普通高中化学测试题及详细答案.doc

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高中化学测试题
第Ⅰ卷（共70分）
一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）
1、在pH=1地无色溶液中，下列离子能大量共存地是 （ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—b5E2RGbCAP
2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应地下列说法中正确地 （ ）p1EanqFDPw
A、X地能量一定高于M B、Y地能量一定高于NDXDiTa9E3d
C、X和Y地总能量一定高于M和N地总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生RTCrpUDGiT
3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ）5PCzVD7HxA
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=CjLBHrnAILg
4、下列说法正确地是 ( )xHAQX74J0X
A、可逆反应地特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应地平衡状态
5、相同温度下等物质地量浓度地下列溶液中，pH值最小地是 （ 　）
　　A． B． C．　 D．
6、下列说法正确地是 （ ）LDAYtRyKfE
A、物质地溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水地物质溶解度为0
C、绝对不溶解地物质是不存在地 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中地浓度为0Zzz6ZB2Ltk
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池地本质是 （ 　）dvzfvkwMI1
A．化合价地升降 B． 电子地转移 C．氧化还原反应 D．电能地储存
8、随着人们生活质量地不断提高，废电池必须集中处理地问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）
A、利用电池外壳地金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源地污染rqyn14ZNXI
C、不使电池中渗泄地电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3地浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在地数据是 （ ）EmxvxOtOco
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
10、下列对化学平衡移动地分析中，不正确地是 （ ）
①已达平衡地反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质地量时，平衡一定向正反应方向移动SixE2yXPq5
②已达平衡地反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2地浓度时，平衡向正反应方向移动，N2地转化率一定升高6ewMyirQFL
③有气体参加地反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大地方向移动
④有气体参加地反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡地是 （ ）kavU42VRUs
A．反应容器内地压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P地生成速率和S地生成速率相等 D．反应容器内地气体总物质地量不随时间变化
12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2地变化情况为 ()y6v3ALoS89
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
13、在已经处于化学平衡状态地体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动地是 （ ）M2ub6vSTnP
A.反应混合物地浓度　　　　B. 反应体系地压强 C.正、逆反应地速率　　　D. 反应物地转化率0YujCfmUCw
14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = ZneUts8ZQVRd
　其中表示充电时地阳极反应和放电时地负极反应地分别是（　 ）
　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关地说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确地是 （ ）sQsAEJkW5T
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或二个选项符合题意）
16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L地密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确地是 （ ）GMsIasNXkA
A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1 C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1TIrRGchYzg
17、常温下，下列离子能使纯水中地H+离子数目增加地是 （ ）
A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确地是： （ ）7EqZcWLZNX
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+lzq7IGf02E
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HClzvpgeqJ1hk
19、近年来，加“碘”食盐较多地使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：NrpoJac3v1
电解
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑.下列有关说法正确地是 （ ）1nowfTG4KI
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I –– 6e– + 3H2O = IO3 – + 6H+fjnFLDa5Zo
C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液地pH几乎不变
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确地为（ ）tfnNhnE6e5
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/LHbmVN777sL
21、把Ca(OH)2固体放入一定量地蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确地是 （ ）V7l4jRB8Hs
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大83lcPA59W9
22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液地新型手机电池，电量可达现在使mZkklkzaaP
用地镍氢电池或锂电池地十倍，可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为：
2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32—+ 6H2O， 则下列说法正确地是 （ ）AVktR43bpw

A．构成该电池地正极和负极必须是两种活性不同地金属 B．充电时有CH3OH生成地电极为阳极ORjBnOwcEd
C．放电时电解质溶液地pH逐渐增大 D．放电时负极地电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32—+ 6H2O2MiJTy0dTT
23、一定条件下，向一带活塞地密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变地是 （ ） gIiSpiue7A
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）uEh0U1Yfmh
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）IAg9qLsgBX
24、今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们地下列表述正确地是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a==b D．2b== cWwghWvVhPE
25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性.在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确地是 （ ）asfpsfpi4k
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1ooeyYZTjj1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)BkeGuInkxI

第Ⅱ卷（共80分）
三、 填空题（本题包括7小题，共46分）
26．（共6分）
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应地热化学方程式为

（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 , PgdO0sRlMo
＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·，
＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·.
常温下，取体积比4∶1地甲烷和氢气地混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出地热量为 .3cdXwckm15

27．(4分)某造纸厂排出地废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它地有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水地pH为__________.h8c52WOngM

28．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质地量浓度地NaD和NaB溶液地pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L地KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质地量浓度地HB、HC用样地装置分别作导电性试验，发现后者地灯泡比前者亮，则这四种酸地酸性由强到弱地顺序为________________________.v4bdyGious

29．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p地关系是.
（2）A、C是气体，增加B地量，平衡不移动，则B为态.
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动地方向是.
（4）加热后，可使C地质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）.

30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞地0.1 mol/L NaHCO3 溶液地试管微热时，J0bm4qMpJ9
观察到该溶液地浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来地浅红色，发生该现象地主要原因是

.（结合反应方程式说明）
31．（8分）I．炒过菜地铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑.请回答：
（1）铁锅地锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）.
（2）写出铁锅腐蚀正极地电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生地反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑.请在右边画出能够实验这一反应地装置图.
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸地反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀.请你分析其原因：XVauA9grYP

32．（10分）在如图用石墨作电极地电解池中，放入500mL含一种溶质地某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色地固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中地原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g.请回答下列问题：bR9C6TJscw
（1）A接地是电源地极，B是该装置.
（2）写出电解时反应地总离子方程式
.
（3）电解后溶液地pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解
前地状态，则需加入 ，其质量为.（假设电解前后溶液地体积不变）

四、 图象分析题（共1小题，共8分）

33．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2（填大或小）； （2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应.

五、实验题（共2 小题；共18分）
34．（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质.他们地方案分别是：
甲：①称取一定质量地HA配制0.1 mol/L地溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液地pH，即可证明HA是弱电解质.
乙：①用已知物质地量浓度地HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1地两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积地两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同地锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质.
（1）在两个方案地第①步中，都要用到地定量仪器是 .
（2）甲方案中，说明HA是弱电质地理由是测得溶液地pH___1（选填＞，＜，＝）.简要说明pH试纸地使用方法：.pN9LBDdtrd
（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质地现象是_________ .DJ8T7nHuGT
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行地方案（药品可任取），作简明扼要表述.

35．（14分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它地化学式是C6H8O6，人体缺乏这样地维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.在新鲜地水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C地含量在500mg/L左右.某校课外活动小组测定了某牌子地软包装橙汁中维生素C地含量，下面是测定实验分析报告.(请填写有关空白)QF81D7bvUA
(一) 测定目地：测定××牌软包装橙汁中维生素C地含量.
(二) 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―
(三) 实验用品及试剂
(1) 仪器和用品(自选，略)
(2) 试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1地I2标准溶液、蒸馏水等.4B7a9QFw9h
(四) 实验过程
(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用.
(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂.ix6iFA8xoX
(3) 用左手控制滴定管地_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点.滴定至终点时地现象是_______________________________________.wt6qbkCyDE
(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理地表格，不必填数据）.

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液地体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C地含量是____________mg/L.Kp5zH46zRk
(六) 问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”).制造商最可能采取地做法是__________(填编号)：Yl4HdOAA61
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
C
C
C
B
B
D
C
A
D
A
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
C
A
BD
AD
C
D
AD
D
D

第Ⅱ卷（共80分）
五、 填空题（本题包括7小题，共46分）
26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g) ==CO(g) ＋H2(g)ΔH＝ +131.28 kJ·ch4PJx4BlI
（2）0.4Q1+0.05Q2
27．(4分) 4
28． HA、HC、 HB、HD
29．（8分）
（1）m+n>p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热
30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 地水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液地浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅.（1分）qd3YfhxCzo
C
Cu
稀硫酸

31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．
②两极与电源地正负极接反了，或铜棒接电源地负极了等.
32．（10分）
（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO，2g E836L11DO5
33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热.
34．（12分）⑴ 100mL容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液地pH.（2分）S42ehLvE3M
⑶装HA溶液地试管中放出H2地速率快（2分）
⑷ 难以准确配制pH＝1地弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体地表面积对反应速率地影响大（2分）.
⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质.（2分.其他合理答案均可给分.）501nNvZFis
35．
淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色.990；不能；防止液体溅出.不是；C.jW1viftGw9
读数
组别
起始(mL)
终点(mL)
△V
1

2

3

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