九年级仁爱版化学实验探究题归类(教案).doc

九年级仁爱版化学实验探究题归类（教案）
设计整理 董老师
    科学探究是学生自主学习的主要学习方式，贯穿与九年级化学复习教学的各个环节。本文结合近几年典型探究类中考题，从科学探究的步骤出发，剖析该类试题解题的一般思路和方法，归类解析如下：

【物质成份的探究】
【解题技巧】 实际上科学探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的，或生活中司空见惯的，关键问题是很多同学做题时联想不到，这就要求我们每一个同学在平时的学习和生活中要多问几个为什么，要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设。
1、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
 　　（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：             、              。
　　写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
                                   ；                            。
　　（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有        现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这
一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：
　　①               ；②                ；③                   。
　　（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
　　你认为，白色固体C还可能是：                             。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方       案
现  象  和  结  论

 　　[思路点拨]本题是一道较为典型的探究性中考题，它的命题紧扣课标和各版本的教材，同时又对学生们知识的掌握情况及思维能力、实验设计能力、探究能力及综合能力提出了较高的要求。它以生活中司空见惯的食品干燥剂生石灰作为试题的情景，通过分析生石灰放在空气中变成块状固体的原因进行猜想和探究。事实上本题考查的仍然是知识的应用，考查的是相关物质的性质。解题的关键是抓住生石灰氧化钙及其在空气中变质后一系列物质的性质（生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，同时放出热；而氢氧化钙是碱，水溶液显碱性，并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；所生成的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）。一旦做到这一点，思维就很通畅，解题就很顺手，所有设置的探究性问题也都会迎刃而解，这也就平时一再强调双基重要性的原因，也是“问渠哪得清如许，惟有源头活水来”的原因之所在。
 　[规范解题]⑴Ca(OH)2；CaCO3（填物质名称同样对）CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵放热；①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。（只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可）
（3）Ca(OH)2和CaCO3的混合物；
方       案
现象和结论
步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；
步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。

①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2
若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2
②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3
若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3
（其他合理方案，也对）
2、小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是                      ；
（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是                    ；
（3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是         
              ；若猜想②正确，现象应该是                           。
分析：化学反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜和碳都有可能，且都是黑色的，但氧化铜和碳在加热的条件下能发生反应，即猜想③可以排除。对猜想①、②的可根据氧化铜和碳与稀硫酸作用的不同现象加以验证。

【物质变化条件的探究】
【解题技巧】对实验所得出的事实证据进行比较、归纳、概括、总结等是初中化学学习中的重要方法，也是中考考查的重要内容。近几年中考着重是通过呈现探究性实验的事实来考查上述能力的，而上述能力并不是一朝一夕养成的，这就要求同学们在平时的学习过程中要逐步培养这些能力，当中考面对探究性试题中相关内容时，也就不会束手无策。
3、“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：                                   。
　　某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
　　他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间/s
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2

    请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
　　答：                                                                     。
　　（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
　　他又做了一组实验：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20 ℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540 mL气体时所用时间/s
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体温度/℃
24
34
39
56
65
67
69
70
　　请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
　　答：                                                                          。
　　由表中数据还可看出，该反应是个            反应（填“放热”或“吸热”）。
　　（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
　　请说出你的一个猜想：                                                           。
　　[思路点拨]本题是对探究性实验事实进行处理并得出正确结论的最典型例子。解题的关键是抓住探究性实验的事实，并对实验事实通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，得出结论，然后应用结论分析解释现象，说明问题。本题通过对实验（1）、（2）所提供的数据进行比较分析可得出正确的结论：MnO2的用量对双氧水分解反应的速率有影响，而且在一定的范围内，MnO2的用量越大，反应越快；H2O2溶液的溶质质量分数对双氧水分解反应的速率也有影响，且H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。由（2）中所提供的反应后液体温度的变化情况还，双氧水分解反应是一个放热反应。对于（3），借助（1）与（2）的实验事实的启发、结合学习和生活经验可大胆的提出影响该反应速率的因素有：MnO2颗粒大小可能对反应有影响、环境温度可能对反应有影响、气压可能对反应有影响、实验时是否振荡可能对反应有影响等等。
　　[规范解题]
　　2H2O2MnO22H2O+O2 ↑
　　（1）有影响。在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快。
　　（2）有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。  放热。
　　（3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，合理答案均可。

【物质性质的探究】
专题一 CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题
让学生关注生活中的化学，例如：怎样来鉴别天然纤维和人造纤维，厨房中的化学物质，洗发水的选用，吃皮蛋的时候为什么蘸点醋……；关注人们生活的城市的空气质量、水体的污染与防治；关注最新科技动态，关注化工生产与创造人类物质财富的关系等等，总而言之，要让学生觉得化学无处不在，化学是可以造福于人类的，学习化学自然就有了源动力。在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多，例如虎门消烟用的就是CaO，利用氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了烟的着火点，烟就销毁了。砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用Ca(OH)2。对氧化钙的考察首先是它与水反应放热，升温了，可以测温度来检验；其次考察它与水反应得到微溶性碱Ca(OH)2，其水溶液就是澄清的石灰水，通过对Ca(OH)2的检验说明氧化钙的存在。对Ca(OH)2的检验可以利用它与CO2气体反应、与Na2CO3溶液反应得到白色沉淀；也可以用指示剂的变色或测PH的方法。对CaCO3的考察是它的溶解性及与酸反应可生成CO2气体。常见探究题如下：
4、为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务：（1）       探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）干燥剂是否失效
取样品放入试管中加入适量的水，触摸试管壁。

干燥剂失效
（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙
加水充分搅拌、过滤后，用PH试纸测其溶液的PH。

有氢氧化钙
你认为探究（2）是否严密？请说明原因                                      。
你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为            ，请简要说明验证的思路                                     。
[思路点拨]：此题考察的第一个知识点是CaO与水反应的现象放出热量，当干燥剂失效后遇水就不反应没有热量放出，用手摸没有热感；反之有热量放出，用手摸有热感；考察的第二个知识点是氢氧化钙的检验，因为Ca(OH)2是微溶物所以加水之后过滤得到澄清的石灰水，测PH肯定大于7，但如果干燥剂部分失效，未失效的CaO与水反应的生成物氢氧化钙加水之后过滤得到澄清的石灰水，测PH也会大于7， 所以探究（2）不严密。以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能和水反应生成Ca(OH)2外，其生成物Ca(OH)2还能和空气中的二氧化碳反应生成新的物质CaCO3，最后是考察碳酸钙的性质即碳酸根离子的检验，加稀盐酸看是否有气泡产生，若有气泡产生说明有CaCO3生成了，若没有气泡产生说明没有CaCO3生成。

5、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。
实验目的：证明熟石灰样品部分变质。
实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、_______________。
实验药品：水、酚酞试液、_________________。
实验步骤
实验现象
实验结论

样品中有氢氧化钙存在

样品中有碳酸钙存在
　　[思路点拨]分析：此题是以土壤的酸碱性问题考察Ca(OH)2的检验，以及Ca(OH)2与CO2气体反应的生成物CaCO3的检验，即CO32-离子的检验，具体方法和上题一样，不再详细说明。那么要进行实验需要反应容器试管或烧杯，CO32-离子的检验需要的药品是稀盐酸。

6、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。
一组:    猜想：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
实验：（请写出实验步骤及现象）                                                     。
结论：是CaCO3和CaO的混合物。
二组:    猜想：白色固体可能全部是氧化钙。
设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
二组的方案正确吗？            ，理由                                 。
　　[思路点拨]：此题为CaCO3和CaO性质的探究。CaCO3高温完全分解生成CaO的白色固体和CO2气体，分解后的白色固体只有CaO，比较容易检验，但本题是CaCO3高温部分分解，所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，对一组的猜测要证明既有CaCO3又有CaO，所以得取两次样品，第一次取样证明有CaO，可以加水看是否放出热量，或加水后测生成物的PH，或取加水后的生成物溶液通CO2气体看是否浑浊都可以；第二次取样证明CaCO3只要加稀盐酸看是否产生气泡就可以了。二组的猜测是白色固体可能全部是氧化钙，只需取样加稀盐酸无气泡产生就可以说明问题了。但他没有这样做，而是加水后通CO2气体，变浑浊了，这样做就麻烦了，因为CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊，二组的同学给白色固体中加水后也没有过滤，就通入二氧化碳，变浑浊，搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2，还是CaO与水反应生成的Ca(OH)2继续与通入的CO2气体反应生成的不溶物CaCO3。所以二组的实验方案不正确。二组的同学只要在通CO2气体之前过滤就可以了。所以在做探究题目时，一定要注意，思维必须严谨，语言准确，不要错检，漏检，不要把简单问题复杂化。虽然一题有多解，但要严密准确。

专题二 C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题
对碳的探究　 一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
对铁的探究　一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
对铜的探究　考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究　主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
一般以填写实验报告册的形式给出，让学生根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
　　常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
　　对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。举例如下：
7、现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
（1）、你认为          同学的猜想正确。
（2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：
实验步骤
预期的实验现象
实验结论

　　[思路点拨]：此题联系生活实际“脱氧剂”，考察C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO的性质。“脱氧剂”常温下应该能与氧气反应，而铜在常温下不易与氧气反应，氧化铜又是黑色的且铜生锈后的物质是碱式碳酸铜为绿色的，所以脱氧剂与铜、氧化铜无关。铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁是红色的粉末，故甲、丙的猜想不对，乙是正确的。那么针对乙的猜想进行实验即是考察Fe、Fe2O3、活性炭的性质。可利用Fe、Fe2O3与盐酸、稀硫酸反应、活性炭不与盐酸、稀硫酸反应所产生的不同现象加以说明。（对于铁粉也可以用磁铁吸）
8、某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探如下：
（1）〔提出问题〕假设1：黑色粉末是木炭粉；
假设2：                               ；
假设3：                               ；
（2）〔设计实验方案〕：他对实验进行了一下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②

③
假设1成立
（3）〔进行实验〕：通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
（4）〔拓展〕：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答:
①烧杯中          ( 填“有”或“没有”)不溶物.
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是        (写化学式).
③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为                          。
　　[思路点拨]：此题仍然是一道有关C、CuO的性质探究题。木炭粉和氧化铜均为黑色粉末，所以假设时，可以是它们中的任意一种，也可以是它们的混合物。对木炭粉和氧化铜的区分上只能利用其化学性质的差异来进行，最常用的就是用酸来区分，木炭粉不溶于酸（即不与酸反应），氧化铜溶于酸且所得溶液为蓝色，所以填写实验现象时要注意语言的准确性。拓展考察碳的还原性，木炭还原氧化铜生成的固体是铜。剩余的固体成分有两种可能（因为木炭粉无剩余），一是只有铜生成，二是在生成铜的同时氧化铜剩下了。那么如果是第一种情况加酸没有反应发生，溶液呈无色仍为硫酸溶液；如果是第二种情况剩余的氧化铜会与硫酸反应得到硫酸铜的蓝色溶液，方程式也很自然的就写出来了。
9、某研究性学习小组的同学做了“铜与空气中氧气反应”的探究实验，其操作过程如下：将已除去表面氧化膜的铜片放在酒精等火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑。因此，小刚同学得出结论：铜片在加热条件下不能与空气中的氧气反应，铜片上的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（碳单质）
请你加入该小组的探究活动:
(1)你还能得出什么结论？
(2)请你用一步实验操作验证上述各结论：
(3)为避免上述结论的不确定性，要验证在加热条件下铜与空气中的氧气是否反应，应如何改进上述实验。
[思路点拨]：此题是课本第一章第三节铜的化学性质的探究变形题。考察的知识点及解法同上面的第二题。
10、某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3—4分钟，冷却后，试管中只有红色物质。
提出问题：试管中的红色物质可能是什么？
进行猜想:你认为可能是                          。
实验方案：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想。究过程
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量红色物质放入
试管中，           。

查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论：铁粉与氧化铜反应的化学方程式是                           。
[思路点拨]：此题仍为一道考察Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO性质的探究题。加热后只有红色粉末，排除了FeO，因为FeO是黑色的。反应前是铁粉和氧化铜，根据质量守恒定律及反应后固体为红色可知，生成物是Cu和Fe2O3，因为是置换反应方程式不难写出。Cu和Fe2O3的验证仍然用加盐酸或稀硫酸的方法，红色固体部分溶解，且得到黄色溶液。

专题三 有关NaOH化学性质的探究题
氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。常见探究题分析如下：
11、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂无色酚酞试液变红。实验步骤：
① 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；
② 在第二支试管中加入约2mLNaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；
③ 在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验的探究回答下列问题（下述“现象”是指无色酚酞是否变红）：
（1）实验①看到的现象是        ；你得出的结论是             。
（2）实验②看到的现象是             ；说明钠离子                。
（3）实验③看到的现象是           ；你得出的结论是            。
[思路点拨]：此题用排除法去解答。即H2O分子，Na+离子都不能使无色酚酞试液变红，那么能使无色酚酞试液变红的只有OH-离子了。类似此类探究还有，例如：
实验探究：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变蓝。或探究盐酸溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变红等（分析同上）。
12、化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
(1)第一组同学把一只收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生                 。
(2)第二组同学也得到了启发，也设计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究：
他们各自会看到什么现象？

你认为以上能达到实验要求的是                        。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是             。                 
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到什么现象                                      。

乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是             ，乙同学加的物质是            或               。他们看到的现象虽然不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
　　[思路点拨]：此题看似很长但考察的知识点并不复杂，考察CO2与NaOH溶液反应后生成的是Na2CO3溶液，因反应中消耗了CO2气体，反应前后容器内外形成了压力差。所以利用这一原理考查学生知识的拓展和迁移，思维的开放，综合运用知识的能力要求较高。第三问要求学生思维必须严谨，因为NaOH溶液由两部分组成NaOH和水，CO2本身既溶于水又可以和水反应，所以一种情况是CO2气体与水反应，另一种情况是CO2气体与NaOH反应。第四问考查学生对CO32-离子的检验方法，常用稀盐酸有气泡产生，也可以用碱Ca(OH)2、Ba(OH)2或盐CaCl2、BaCl2等物质产生CaCO3、BaCO3的白色沉淀。
13、做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒我：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动：
(1) 氢氧化钠溶液变质的原因是                               
(2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质
实验步骤
实验现象
实验结论

（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
小伟设计了如下实验，请帮我们完成
实验步骤
实验现象
实验结论

该氢氧化钠溶液
          变质。
写出第三步中涉及到的一个化学方程式                               。
（4）如何用该变质的氢氧化钠溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
分析：此题考察的知识点仍为氢氧化钠与二氧化碳的反应，CO32-离子的检验方法。第一、第二问同第二题，而第三问考察的是氢氧根离子的检验，但同时还要排除CO32-离子的干扰，在排除CO32-离子干扰的同时，既不能除掉氢氧根离子，且不能引入氢氧根离子，这是此题的难点，经过刚才分析可知除掉CO32-离子不能用稀盐酸，因为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，也不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质，会引入氢氧根离子，那么只能用CaCl2、BaCl2等物质了，任选一种即可。排除CO32-离子的干扰后就是氢氧根离子的检验了，最简单的方法就是测PH或用指示剂看颜色变化，当然方程式就不难写出了。第四问是一个除杂质的问题，所选试剂既要和CO32-离子反应而除去但不能和氢氧根离子反应，又不能引入除氢氧根离子以外别的离子，故只能选Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质。