硫和硫的化合物-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第15课时 硫和硫的化合物,1,一、硫,1,物理性质,硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体,(,淡黄色固体有：,Na,2,O,2,、,AgBr,、黄铁矿、,TNT,等,),。不溶于水，微溶于酒精，易溶于,CS,2,。,2,2,化学性质,硫原子最外层有,6,个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。,(1),与金属反应：,Na,S=Na,2,S(,剧烈反应并发生爆炸,),2Al,3S Al,2,S,3,(,制取,Al,2,S,3,的唯一途径,),Fe,S FeS(,黑色,),3,(2),与非金属的反应：,S,O,2,SO,2,S,H,2,=H,2,S,(3),与化合物的反应：,S,6HNO,3,(,浓,)H,2,SO,4,6NO,2,2H,2,O,S,2H,2,SO,4,(,浓,)3SO,2,2H,2,O,3S,6NaOH 2Na,2,S,Na,2,SO,3,3H,2,O,4,【基础题一】,(1),将,m,g,铁粉和,n,g,硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入,L,b,molL,1,的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是,0.4,m,mL,。,(2),若把,0.1 mol,铁粉和,1.6 g,硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀,H,2,SO,4,中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于,2.24 L,，其原因是与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与,H,2,SO,4,反应不再放出,H,2,，故放出气体的体积小于,2.24 L,。,5,(1),由,Fe,S FeS,，,FeS,2HCl=FeCl,2,H,2,S,，得,Fe,2HCl,；又由,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,，得,Fe,2HCl,，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。,设加入,b,molL,1,盐酸的体积为,V,，则,2,V,b,molL,1,得,V,L,或,mL,标准状况下产生气体的体积为,22.4 Lmol,1,0.4,m,mL,。,6,(2),n,(S),0.05 mol0.1 mol,，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与,H,2,SO,4,反应不再放出,H,2,，故放出气体的体积小于,2.24 L,。,7,二、硫的氧化物,1,SO,2,的性质,8,9,大家学习辛苦了，还是要坚持,继续保持安静,10,2.SO,2,的实验室制法,11,3.,几种物质漂白原理的比较,12,4.SO,2,的危害和治理,SO,2,是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为,SO,2,产生的二次污染物。,SO,2,的主要来源为燃烧含硫的燃料,(,如煤,),，消除,SO,2,污染的最有效的途径是减少,SO,2,的排放。,5,三氧化硫,SO,3,是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物。,13,【基础题二】下列实验能证明某无色气体为,SO,2,的是,(),能使澄清石灰水变浑浊,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,能使品红试液褪色，加热后又显红色,能使溴水褪色，再滴加酸化的,BaCl,2,溶液有白色沉淀产生,A,B,C,D,C,14,【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有,SO,2,、,CO,2,；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体,(,如：,HCl,、,HBr,、,SO,2,、,CO,2,等,),；能使品红褪色的气体有,Cl,2,、,SO,2,，但,Cl,2,有颜色，褪色后加热又显红色的只有,SO,2,；能使溴水褪色，再滴加酸化的,BaCl,2,溶液有白色沉淀生成，只有,SO,2,气体符合。,15,【思考题】研究性学习小组进行,SO,2,的制备及性质探究实验。,(1),根据反应,Na,2,SO,3,(s),H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,，制备,SO,2,气体。,用下列简图，在方框中画出制备并收集,SO,2,的实验装置,(,含试剂,),示意图。,16,17,答：实验装置图如下：,实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。,18,(2),将,SO,2,气体分别通入下列溶液中：,品红溶液，现象是 。,溴水溶液，现象是 。,硫化钠溶液，现象是,溶液褪色,溶液褪色,有浅黄色沉淀,(,或溶液变浑浊,),19,(3),有一小组在实验中发现，,SO,2,产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法,(,可以不填满,),原因 ，,验证方法,。,原因 ，,验证方法,。,Na,2,SO,3,变质,取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入,BaCl,2,溶液有白色沉淀生成，则证明该,Na,2,SO,3,固体变质,不是浓硫酸,用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸,20,【解析】,(1),分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质,(,密度、水溶性、毒性等,),确定其收集装置和尾气吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。,21,(2),二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，进而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。,(3),由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如,Na,2,SO,3,变质，被氧化为,Na,2,SO,4,或所用液体不是浓硫酸等。,22,三、浓硫酸,1,脱水性：将有机物中的,H,、,O,元素按水的组成,(21),比脱去。,2,吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥,NH,3,、,H,2,S,等。,23,3,强氧化性：,(1),氧化金属：,可以氧化大多数金属,(,除,Pt,和,Au,外,),，如铜在加热条件下与浓硫酸的反应方程式：,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,),CuSO,4,SO,2,2H,2,O,，浓硫酸在反应中表现了氧化性和酸性。,(2),氧化某些非金属：,如碳，在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：,C,2H,2,SO,4,(,浓,)CO,2,2SO,2,2H,2,O,，浓硫酸在反应中表现了氧化性。,(3),氧化某些还原性化合物：,如,H,2,S,、,Fe,2,等。,H,2,S,H,2,SO,4,(,浓,)=S,SO,2,2H,2,O(,不能用浓硫酸干燥,H,2,S),。,在以上反应中，浓硫酸一般被还原为,SO,2,。,24,【考点释例,3,】单质,X,与浓,H,2,SO,4,共热，反应中,X,与,H,2,SO,4,的物质的量之比为,12,，则,X,元素在生成物中的化合价可能为,(),1,2,3,4,A,B,C,D,A,25,【解析】若,X,为金属：,X,2H,2,SO,4,XSO,4,SO,2,2H,2,O,X,为,2,价,若,X,为非金属：,X,2H,2,SO,4,XO,2,2SO,2,2H,2,O,X,为,4,价。,26,重要考点,1,二氧化硫,1,二氧化硫与某些物质反应的现象,27,28,2.,二氧化碳和二氧化硫性质的异同,(1),物理性质,相同点：,常温下，都是无色气体，密度都大于空气。,不同点：,CO,2,没有气味，,SO,2,有刺激性气味；,CO,2,无毒，,SO,2,有毒；,CO,2,能溶于水,(1,体积水大约溶解,1,体积气体,),，,SO,2,易溶于水,(1,体积水大约溶解,40,体积气体,),；,SO,2,易液化。,29,(2),化学性质,相同点：,都是酸性氧化物。,都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中,CO,2,H,2,O H,2,CO,3,；,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,。,都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。,SO,2,、,CO,2,气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当,SO,2,、,CO,2,过量时又溶解。,Ca(OH),2,SO,2,=CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,SO,2,H,2,O=Ca(HSO,3,),2,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,CaCO,3,CO,2,H,2,O=Ca(HCO,3,),2,30,不同点：,SO,2,常表现还原性：,2SO,2,O,2,2SO,3,CO,2,表现氧化性：,CO,2,C 2CO,SO,2,被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，,CO,2,不能。,SO,2,具有漂白性，能漂白某些有色物质，,CO,2,不能。,造成环境破坏的原因不同：,SO,2,形成酸雨，,CO,2,引起温室效应。,31,(3),鉴别方法,SO,2,和,CO,2,都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别,SO,2,和,CO,2,。通常可用以下方法：,用品红溶液，使品红溶液褪色的是,SO,2,，不能使品红溶液褪色的是,CO,2,。,用氢硫酸，出现浑浊的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,。,2H,2,S,SO,2,=2H,2,O,3S,32,用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,。,2KMnO,4,5SO,2,2H,2,O=K,2,SO,4,2MnSO,4,2H,2,SO,4,用溴水，使橙色褪去的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,。,Br,2,2H,2,O,SO,2,=2HBr,H,2,SO,4,用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,。,2H,2,O,2HNO,3,3SO,2,=3H,2,SO,4,2NO,Ba(NO,3,),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2HNO,3,用,FeCl,3,溶液，使棕黄色颜色变浅的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,。,2FeCl,3,SO,2,2H,2,O=FeCl,2,FeSO,4,4HCl,33,【考点释例,1,】,(,湖南省长沙市一中,2010,届高三第三次月考,),亚硫酸钠中有,4,价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、,Na,2,SO,3,溶液、稀硫酸、,NaOH,溶液、氨水。,(1),要证明,Na,2,SO,3,具有还原性，应选用的试剂有,_,，看到的现象是,_,，反应的离子方程式,_,。,(2),要证明,Na,2,SO,3,具有氧化性，应选用的试剂有,_,，看到的现象是,_,，反应的离子方程式,_,。,34,答案：,(1),溴水溴水褪色,SO,3,2-,Br,2,H,2,O=SO,4,2-,2Br,2H,(2),硫化钠、稀硫酸有淡黄色沉淀生成,SO,3,2-,2S,2,6H,=3S,3H,2,O,【温馨提示】,SO,2,和,SO,等,4,价的,S,既有氧化性，又有还原性，但是一般以还原性为主。,35,1.(,湖南省长沙市一中,2010,届高三第三次月考,),把,SO,2,通入,Fe(NO,3,),3,溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入,BaCl,2,溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是,(),A,SO,2,B,Cl,C,Fe,3,D,NO,3,-,D,36,2.CO,2,气体中含少量,SO,2,，将此混合气体通过下图所示的装置，可得到干燥纯净的,CO,2,，则甲、乙两瓶中所装的试剂是,(),37,答案：,C,38,3.(,湖南临湘一中,2010,届高三,11,月份月考,),某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：,A.,氯化钠，,B.,硫化钠，,C.,亚硫酸钠，,D.,硫代硫酸钠，,E.,硫酸钠，,F.,碳酸钠。向此溶液中加入适量稀,H,2,SO,4,，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：,39,(1),不能使品红试液褪色，说明该气体不含,(,填分子式,),。,(2),此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况,(,填写相应的字母,),。,第一种情况,B,、,C,、,F,，第二种情况,B,、,D,、,F,，,第三种情况,_,，第四种情况,_(,可不填满，也可补充,),。,SO,2,40,重要考点,2,浓硫酸,1,浓硫酸氧化性和稀硫酸性质的比较：,41,42,2.,硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下：,43,【考点释例,2,】在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是,(,),A,苹果块会干瘪,B,胆矾晶体表面有,“,白斑,”,C,小试管内有晶体析出,D,pH,试纸变红,44,【解析】浓,H,2,SO,4,具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓,H,2,SO,4,的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓,H,2,SO,4,的酸性和脱水性，,pH,试纸应先变红后变黑。,答案：,D,45,【温馨提示】,硫酸的性质取决于硫酸的浓度。,98.3%,的浓,H,2,SO,4,密度为,1.84 gcm,3,，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将,50%,的,H,2,SO,4,溶液和,10%,的,H,2,SO,4,溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于,30%,；浓,H,2,SO,4,或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓,H,2,SO,4,混合时，都是将浓,H,2,SO,4,沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。,46,1.(,湖南省湘潭市,2010,届高,三第二次模拟,),下图是某学校,实验室从化学试剂商店买回,的硫酸试剂标签上的部分内,容。据此，下列说法正确的,是,(),47,A,该硫酸的物质的量浓度为,9.2 molL,1,B,1 mol Zn,与足量的该硫酸反应产生,2 g H,2,C,配制,200 mL 4.6 molL,1,的稀硫酸需取该硫酸,50 mL,D,该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于,9.2 molL,1,答案：,C,48,2.(,湖南同升湖实验学校,2010,届高三第三次月考,),将质量分数为,98%,，密度为,1.84 g/mL,的浓硫酸，用蒸馏水稀释到,49%,的硫酸。则其物质的量浓度,(),A,大于,9.2 B,小于,9.2,C,等于,9.2 D,不能确定,B,49,3.,某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取,12.8 g,铜片和,20 mL 18 mol/L,的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。,(1),为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：,。可以证明有余酸的实验方案是,(,填字母,),。,a,再加入铁粉,b,再滴入,BaCl,2,溶液,c,再加入银,d,再滴入,Na,2,CO,3,溶液,铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱,ad,50,(2),甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是,(,填字母,),。,a,将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量,b,将产生的气体缓缓通入高锰酸钾酸性溶液，再加入足量,BaCl,2,溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀,c,用排水法测定其产生气体的体积,(,折算成标准状况,),d,用排饱和,NaHSO,3,溶液的方法测出其产生气体的体积,(,折算成标准状况,),ac,51,(3),乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中,Cu,2,的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至,100 mL,，加入足量,Na,2,S,溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：,。,(4),根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 。,Cu,2,S,2,=CuS,反应后溶液的体积,52,(5),丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为,W,g,，测得反应后溶液的体积为,V,mL,，请计算剩余硫酸的物质的量浓度,mol/L,(,用含,W,、,V,的代数式表示,),。,53,【解析】,(1),随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有,H,。,(2),碱石灰既能吸水，也能吸收,SO,2,，无法确定生成,SO,2,的量。,SO,2,在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。,(3)S,2,和,Cu,2,反应生成,CuS,沉淀。,(4),要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的体积。,54,(5),反应掉,Cu,的质量为,(12.8,W,)g,，,n,(Cu),mol,。根据反应方程式,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,)CuSO,4,2H,2,O,SO,2,，可知反应掉的硫酸为：,n,(H,2,SO,4,),2,n,(Cu),mol,，所以剩余的硫酸为：,18 mol/L0.02 L,mol,(0.36,)mol,，其浓度为,mol/L,。,55,