工程化学样卷.doc

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厦门理工学院试卷
20 －20 学年 第 学期
课程名称
普通化学
试卷
卷别
A ■
B □
专业 级 班级
考试
方式
闭卷 ■
开卷 □
本试卷共 四 大题(3页)，满分100分，考试时间120分钟。
请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
一、判断题：（本题共10小题，每题1分，共10分）
1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 SmӨ (B，298K)= 0 。 （ ）
2. 对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。 （ ）
3. 1mol标准状态下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。 （ ）
4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。 （ ）
5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而ΔrGmӨ改变。 （ ）
6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。 （ ）
7. 由于φӨ(K+/K)< φӨ(Al3+/Al)< φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强. ( )
8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 ( )
9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。 ( )
10.电子填充顺序是先填充1s，然后填充2s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。( )
二、单项选择题：（本题共10小题，每题有且仅有一个正确答案。每题2分，共20分）
1. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为( )。
A. K2Ө=K1Ө B. K2Ө= (K1Ө)1/2 C. K2Ө= 1/2 K1Ө D. K2Ө= (K1Ө)2
2. 基态Ｍn（原子序数25）原子的价电子构型是（ ）。
Ａ. ３d５４s２　　　Ｂ. ３d７ 　　 Ｃ.３d５ Ｄ.４s２
3.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( 　 )。
A．三种组分 B．三个相 C．四个相 D．五个相
4．增大反应物浓度，会使反应（ ）
A. 向正向移动
B. 向逆向移动
C. 不发生移动
D. 移动方向不能确定
5．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水，平衡时体系中应是 (　 　)。
A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0
6．已知Kay(HAc)=1.76×10-5 、 Kay(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是 ( )。
A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN
C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN
7．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? (　 　)
A.反应热　 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数
8．AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？（ ）
A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液
9．某反应的∆rH mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将 ( )。
A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定
10．下列几种溶液性质中不属于依数性的是 ( )。
A. 凝固点下降 B. 沸点升高
C. 渗透压 D.密度

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三、简答题：（本题共5小题，每题6分，共30分）
1．从分子构型和分子间作用力角度考虑，为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？
2．根据体系（系统）与环境的关系，一般可以把体系分为哪几种类型？
3．为什么水中加入乙二醇可以防冻？
4. 怎样利用电极电势来确定电池的正、负极，计算原电池的电动势？
5．下列基态原子的电子分布式是否正确？不正确的请改正。
（1）1s22s22p63s2； （2）1s22s22px3； （3）1s22p2； （4）1s12s1

四、计算题：（本题共5小题，每题8分，共40分）
1．在100kPa，298.15K时，某反应化学进度为1mol时的等压热Qp＝－89kJ，体积膨胀了1m3，求反应系统的标准摩尔焓变、△U及体积功W。

2. 已知反应
2Hg(g) + O2(g) →2HgO(s)
∆fHmӨ (kJ·mol-1)： 61.3 0 -90.8
SmӨ (J·mol-1·K-1)： 175 205 70.3
（1） 通过计算说明在298.15K，标准条件下，反应能否自发进行；
（2） 估计反应自发进行的温度范围。

3．计算0.1M HAc溶液中的H＋浓度。已知Kaθ＝1.76×10-5。

4．已知298.15K时，AgCl的溶度积为1.8×10-10，求此条件下AgCl的溶解度。

5．已知：
MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，
Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - φӨ (Cl2/Cl- )=1.36V ，
若将此两电对组成原电池,请：
⑴ 计算该原电池的EӨ； ⑵计算25℃时反应的△rGmӨ (F=96485C·mol-1)；

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