳根据在D试管中没有观察到明显现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理 (填“合理”或“不合理”)，并具体解释原因 ；
(3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一：取少量滤液于试管中，向其中

小刚同学的猜想是正确的。
滤液中含有的两种溶质是

方案二：取少量滤液于试管中，向其中

（4）反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议
12.实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。
（1）调查研究
①５种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。
②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
性质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解性
10℃时溶解度20.0 g
10℃时溶解度12.5g
溶解时放热
10℃时溶解度8.1 g
溶解时放热
加热
不分解
不分解
发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。

（2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。
实验步骤
实验现象
实验结论
第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入适量的水并振荡。
A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色。
B是Ca(OH)2
E是

第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液
三支试管中的酚酞溶液均变红。
结论：

第三步：
依据右图
装置，再次对A、C、D进行实验

①加热固体A
B溶液无明显现象。
A是Na2CO3
② 待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸
C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出、并有白色沉淀生成。
B溶液中发生反应的化学方程式为：

第四步：
被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。
C是
利用排除法得出：
D是NaOH

（３）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结论仍有不确定性。不能确定的物质是 （填化学式）；请用物理方法继续鉴别
实验步骤
实验现象和结论

“酸碱盐化学实验题汇编”参考答案
1.①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低； CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低； 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 ②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等) 2.(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
3.NaHCO3 遇水产生二氧化碳；与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3 ；加水或加热 ，2NaHCO3 △ =Na2CO3+CO2↑+H2O。 4.【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
取样于小试管中，加水，用手触摸试管外壁
有热感

溶液变红色

【实验验证】无色酚酞试液变 红；溶液呈 酸性或中性【分析与思考】⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑ 5.【提出猜想】NaOH溶液全部变质 【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红 ；产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1)③④ (2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液) 【拓展应用】密封保存
6.（1）

（2）CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3 + H2O 取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙 （3）Ca（OH）2 也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的 （4） 干燥剂中是否含有氢氧化钙 7.（1）用磁铁吸引 （2）过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)H2SO4 不能
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案给分）（方程式2分，其余每空1分） 8.(1)O2(或写名称均可)、补充鱼塘中的氧气、烧杯(2)在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)2(或其它合理答案均可)
取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂(或通入CO2气体)
变红(或产生白色浑浊)
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
(3)2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑(4)CaO2与H2O的反应是放热反应(意思相近可给分)
9.甲 理由一 Na2CO3与Ca(OH)2不能同时存在 理由二 没有生成物NaOH
有沉淀生成； 少量的稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳与氢氧化钠反应了，所以没有气体生成
10.(1)a.酒精灯 b.锥形瓶 (2)2KMnO4 △ KMnO4 + MnO2 + O2↑ 排水法(或向上排空气法) 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 催化作用 (3)白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒 不成立 实验Ⅱ：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(合理答案亦可)
11.(1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分) (2)不合理 有些化学反应无明显现象 (3) (4)加酸中和，使溶液为中性后排放
通二氧化碳
溶液由澄清变浑浊
CaCl2和Ca(OH)2
滴加酚酞溶液
溶液由无色变红色
12.（2）E ：CuSO4 结论： 溶液均呈碱性Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+ H2O NaHCO3 （３） NaOH 和Na2CO3
10oC时，分别取15g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌 。
若A有部分未溶，固体D全部溶解，则A是Na2CO3 、B是NaOH。
若A全部溶解，固体D有部分未溶，则A是NaOH、B是Na2CO3。

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