化学平衡电离平衡及水解平衡习题及答案.doc

化学平衡电离平衡及水解平衡习题

1. 影响化学反应速率的最主要因素是
A．反应物的化学性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度
2.下列物质中，不属于电解质的是：
A、乙醇 B、CH3COOH C、BaCl2 D、Cl2
3.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液
A、③②④① B、③④①② C、②①④③ D、④①②③
4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为:
A、0.15 B、0.15mol/(L•s) C、0.05mol/(L•s) D、0.15mol/L
5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：
A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和OH– 的物质的量
6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
7．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
8．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B B. A,B,C的浓度不再变化
C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 D. V正=V逆=0
9．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是
A．有气体参加反应时增大压强　　 　B．升高反应混合物的温度　　
C．加入合适的催化剂　　 D．其他量均不变仅增大容器体积
10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：
2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是
A．HI、H2、I2的浓度相等 B．混合气体的颜色不变化时
C．混合气体的总压不变时 D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时
11．25℃时，将0.1 mol/L的某酸与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为
A．≤7 B．≥ 7 C．= 7 D、不能确定
12．向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确的是
A．溶液的PH值变大 B．醋酸的电离程度增大
C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加
13．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c (NH4＋) < 0.1 mol/L。如果要使
c (NH4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是
A 加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸 C 加入少量水 D 加热
14．在2 L的密闭容器中发生下列反应：A(g) + 2B(g) = 3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变成7mol，则下面的反应速率正确的是
A、v(A)=1 mol/(L·min) B、v(B)=1 mol/(L·min) C、v(C)=2 mol/(L·min) D、v(B)=2 mol/(L·min)
15．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是
A、红色石蕊试纸 B、淀粉KI试纸 C、pH试纸 D、蓝色石蕊试纸
16．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
17．对于可逆反应CO2 (g)+ NO（g）CO（g）+ NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂
18．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
19．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是
A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)
C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
20．在N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为
A.升温 B.增大压强 C.减小压强 D.增大H2的浓度
21．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到接近0℃时会放出二氧化碳气体
B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气的压强增大，100g水中溶入氧气的质量也增加
22. 用[H+]均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
23．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：
A、反应开始时，v(正)最大，v(逆)为零 B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零
C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变 D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变
25．合成氨反应中：3H2+N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)
[mol/(L·s)]表示，则正确的关系式是：
A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、3v(H2)=v(N2) C、3/2v(H2)=v(NH3) D、v(H2)=3v(N2)
26． 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
27．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A．Na＋、CO B．Na＋、HCO C．HCO、CO D．Na＋、OH－
28． 下列实验基本操作错误的是
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液
D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
1.下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是( )
A.NaHCO3 B.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO4
2.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是( )
A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+)＜2c(S2-) C.c(Na+)＞2c(S2-) D.2c(Na+)＞c(S2-)
3.在溶液中不能发生水解的离子是( )
A.HS- B. C.Fe3+ D.Br-
4.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A.pH小于7的溶液 B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c(H+)＞c(OH-) D.不含有OH-离子的溶液
5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是( )
A.N2(气)+3H2(气) 2NH3(气) B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
C.NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O D.2NO2(气)N2O4(气)
6.某溶液经测定pH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，溶液中可能大量存在的离子是( )
A. C.CO-3 B. HCO-3 D.Br-
7.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )
A.HCO-3+H2OH3O++ B.HS-+H2OH2S+OH-
C. +H2O+H3O+ D. +OH-H2O+
8.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的pH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HA＞HB＞HC B.HB＞HA＞HC C.HC＞HB＞HA D.HC＞HA＞HB
9.下列物质在水中能促进水的电离的是( )
A.Na2SO3 B.NaOH C.NaHSO4 D.CH3COONa
10.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是( )
A.NH4NO3 B.NH4Cl C、(NH4)2CO3 D.NH4HSO4
11.能表明氨水是弱电解质的叙述是( )
A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 B.0.1ml/L的NH3·H2O，是pH小于12，大于7
C.NH4Cl的水溶液，是pH小于7 D.5ml1ml/L的NH3·H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反应
12.常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )
A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+) C.c(OH-) D. c(CH3COO-)
13、下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4Na++H++SO42一 B．NaHCO3Na++ HCO3
C．H3PO43H++PO43－ D．HF+H2OF－+H3O+
14、在平衡体系：H2CO3H++HCO3—，HCO3—CO32—+H＋中，若溶液的pH增大时，c(CO32—)将（ ）
A．增大 B．减少 C．不变 D．增大或减少
15、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
16、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）
A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L C．1.0×10－2 mol/L D．1.0×10－12 mol/L

B,C,D,C,B,D,B,D,AD,C,BC,C,BD,A,B,D
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