高三二轮专题复习陌生化学方程式的书写.doc

陌生化学方程式的书写
一、高考真题回顾
1、【2015年10月31题】纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。(3) 研究表明，CdSe的生成分成两步：①SeSO在碱性条件下生成HSeˉ；②HSeˉ与Cd2+反应生成CdSe。
完成第①步反应的离子方程式SeSO＋_______ ＝ HSeˉ＋_______ _
写出第②步反应的离子方程式_______ _。
2、【2016年4月27题】．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)__ 。
3、【2016年4月30题】（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式 。
4、【2017年4月24题】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水，
B．步骤②，涉及的离子反应为
5、【2017年4月31题】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
(3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①______ __(用离子方程式表示)，
②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+ 。
6、【2017年11月27题】已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：
(1.260 g)
(1.260 g)
BaCl2溶液
足量稀盐酸
加热
隔绝空气
气体Y
溶液
固体X
Na2SO3
白色沉淀

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·Lˉ1。请回答：
(2) 该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_____ 。
7、【2018年4月24题】某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
过滤、洗涤
③
过过滤、、洗涤
⑤
Cu2O
Cu2(OH)2CO3
过量盐酸
①
SO2
②
CuCl2溶液
NaOH溶液
④
CuCl

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O
C．步骤④发生反应的离子方程式为
二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略
（1）根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；
（2）根据氧化还原反应的得失电子守恒守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
（3）根据质量守恒、溶液酸碱性，在两端添加H＋、OH－或H2O使方程式的两端电荷守恒。
【知识储备】常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。

【补缺技巧】
（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性） OH-→H2O（碱性）
H2O→H+（中性或酸性） H2O→OH-（中性或碱性）
（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+
【例题1】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
（2）KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是
1、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式
（2 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:1
（3）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，
通过右图过程制备ClO2：
电解时发生反应的化学方程式为
2、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。当用CaSO3悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为： ___________________
3、硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

4、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
酸性KMnO4溶液可将NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为__

从流程图中寻找反应物和反应产物
【例题2】X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：

Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： （2）某同学取X的溶液酸化后置于空气中一段时间，再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、 2
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

2、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的制备流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中发生反应的离子方程式为 \
三、非氧化还原型方程式的书写策略
运用熟悉物质的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图
箭头的指向判断生成物。
【例题3】

写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
1、纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
2、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示: H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
(1)SOCl2和水反应
(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应_
3、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：
4、已知MgO可溶于的水溶液，用化学方程式表示其原理
5、硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式
四、综合考验
1、【2015浙江】化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：
（1）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 _
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式
（3）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式
2、工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐，工艺流程如图所示。

（1）氧化”过程中反应的离子方程式
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式
SeSO＋OHˉ＝HSeˉ＋SO HSeˉ＋Cd2+＋OHˉ＝CdSe＋H2O
4NaOH+3CuSO4 = Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4
2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O
FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H+
2ClO3ˉ＋2Clˉ＋4H+===2ClO2＋Cl２+2H2O
②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+ 。4Na2SO33Na2SO4＋Na2S
2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2O
3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(条件：高温)
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-
NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3
___SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O_____________________
3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
MnO2+2H+ +H2O2=Mn2+ +O2↑+2H2O
___4H+ + 3MnO4- +5NO = 5NO3- + 3Mn2+ + 2H2O__
Cu2O+6HNO3 = 2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 、 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
CoSO4+2NH4 HCO3=CoCO3↓+(NH4)2 SO4+ H2O+ CO2↑
TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
_ SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O
MgO+2++2
Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3
4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl __
NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑
3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH_
2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H20

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