高中化学人教版必修一期末测试题汇总(附详细解析).doc

高中化学人教版必修一期末测试题汇总

第一章 从实验学化学 单元检测
第Ⅰ卷(选择题　共54分)
一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)
1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是(　　)
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热　③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中　④镁着火时使用二氧化碳扑灭　⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风　⑥废旧电池应回收处理
A．全部　　　　　　　　　B．①②④⑤
C．①③⑤ D．①④
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④
C．②④⑥ D．④⑤⑥
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是(　　)

①
②
③
④
甲
物质微粒数
标准状况
下气体摩
尔体积
溶液的质量分数
非标准状
况下物质
的质量
乙
阿伏加德罗
常数
标准状况下气体体积
溶液的体积
物质的摩
尔质量
A．① B．②
C．③ D．④
5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下(　　)
A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系
B．不同气体分子的大小几乎相等
C．不同气体分子间的平均距离几乎相等
D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
6．下列关于实验操作的叙述中正确的是(　　)
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；
②可燃性气体点燃之前必须验纯；
③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；
④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；
⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
A．①③④⑤ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．以上答案均不正确
7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol
D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a
8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)
A．加热浓缩到溶液体积为L
B．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL
C．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体
9．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　)
A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1
C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－1
11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体
(　　)
A．①和② B．①和③
C．③和④ D．①和④
12．为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是(　　)
A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀
C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀
D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解
13．下列各溶液中，所含NH的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL中所含NH的浓度相等的是(　　)
A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液100mL
B．0.2mol·L－1的NH4NO3溶液100mL
C．0.1mol·L－1的(NH4)3PO4溶液100mL
D．0.2mol·L－1的(NH4)3PO4溶液50mL
14．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液
15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm－3)，体积V1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm－3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm－3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是(　　)
A.mol·L－1
B.mol·L－1
C.mol·L－1
D.mol·L－1
16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，体积为VmL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是(　　)
A．该饱和溶液的溶质质量分数为×100%
B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为mol·L－1
C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为mol·L－1
D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为g
18．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)
A．ρ/400mol·L－1 B.mol·L－1
C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
第Ⅱ卷(非选择题　共56分)
二、 简答题(共56分)
19．假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a．胶头滴管　b．试管　c．普通漏斗　d．量筒　e．酒精灯　f．细口玻璃瓶　g．药匙　h．坩埚钳　i．容量瓶 j．分液漏斗　k．冷凝管　l．蒸馏烧瓶
(1)制作过滤器用到的是____________。
(2)液体药品通常盛放在____________。
(3)镁条燃烧时，夹持镁条用____________。
(4)量取10.0mL的液体药品用____________。
(5)检验氢气纯度使用的仪器是____________。
(6)实验室用自来水制取蒸馏水____________。
20．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
21．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是___________________________________，
有关反应的化学方程式为________________________________。
(3)加过量B的原因是____________________________________，
有关反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________________________________________________。
22．现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有：
①____________，②__________，③____________，
④____________，⑤____________。
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度 D．洗涤所用仪器
E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用____________mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________，否则会使浓度________，(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
23．现要配制1 mol/L Na2CO3溶液250 mL，求：
(1)需要固体Na2CO3________g；
(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g；
(3)需要物质的量浓度为4 mol/L的Na2CO3溶液________mL；
(4)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g/cm3的Na2CO3溶液________mL。
24．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·L－1。
(3)在1000g水中溶解________mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。
25．氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3:2。
(1)求混合物中两种物质的质量比。
(2)如果混合物中共有28mol Cl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？

【答案及解析】
一、选择题
1．答案：B　
解析：将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；加热盛有液体药品的试管，应先均匀加热，再固定加热；镁能与二氧化碳反应，不可用二氧化碳扑灭燃着的镁；煤气泄漏时，开灯会因产生电火花而引爆发生事故。
2．答案：A　
解析：(排除法)①②正确。备选项中缺少①或②皆不可选。由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1)mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。④不正确。溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20℃、100mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。⑤正确。液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正确。用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。
3．答案：B　
解析：含1mol BaCl2的溶液中含有2mol Cl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项也正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。
4．答案：C
解析：如把组合③中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。
5．答案：C
6．答案：C
7．答案：B　
解析：相对原子质量是原子的质量与12C的原子质量的1/12的比值，则A项正确；每摩尔氖原子的质量和为aNA g，则氖的摩尔质量应为aNA g/mol，可知Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol，则B错，C对；Wg该氖原子含有的原子数为W/a，每个氖原子中含有10个质子，则Wg中所含质子数为10W/a，D项正确。
8．答案：C　
解析：欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B、D项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B、D不能采用；A方法加热，水和HCl同时蒸发，不可用。C项方法正确，因为原有溶质为0.5mol·L－1×VL，后加入溶质为10mol·L－1×0.1VL，溶液体积为1.5VL，故稀释后溶液的物质的量浓度为：
c(HCl)＝
＝
＝1mol·L－1。
9．答案：D　
解析：计算要按500mL溶液的体积，如果是用硫酸铜来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol×160g/mol＝8.0g，若用胆矾配制，则需要胆矾0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。要配成500mL溶液而不是加500mL水。
10．答案：B　
解析：在这个溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl－的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：
c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(NO)＋x
0．1mol·L－1＋0.1mol·L－1＋2×0.1mol·L－1＝0.1mol·L－1＋x
解得x＝0.3mol·L－1。
11．答案：D　
解析：过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。
12．答案：D　
解析：A不准确，可能试液中有Ag＋；B不准确，可能有PO；C不准确，试液可能为SO；D正确。
13．答案：B　
解析：离子浓度与溶液体积多少没有关系。硫酸铵溶液中，c(NH)＝0.2mol·L－1，四个选项中A：c(NH)＝0.1mol·L－1；B：c(NH)＝0.2mol·L－1；C：c(NH)＝0.3mol·L－1；D：c(NH)＝0.6 mol·L－1(以上均不考虑水解因素)。
14．答案：BD　
解析：离子浓度比较与溶液的体积无关，提供离子的数目是关键。
15．答案：D　
解析：n＝c1·V1＋c2·V2，V＝(因为ρ1、ρ2、ρ3单位一样，不用变单位)，c＝＝＝mol·L－1。
16．答案：A
17．答案：A　
解析：饱和溶液的溶质质量分数为×100%，故A正确；B项中是利用公式c＝求物质的量浓度，正确表达式应为c＝＝mol·L－1；C项显然错误；D项中饱和溶液中m(KNO3)＝[(b－c)×]g。答案为A。
18．答案：C　
解析：由Ca(NO3)2的分子组成和NO的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度
c(Ca2＋)＝
＝
＝ρmol·L－1
c(NO)＝ρmol·L－1×2＝ρmol·L－1。
二、 简答题
19．答案：(1)c　(2)f　(3)h　(4)a、d　(5)b、e　(6)e、k、l
解析：(1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等；(2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中；(3)镁条燃烧时，用坩埚钳夹持；(4)量取10.0mL液体用量筒；(5)检验H2纯度用试管和酒精灯；(6)用蒸馏装置。
20．答案：(1)　(2)　(2)　(4)×100%
(5)
21．答案：(1)Ba(OH)2　K2CO3　稀HCl
(2)为了除尽Mg2＋、SO
MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，
MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
22．答案：(1)①量筒　②烧杯　③玻璃棒　④500mL容量瓶　⑤胶头滴管　(2)AEFDCB　(3)①13.6　②15；偏低　③防暴沸、散热；偏低　④冷却；偏高；偏低　⑤偏高；偏低
解析：V(浓H2SO4)＝≈13.6mL，根据公式cB＝分析误差。
23．答案：(1)26.5　(2)71.5　(3)62.5　(4)197.2
解析：(1)Na2CO3为0.25 mol，质量为0.25 mol×106 g/mol＝26.5 g。
(2)需要晶体质量为0.25 mol×286 g/mol＝71.5 g。
(3)4 mol/L×V mL＝1 mol/L×250 mL　V＝62.5 mL
(4)V1 mL×1.12 g/cm3×12%＝1 mol/L×250 mL×106 g/mol
V1＝197.2 mL
24．答案：(1)20%　(2)4.0　(3)4.3
解析：(1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g
混合溶液中溶质的质量为：
20．0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g
混合溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%
(2)n(NaCl)＝
V(溶液)＝
c(NaCl)＝
＝×
＝4.0mol·L－1
(3)×100%＝20%
n(NaCl)＝4.3mol
25．答案：(1)m(NaCl) :m(MgCl2)＝351:380
(2)m(NaCl)＝702g，m(MgCl2)＝760g
解析：(1)＝
＝＝
(2)n(Cl－)＝n(NaCl)＋2n(MgCl2)
28mol＝n(NaCl)＋2×n(NaCl)
n(NaCl)＝12mol，n(MgCl2)＝8mol，
m(NaCl)＝12×58.5g＝702g，m(MgCl2)＝8×95g＝760g

第二章 化学物质及其变化 单元检测
第Ⅰ卷(选择题　共54分)
一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分)
1．下列物质中属于电解质的是(　　)
A．铜 B．蔗糖
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠
2．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．下列叙述正确的是(　　)
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－===H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)
A．Na+、K+、CO、Cl－
B．Al3+、K+、SO、Cl－
C．K+、Na+、HCO、NO
D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－
5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
6．下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag
B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO+2H+===CO2↑+H2O
C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
7．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．Mg2+、CO、HCO、NO
B．Na+、CH3COO－、HCO、Cl－
C．Fe3+、CO、OH－、SO
D．NH、Cl－、Cu2+、SO
8．实验室中常用以下反应制氯气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为(　　)
A．1:2 B．2:1
C．1:1 D．1:4
9．当溶液中X2O和SO离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
10．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是(　　)
A．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应
11．下列说法中正确的是(　　)
A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸
B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱
C．氧化物不可进一步分类
D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法
12．下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+===CO2↑+H2O来表示的是(　　)
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42- 、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4- 、Cl－
C．pH<7的溶液：K+ 、Ba2+、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K+ 、SO42- 、Cl－、H+
14．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2+ + B = B2+ + A　 ②A2+ + C = C2+ + A
③B2+ + C = C2+ + B　 ④C2+ + D = D2+ + C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
①氧化性：A2+ >B2+>C2+>D2+
②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③ B．②③
C．②④ D．①④
15．2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为(　　)
A．2mol B．3mol
C．64g D．36g
16．下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是(　　)
A．NaOH + HCl = NaCl + H2 O
B．3Fe + 2O2 Fe3O4
C．3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
D．3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
17．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2+　HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．H2O2 B．IO3-
C．MnO D．HNO3
18．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行。
第一步：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2
第二步：NH4NO2 N2↑ + 2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)
①NH4NO2只作氧化剂　②NH4NO2只作还原剂　③只有氮元素的化合价发生了变化　④NH4NO2既是氧化剂又是还原剂　⑤N2既是氧化产物又是还原产物
A．①③⑤ B．①④
C．②③⑤ D．③④⑤

第Ⅱ卷(非选择题　共56分)
二、非选择题(共56分)
19．(1)在下列反应中：
A．2F2+2H2O===4HF+O2
B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O===Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑+O2↑
水是氧化剂的是________，水是还原剂的是________，水既是氧化剂，又是还原剂的是________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________(填序号)。
(2)请把符合要求的化学方程式的编号填入横线上。
A．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
B．2Na + Cl2 2NaCl
C．Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
E．CaO + CO2 = CaCO3
F．4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
_________________________________________________________。
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
_________________________________________________________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是
__________________________________________________________。
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
__________________________________________________________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
__________________________________________________________。
20．(1)在反应RO+6I－+6H+＝R－+3I2+3H2O中，
①RO中R元素的化合价为________，n的数值为________；
②RO中R元素得电子总数为________。
(2)①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，________属于盐类，________属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为
______________________________________________________、
______________________________________________________。
②取15mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为
__________________________________________。
继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为
__________________________________________________________________。
21．有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D―→溶液+气体，②B+C―→溶液+沉淀，③B+A―→溶液+沉淀X，④D+B―→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X―→溶液+气体。
(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。
(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①____________________________________________________；
③____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
22．某溶液中可能有下列阴离子：SO、SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是__________________；
(2)当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是__________________；
(3)当溶液中存在大量____________和____________离子时，上述阴离子都不存在。
23．据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题：
(1)氧化剂____________，还原剂____________。
(2)反应中转移电子总数是____________。
(3)氧化剂与氧化产物的质量比________________。
(4)当有68g NH3参与反应时，被氧化的物质的质量是__________________g，生成的还原产物的质量为________________g。
24．(2011·运城高一检测)如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
(　　)两种物质都不是电解质
(　　)两种物质都是钠的化合物
(　　)两种物质都是氧化物
(　　)两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为___________________________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是
__________________________________________________________。
25．(1)在反应2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O中，还原剂是__________。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是__________，还原剂是____________，BrFx中的x＝__________。
(3)常温下，下列反应均能发生：
2D－+ A2 = D2 + 2A－；2B－+ D2 = B2 + 2D－；2A－+ C2 = A2 + 2C－，
由此得出的正确结论是(　　)
A．A－、B－、C－、D－中，还原性最强的是C－
B．单质A2、B2、C2、D2中，氧化性最强的是C2
C．反应2C－ + B2 = C2 + 2B－不能进行
D．反应2C－+ B2 = C2 + 2B－能够进行

高中化学人教版必修一第二单元综合测试题-答案
测试时间：90分钟　总分：110分
第Ⅰ卷(选择题　共54分)
一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分)
1．答案：D　
解析：此题考查了电解质和非电解质的判断。电解质是指化合物，单质和混合物都不是，A、C不对，而蔗糖为非电解质。
2． 答案：C　
3． 答案：B　
解析：大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A错。在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B正确。只有强酸才能用H＋表示，强碱才能用OH－表示，C错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D错。
4．答案：B　
解析：本题考查离子能否大量共存，所以牢记结论：酸性条件下，弱酸根和弱酸的酸式酸根不能大量共存，所以A中CO与C中HCO不能和H＋大量共存，D组中CH3COO－为弱酸根，也不能在酸性溶液中大量存在。
5．答案：A　
解析：本题考查有关氧化还原反应概念及还原性强弱的判断。B错，因为同种元素也可能既被氧化又被还原，如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；非金属单质化合价也可能升高，如2H2＋O22H2O，其中H2作还原剂，O2作氧化剂，故C错；金属单质还原性强弱与失电子多少无关，而要看失电子的难易程度，如Na失1e－变为Na＋，Al失3e－变为Al3＋，但Na比Al活泼，故D错。
6．答案：D　
解析：A中电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；B中小苏打为NaHCO3；C中醋酸为弱酸，应写成化学式形式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O。
7．答案：D　
解析：透明的不一定是无色的，所以D是正确的。A、B、C选项中均有离子与H＋反应。
8．答案：A　
解析：此反应中的电子转移情况为：

可见MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，参加反应的MnO2与HCl的微粒之比为1:4。但参加反应的HCl中，仅有一半被氧化作还原剂，另一半起了酸的作用