2019高三化学名校试题汇编专项4金属及其化合物.doc

2019高三化学名校试题汇编专项4金属及其化合物

注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！
无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
专题4金属及其化合物
【安徽省阜阳一中2018届高三第二次模拟】将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，以下有关推断正确的选项是
A、反应过程中不可能产生H2
B、剩余的金属粉末中一定有铜
C、往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D、往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，那么金属粉末的质量一定会减少

【甘肃省甘谷一中2018届高三第四次月考】以下有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的选项是
A、温度越高，金属腐蚀速率越快
B、在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C、金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D、将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2018届高三第二次模拟试】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4∶3，那么样品中铁、铝物质的量之比为()
A、3∶2 B、1∶2 C、3∶4 D、4∶3

【福建省三明九中2018届高三第二次月考】以下物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是〔〕
①NaHCO3； ②(NH4)2CO3； ③Al2O3； ④Al(OH)3； ⑤Al
A、全部 B、①③④⑤ C、③④⑤ D、②③④⑤

【福建省三明九中2018届高三第二次月考】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为〔   〕

A、1:3 B、2:3 C、6:1 D、3:1

【山东省新泰市汶城中学2018届高三12月月考】铜与1mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2mol·L-1，那么溶液中c(H+)同时下降〔假设反应前后溶液体积不变〕〔   〕
A、0.2mol·L-1 B、0.4mol·L-1 C、0.6mol·L-1 D、0.8mol·L-1

【江西省九江一中2018届高三第三次月考】1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如下图，那么X、Y、Z分别是〔〕

A、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

【江西省九江一中2018届高三第三次月考】以下有关金属及其化合物的说法中，正确的选项是〔   〕
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
A、4句 B、5句 C、6句 D、7句

【福建省三明九中2018届高三第二次月考】将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况下〕，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，那么以下表达中错误的选项是     〔   〕
A、气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B、气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
C、反应中共消耗锌97.5g
D、反应中共转移电子1.5mol
【考点定位】该题考查物质的量的计算。
【江西省九江一中2018届高三第三次月考】在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，假设有n/4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，那么n值不可能是〔   〕
A、12.6克 B、16.8克 C、18.9克 D、25.2克

【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2018届高三第二次模拟试】以下关于铁元素的表达中正确的选项是()
A、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Cu2＋
B、25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C、5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
D、硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色

【天津市新华中学2018届高三第三次月考】以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是

A、图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B、图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
C、图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D、图d中，工作时NH的移动方向为由里向外

【山西省忻州实验中学2018届高三第一次模拟考试】相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气〔相同状况下〕，那么以下说法正确的选项是(   )
A、开始时，产生氢气的速率相同 B、所得溶液的pH值相同
C、所得溶液的质量相等 D、参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

【浙江省宁海县知恩中学2018届高三第二次阶段性考试】以下各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是
A、Na2CO3和HCl B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4 D、NaHCO3和Ba(OH)2

【陕西省三原县北城中学2018届高三第三次月考】将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是
A、Fe2+ B、Fe2+和Cu2+ C、Fe3+和Cu2+ D、Fe2+和Fe3+

【山西省忻州实验中学2018届高三第一次模拟考试】向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 (   ) 
A、小于0.9mol B、等于0.9mol
C、在0.9mol与1.8mol之间 D、等于1.8mol

【山东省济宁市泗水一中2018届高三12月月考】将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO〔还原产物只有一种〕。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，那么反应过程中收集到NO气体〔标况下〕体积为 〔    〕
A、8.96L B、4.48L C、0.896L D、0.448L

【浙江省宁海县知恩中学2018届高三第二次阶段性考试】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

以下表达正确的选项是
A、试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C、图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D、反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

【山东省济宁市泗水一中2018届高三12月月考】实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是〔    〕
A、NaOH B、H2SO4 C、NH3•H2O D、KOH

【浙江省湖州市菱湖中学2018届高三期中考试】将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，那么原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是

A、2mol、3mol、4mol B、2mol、3mol、8mol
C、3mol、2mol、8mol D、3mol、2mol、4mol

【辽宁朝阳柳城高级中学2018届高三第三次月考】成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。以下有关金属的成语中，与碱金属有关的是
A、百炼成钢 B、火树银花 C、点石成金 D、沙里淘金

【辽宁朝阳柳城高级中学2018届高三第三次月考】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，那么反应中消耗HNO3的物质的量为
A、0.13mol B、1mol C、1.05mol D、0.05mol

【黑龙江省双鸭山市第一中学2018届高三第三次月考】以下曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是〔〕

A、向1L浓度均为0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4
B、向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液
C、向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D、向AlCl3溶液中滴加过量氨水

【江西省江西师大附中、临川一中2018届高三12月联考】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如下图。以下分析或结果错误的选项是〔   〕

A、原混合酸中NO物质的量为0.2mol
B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段产生氢气
C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D、H2SO4浓度为2.5mol·L-1

【江西省江西师大附中、临川一中2018届高三12月联考】现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L〔标准状况〕，其质量为19.6g，那么过剩的锌粉的质量为〔   〕
A、1.0g B、2.0g C、2.5g D、3.5g

【江西省江西师大附中、临川一中2018届高三12月联考】以下反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是(   )
A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C、向NaOH溶液中通人CO2气体
D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液

【江西省江西师大附中、临川一中2018届高三12月联考】将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。假设向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，那么以下说法正确的选项是(   )
A、原混合物中铜和铁各0.15mol
B、稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L
C、第一次剩余的9.6g金属为铜和铁
D、再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO

【江西省江西师大附中、临川一中2018届高三12月联考】从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在以下平衡：
HIn〔溶液，红色〕H+(溶液，无色)+In-(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，那么溶液颜色为〔   〕
A、红色变深 B、黄色变浅 C、黄色变深 D、褪为无色

【河南省信阳高中2018届高三第五次月考】将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO〔标准状况下〕，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，那么沉淀的质量为〔   〕
A、22.1g B、27.2g C、30g D、无法计算

【安徽省阜阳一中2018届高三第二次模拟】将镁、铝合金10.2g溶于4mol·L－1的盐酸500mL里，假设加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，那么需加入此种氢氧化钠溶液为
A、1000mL B、500mL C、100mL D、1500mL

【安徽省阜阳一中2018届高三第二次模拟】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。假设用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量
A、0.48mol B、0.42mol C、0.32mol D、0.28mol

【安徽省阜阳一中2018届高三第二次模拟】在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器〔容器内有足量的Na2O2固体〕，此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，那么p1/p2为
A、9：4 B、7：3 C、7：6 D、6：7

【福建省四地六校2018届高三第三次月考】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A、Mg2+、Al3+、Fe3+
B、Na+、Mg2+、Al3+
C、H+、Ba2+、Al3+
D、H+、Mg2+、Al3+
。
【福建省四地六校2018届高三第三次月考】过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体〔其化学式为2Na2CO3·3H2O2〕，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。以下物质不会使过碳酸钠晶体失效的是〔     )
A、MnO2 B、稀盐酸 C、Na2CO3 D、H2S
【答案】C
【解析】该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能氧化H2S。浓盐酸能和Na2CO3反应，而碳酸钠与该物质是不反应的，所以答案选C。
【考点定位】该题考查物质的性质。
【安徽省阜阳一中2018届高三第二次模拟】Ba【Al(OH)4】2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是

A a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－
C a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D c－d时溶液中离子的物质的量：【Al(OH)4】－比Ba2＋少

【浙江省湖州市菱湖中学2018届高三期中考试】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是
A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

【山东省新泰市汶城中学2018届高三12月月考】〔6分〕铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答以下有关问题：
〔1〕Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。假设用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是           〔选填序号〕；
A、Cl2   B、Fe    C、HNO3    D、H2O2
〔2〕上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S〔CuFeS2中S为-2价〕。
那么以下说法正确的选项是            〔选填序号〕；
A、从物质的组成来看，黄铜矿属于合金
B、反应中，所有铁元素均被还原
C、反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D、当转移1mole- 时，有46gCuFeS2参加反应
〔3〕高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是                         。

【山东省新泰市汶城中学2018届高三12月月考】〔8分〕Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如下图装置可用来制取和观察Fe(OH〕2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

请填写以下空白：
〔1〕B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是            ；
〔2〕实验开始时应先将活塞E   〔填“打开”或“关闭”〕，C中收集到的气体的主要成份是          ；
〔3〕简述生成Fe(OH)2的操作过程                     
〔4〕〔3〕操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式                                  

【陕西省三原县北城中学2018届高三第三次月考】(8分〕32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L、请回答：〔不要求写计算过程〕
〔1〕写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                      
〔2〕NO为      mol、标准状况V〔NO〕：V〔NO2〕=            
〔3〕原硝酸溶液的浓度为     mol•L-1
〔4〕试描述实验过程中试管内产生气表达象            

【甘肃省张掖二中2018届高三10月月考】〔10分〕粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质〔与酸不不反应〕。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：    
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的     极相连。阴极上的电极反应式为                       
电解过程中，硫酸铜的浓度会           〔选填：变大、不变、变小〕
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

〔1〕阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：                                     残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号
反应
平衡常数
1
Au+6HNO3〔浓〕Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O
<<1
2
Au3++4Cl— AuCl4—
>>1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水〔浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物〕，请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                     〔2〕滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

那么100mL滤液中Cu2+的浓度为            mol·L-1，Fe2+的浓度为        mol·L-1
【答案】步骤一：正；Cu2++2e=Cu；变小
步骤二：〔1〕3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应1平衡向右移动，那么金溶于王水中。
〔2〕0.5；0.1