化学方程式配平练习含答案.doc

1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1 Mn(NO3 2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3 2＋ H2O
(2 Ag3AsO 4＋ Zn＋ H2SO 4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O
(3 Fe(OH3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO 4＋ NaCl＋ H2O
(4 KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO 4＋ K2MnO 4＋ Na3PO 4＋ H2O
(5 (NH4 2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl ＋ HCl＋ N2↑
2．配平下列氧化还原反应方程式：
(1 Na2O 2＋ CO2＝ Na2CO 3＋ O2
(2 Fe(NO3 2＋ HNO3＝ Fe(NO3 3＋ NO＋ H2O
(3 Mn(NO 32＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ Pb(NO 32＋ H2O
(4 Ag3AsO 4＋ Zn＋ H2SO 4＝ Ag↓＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O
(5 KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO 4＋ NaMnO4＋ Na3PO 4
(6 K2Cr 2O 7＋ Fe3O 4＋ H2SO 4＝ Cr2(SO 43＋ Fe(SO 43
3．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。白色的亚铜化合物
[Cu(NH4SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题：
(1 完成并配平下列化学方程式：
__ Cu(NH4SO 3＋__ H2SO 4
__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋ __ H2O
(2 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。

4．Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO3 3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。
(1 写出反应的化学方程式并配平：
___________________________________________________________________；
(2 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下 是__________L，
消耗的HNO 3是__________mol；
(3 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol， 被还原的HNO 3是___________g。
5．多硫化物离子S x 2-
在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br －，在反应中消耗BrO 3-和OH －
的物质的量之比为2∶3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。
6．由硫可制得多硫化钠Na 2S x ，x 值一般为2—6。已知Na 2S x 与NaClO 反应的化学方程式如下： Na2S x ＋ NaClO2＋ NaOH── Na2SO 4＋ NaCl＋ H2O
试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO 和NaOH 的物质的量之比为2∶1，试从求得的x 值写出多硫化钠的分子式：___________。(上海91.46
7．完成并配平下列方程式：
____KIx ＋____Cl2＋____H2O ＝ ____KCl＋____HIO3＋___ __________
若KI x 与Cl 2的系数之比为1∶8，则x 值为_________。
8．已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平 ，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。
若AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。
9．1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF 6＋ SbF5 — KSbF6＋ MnF3＋ F2
反应中_________元素被还原。(上海96.28
10．氰(CN2、硫氰(SCN2的化学性质和卤素(X2 很相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN2
＋H 2O HSCN ＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：Cl －＜Br －＜CN －＜SCN －＜I －
试写出：① (CN2与KOH 溶液反应的化学方程式
______________________________________________________
② NaBr与KSCN 的混合溶液中加入(CN2，反应的离子方程式
______________________________________________________
1．完成并配平下列方程式：
____KIx ＋____Cl2＋____H2O ＝ ____KCl＋____HIO3＋___ __________
若KI x 与Cl 2的系数之比为1∶8，则x 值为_________。
2．已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平 ，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。
若AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是______________________________________________________________________。
3．1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF 6＋ SbF5 — KSbF6＋ MnF3＋ F2
反应中_________元素被还原。(上海96.28
参考答案
1. (1 2Mn(NO3 2＋5 PbO2＋6HNO 3＝2HMnO 4＋5Pb(NO3 2＋2H 2O
(2 2Ag3AsO 4＋11Zn ＋11H 2SO 4＝6Ag ＋11ZnSO 4＋2AsH 3＋8H 2O
(3 2Fe(OH3＋10NaOH ＋3Cl 2＝2Na 2FeO 4＋6NaCl ＋8H 2O
(4 8KMnO4＋11NaOH ＋PH 3＝4Na 2MnO 4＋4K 2MnO 4＋Na 3PO 4＋7H 2O
(5 3(NH4 2 PtCl6＝3Pt ＋2NH 4Cl ＋16HCl ＋2N 2↑
2. (1 2Na2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
(2 3Fe(NO3 2＋9HNO 3＝3Fe(NO3 3＋NO ＋2H 2O
(3 2Mn(NO 32＋5PbO 2＋6HNO 3＝2HMnO 4＋5Pb (NO 32＋2H 2O
(4 2Ag3AsO 4＋11Zn ＋11H 2SO 4＝6Ag ↓＋11ZnSO 4＋2AsH 3＋3H 2O
(5 8KMnO4＋11NaOH ＋PH 3＝4K 2MnO 4＋4NaMnO 4＋Na 3PO 4
(6 K2Cr 2O 7＋6Fe 3O 4＋31H 2SO 4＝Cr 2(SO 43＋9Fe (SO 43
3. (1 2，2—1，2，1，CuSO 4，1，(NH4 2SO 4，2 (2 50％
4. (1 3Fe3P ＋41HNO 3＝9Fe(NO3 3＋14NO ↑＋3H 3PO 4＋16H 2O (2 62.72 L；8.2 mol (3
1.5 mol；441 g
5. 5； 3S 52-
＋16BrO 3-＋24OH － ＝ 15SO 42-＋16Br －＋12H 2O 6. 解析：

2Na2S x ＋(3x ＋1NaClO 2＋(4x －4NaOH ＝2x Na 2SO 4＋(3x ＋1NaCl ＋(2x －2H 2O (3x ＋1 ∶(4x －4 ＝7∶4，x ＝2，分子式为Na 2S 2。
答：1，(1＋3x ，2(x －1 —x ，(1＋3x ，(x －1 ；Na 2S 5
7. 2，5x ＋1，6x ，2，2x ，10x ，HCl ； x＝3
8. 2a ；氯原子数反应前后必相等，银原子数反应前后必相等，Cl 2系数为a 时，AgCl 和AgCl 的系数之和为2a ，所以AgF 系数为2a ；5b ＋4c ；氧化还原反应中，还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数必相等，所以氧化产物与还原产物之间有相应关系。
9. 2，4—4，2，1；Mn
10. ① (CN2＋2KOH ＝KCN ＋KCNO ＋H 2O ② 2SCN－＋(CN2＝2CN －＋(SCN2
1. 1. 1. 2，5x ＋1，6x ，2，2x ，10x ，HCl ； x＝3
2. 2a ；氯原子数反应前后必相等，银原子数反应前后必相等，Cl 2系数为a 时，AgCl 和AgCl 的系数之和为2a ，所以AgF 系数为2a ；5b ＋4c ；氧化还原反应中，还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数必相等，所以氧化产物与还原产物之间有相应关系。
3. 2，4—4，2，1；Mn