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可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②苛性钠溶于水 ③将胆矾加热变为白色粉末
④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥干冰升华
A.①④ B.②④ C.③⑤ D.④⑥
2. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A.常温下，7.8g固体Na2O2中， 含有的阴阳离子总数为0.4NA
B.4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2NA
C.1 mol N5+含有的电子数为34NA
D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
3.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A. NaF、NH4Cl B. NaOH、 NaClO C. CaO、 Na2O2 D. MgCl2、 Mg(OH)2
4. 下列结论错误的是
①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性S2->C1->Br->I –
④氧化性: C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤
5.下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是
A.在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
B.硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用
6.X、Y、Z三种气体进行下列反应: 3X+Y2Z， 在三种不同情况下测得的速 率值为：①v(X )=1.0moV(L·s)；②v(Y)=0.5 mol(L·s)；③v(Z)=0.5 mol(L·s)。这三种情况下反应速率的大小关系为
A.②>①>③ B.③>②>① C.①>②>③ D.③>①>②
7.己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H2O2分解属于吸热反应
B.加入催化剂，减小了反应的热效应
C.加入催化剂，可提高正反应的活化能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
8.下图所示的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能转化为电能
验证非金属性：CI>C>Si
实验室制氨气
研究催化剂对化学反应速率的影响
9.下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是
A. Na+、K+、Mg2+、SO42- B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-
C. Na+、K+、S2-、CO32- D. Na+、S2-、ClO-、Cl-
10.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。 下列叙述不正确的是
A.该变化一定是化学变化 B.该变化一定伴随着能量的变化
C.该变化一定有共价键的断裂与生成 D.该变化一定有电子的转移
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。)
11.在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO (g)， 达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
②单位时间内生成nmolCO2
的同时生成2nmol CO
③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥C的质量不再改变的状态
A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④
12.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是
A. 0.1mol/L盐酸15mL B.0.15mol/L 硫酸8mL
C.0.2mol/L 盐酸12mL D.18mol/L 硫酸15mL
13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b 中的物质
c中收集的气体
d 中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铁片，上发生的反应为：Fe- 2e -=Fe2+
C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动
15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质
C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
16.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解
D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快
17.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下 列说法正确的是
A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定 为强碱
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
18.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A. 2HgO2Hg+O2↑ B.2A1+3MnO22Al2O3+3Mn
C. 2MgO2Mg+O2↑ D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
19.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、 Al3+
B.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
C.溶液中n(NH4+)=0.2 mol
D. n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1
20.将3.2gCu与过量的8mo/L 30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为
A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol
三、填空题(本大题共4小题，共42分)
21. (10分) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素名称:②_________；⑪___________。
(2)在这些元素中，金属性最强的元素是______(用元素符号表示)，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________。
a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同
b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定
c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______。
(4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_________。
22. (11分)某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
I. (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。
II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。
(3) 仪器A的名称为__________， B为__________，干燥管D的作用为___________。
(4)若要证明非金属性：C1>I， 则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氧气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。
23. (8分)右图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_________________。
(2) 0~t1s内B气体的平均反应速率为____________。
(3) (t1+10)s时，A的转化率为_____。
(4)关于该反应的说法正确的是_________。
a. 到达t1时刻该反应已停止
b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c..在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
24. (13 分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1) 装置中仪器a的名称为____________。
A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
四、计算题(本题8分)
25.将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：
(1)反应生成的气体的体积(标况下)；
(2)反应过程中转移电子的物质的量；
(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
一、(1-10题， 每题2分，共20分) 二、(11-20题， 每题3分，共30分)
1-10：CCBBB ADDCD 11-20：BBDCC DBCCB
三、填空题(本大题共4小题，共42分)
21、(10分)
(1)②氮(1分) ⑪氩(1分)
(2) K (1分)，Cl (1分) b(2分)
(3) Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O (2分)
(4)氯化铵(2分)
22. (11 分) I.(1)钾(1 分) 铝(1分) 铝(1分)
(2)S2-+Cl2=S↓+2C1- (2 分)
Il.(3)锥形瓶(1分) 防止倒吸(1分) (4)变蓝(1分) NaOH[或Ca(OH)2] (1 分)
(5)有白色沉淀生成(1 分) 饱和NaHCO3 (1分)
23. (8分)
(1) 3A+B2C (2分) (2) (2分)
(3) 75% (2分) (4) b c (2分)
24. (13 分)
(1)分液漏斗(1分) C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O (2 分)
(2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出(2分)
(3)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) (2分)
(4)吸收有毒气体NO，防止空气污染(2分)
(5)排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰(2分)
(6) 5NO+3MnO4 +4 H+= 5NO3-+3Mn2+ + 2H2O (2分)
四、计算题(本题8分)
25、V(NO) = 2.24 L (4分) n(e-) =0.3mol (2分) c(HNO3) =2mol/L (2 分)
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