高一化学必修2第一章第二章测试题.doc

高一化学周练试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108
第I卷 （选择题 共55分）
一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分）
1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
3．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
5．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是(　　)
A．镉　　　　B．锌 C．石墨 D．二氧化锰
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
6．有如下两个反应：①2HClH2↑＋Cl2↑　②2HClH2↑＋Cl2↑
关于这两个反应的叙述错误的是(　　)
A．①②两反应都是氧化还原反应 B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C．①反应是热能转变为化学能 D．②反应是电能转变为化学能
7．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2， 有强金属性
8．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周变化
9．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是(　　)
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密的不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
10．下列说法中，正确的是 （ ）
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位和0族
11．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
12．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
13．下列关于化学键的说法正确的是 （ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
14．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不正确的是(　　)A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量
D．若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时吸收的能量，则反应吸收能量
15．下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物
C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物
16．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 （ ）
A．第三列所含元素最多
B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
17．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （ ）
A．Li B．Na C．Rb D．Cs
18．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是(　　)
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极
C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子
19．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)
A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v(H2)＝v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢
第II卷（非选择题 共45分）
三．填空题（45分）
24．（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
+x
y
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
25．（7分）某粒子的结构示意图为：试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是 、 、 、 、 。（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。
26．（10分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
27（5分）．对于反应：2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度

②
降低温度

③
增大氧气的浓度

④
使用催化剂

⑤
压缩体积

28．（5分）某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为 ，原子结构示意图为 ；
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程 ；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是 ；写出该反应的化学方程式 。
29（12）400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3
已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：
(1)生成SO3的物质的量。(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2 min内SO2和SO3的反应速率。

高一化学试题答案及评分标准
一．选择题（每小题2分，共10分）
1．D 2．B 3．B 4．A 5．C
二．选择题（每小题3分，共45分）
6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C
14．D 15．B 16．C 17．D 18．A 19．D 20．D
三．填空题（共30分）
21．（1）188O2－ （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七 （每空1分，共6分）
22．（1）原子 （2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子
（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（每空1分，共7分）
23．（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4 ；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。（每空1分，共13分）
26．（10分）（1）钠；氧；硫；氮；氢
（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略
（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略
28．（5分）（1）20；原子结构示意图略
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程略
（3）有气体产生，溶液变红；Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

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